Dalton, Thomson, Rutherford 및 Niels Bohr가 제안한 원자 모델에 대한 쉬운, 중간 및 어려운 질문으로 지식을 테스트하십시오.
쉬운 레벨 질문
질문 1
아래 이미지는 어떤 원자 모델을 나타 냅니까?
답: Rutherford-Bohr 원자 모델.
Rutherford-Bohr 원자 모델은 Rutherford가 만든 모델에 대해 Bohr가 제안한 개선 사항입니다.
러더 포드 (1911)의 원자는 마치 핵이 태양이고 전자가 행성에 해당하는 것처럼 행성 모델을 따랐다.
Rutherford-Bohr 모델에서 전자는 에너지 수준이 다른 원형 궤도에 있으며 중심 핵 주위를 이동합니다.
질문 2
“당구 공”으로 알려진 최초의 현대 원자 모델을 제안한 과학자는 누구입니까?
a) 아이작 뉴턴.
b) 데모 크리 투스.
c) 존 달튼.
d) 어니스트 러더 포드.
올바른 대안: c) John Dalton.
Dalton은 19 세기 경 원자가 분리 할 수없는 입자이고 전기적으로 중성이며 극히 작은 입자라고 제안했습니다.
과학자들에게 모든 종류의 물질은 단단하고 분할 할 수없는 구체이기 때문에“당구 공”과 유사한 원자로 구성되어야합니다.
자세히 알아보기Dalton의 원자 모델.
질문 3
잘못된 대안을 확인하십시오.
a) 원자의 내부 구조에 관한 첫 번째 아이디어는 Thomson에서 나왔습니다.
b) Rutherford-Bohr 원자 모델에서 핵 주위를 회전하는 전자는 무작위로 회전하지 않고 특정 궤도를 설명합니다.
c) Dalton의 원자 모델은 원자에 전하의 존재를 고려했습니다.
d) Democritus와 Leucippus는 물질과 원자의 개념을 처음으로 정의했습니다.
잘못된 대안: c) Dalton의 원자 모델은 원자에 전하의 존재를 고려했습니다.
달튼에게 원자는 생성되거나 파괴 될 수없는 거대한 불가분의 입자였습니다.
그의 원자 모델에 따르면 원자는 물질의 가장 작은 입자이며 예를 들어 전자와 같은 더 작은 단위로 세분화 될 수 없습니다.
질문 4
Rutherford 모델에 대해 다음 진술을 참 또는 거짓으로 간주하십시오.
a) Rutherford의 원자 모델은 원자가 행성계의 모습을 가지고 있음을 시사합니다.
b) 러더 포드의 원자 모델은 그 외모로 인해“자두 푸딩 모델”또는“건포도 푸딩”으로 알려지게되었습니다.
c) Rutherford의 원자 모델에서 전자는 태양 주위를 도는 행성과 유사하게 핵 (양성자와 중성자로 구성됨)을 중심으로 회전합니다.
d) Rutherford 원자 모델은 "Rutherford-Bohr 원자 모델"이라고도합니다.
답: V, F, V, F.
진실. 러더 포드가 제안한 원자 모델에 따르면 원자는 양전하를 띤 핵으로 구성됩니다. 음으로 하전 된 전자가 주위에있을 것입니다. 태양.
b) 거짓. 이 이름은 Thomson이 제안한 원자 모델에 주어졌습니다. 그에게 원자는 전자가 음전하를 띠고 표면에 박혀있는 양전하를 띠는 구체가 될 것입니다.
c) 참. Rutherford는 그의 원자 모델을 빈 공간으로 가득 찬 원자로 제시했습니다. 중앙 영역은 양전하를 띠고 핵 주변 영역은 핵의 양성자보다 훨씬 가벼운 전자로 채워집니다.
d) 거짓. Bohr는 Rutherford의 모델에 대한 개선을 제안했습니다. 그에게 전자는 다른 에너지 수준에있을 것입니다.
자세히 알아보기러더 포드 원자 모델.
질문 5
원자 모델은 원자의 구조적 측면을 설명합니다. 이 진술에 대해 우리는 다음과 같이 말할 수 있습니다.
a) 원자 모델은 그리스 과학자 Leucippus와 Democritus에 의해 개발되었습니다.
b) 주요 원자 모델은 Rutherford 모델과 Rutherford-Bohr 모델입니다.
c) 개발 된 최초의 원자 모델은 Rutherford 원자 모델이었습니다.
d) 원자 모델은 원자와 그 구성을 더 잘 이해하기 위해 과학자들에 의해 개발되었습니다.
올바른 대안: d) 원자와 그 구성을 더 잘 이해하기 위해 과학자들이 원자 모델을 개발했습니다.
기존 지식 기반을 고려하여 현상 또는 실험을 설명하기 위해 모델이 생성됩니다.
새로운 정보가 등장한 순간부터 과학적 발견을 통해 원자 모델이 진화하여 물질 구성에 대한 갈등이 없었습니다.
자세히 알아보기원자 모델.
중간 수준의 질문
질문 6
(UFJF-MG) 진술을 해당 보호자와 연결합니다.
I-원자는 나눌 수 없으며 물질은 전기적 특성을 가지고 있습니다 (1897).
II-원자는 거대한 구체 (1808)입니다.
III-원자는 핵과 전자 권 (1911)이라는 두 영역에 의해 형성됩니다.
a) I-Dalton, II-Rutherford, III-Thomson.
b) I-Thomson, II-Dalton, III-Rutherford.
c) I-Dalton, II-Thomson, III-Rutherford.
d) I-Rutherford, II-Thomson, III-Dalton.
e) I-Thomson, II-Rutherford, III-Dalton.
올바른 대안: b) I-Thomson, II-Dalton, III-Rutherford.
나-톰슨. 음극선을 사용한 실험은 Thomson으로 하여금 전자가 물질의 일부임을 발견하게했습니다. 또한 방사능에 대한 지식은 원자가 거대하거나 나눌 수 없다는 것을 깨달았습니다.
II-달튼. 그의 모델에 따르면 원자는 거대하고 나눌 수없는 구체였습니다. 너무 작아서 물질의 원자 수는 셀 수 없습니다.
III-러더 포드. 방사능 방출에 대한 그의 연구로 그는 핵 (양전하 영역)의 존재를 확인했습니다. 칼날을 폭격 할 때 관찰되는 편차에 따른 전자 권 (전자에 의해 형성된 영역) 금.
자세히 알아보기원자.
질문 7
(UFRGS) Rutherford 실험 및 Rutherford-Bohr 원자 모델에 관한 다음 진술을 고려하십시오.
I-대부분의 원자 부피는 조밀하고 양의 핵으로 구성됩니다.
II-전자는 핵 주위의 고정 궤도에서 이동합니다.
III- 전자는 외부 궤도에서 내부 궤도로 점프 할 때 잘 정의 된 양의 에너지를 방출합니다.
어느 것이 맞습니까?
a) 나만.
b) 만 II.
c) III 만.
d) II 및 III 만.
e) I, II 및 III.
올바른 대안: d) II 및 III 만.
나는. 잘못된. 대부분의 원자 부피는 전자가 위치한 원자의 영역 인 전자 권으로 구성됩니다.
II. 옳은 Rutherford-Bohr 모델에서 전자는 핵 주변의 특정 에너지 수준이있는 궤도에 위치합니다.
III. 옳은 기저 상태의 원자는 각각의 에너지 수준에 위치한 전자를 가지고 있습니다. 전자가 높은 에너지 레벨에서 낮은 에너지 레벨로 변경되면 복사 에너지가 방출됩니다.
자세히 알아보기원자 구조.
질문 8
(Vunesp-adapted) 1913 년 Niels Bohr (1885-1962)는 원자 스펙트럼의 기원에 대한 설명을 제공하는 모델을 제안했습니다. 이 모델에서 Bohr는 일련의 가정을 도입했으며, 그중 전자의 에너지는 원자핵 주변에서 허용 된 에너지 수준을 차지하는 특정 이산 값만 가정 할 수 있습니다. Bohr 모델을 고려하면 다양한 원자 스펙트럼을 다음과 같이 설명 할 수 있습니다.
a) 다른 원소에 의한 전자의 수신.
b) 다른 원소에 의한 전자 손실.
c) 요소마다 다른 다양한 전자 전환.
d) 다른 전자를보다 에너지 수준으로 승진시킨다.
e) 다른 요소의 핵 불안정성.
올바른 대안: c) 요소마다 다른 다양한 전자 전환.
보어는 그의 원자 모델을 만들기 위해 세 가지 연구에 의존했습니다. 그들은 :
- 러더 포드 원자 모델
- 플랑크의 양자 에너지 이론
- 화학 원소의 라인 스펙트럼
Bohr의 경우 다른 원자 스펙트럼은 요소마다 다릅니다. 원자가 그 상태에있을 때 고정 궤도에서 핵 주위를 이동 기본적인.
그러나 한 궤도에서 다른 궤도로 점프 할 때 일정량의 에너지가 양자 형태로 방출되므로 다른 전자적 전환이 발생합니다.
자세히 알아보기 보어 원자 모델.
질문 9
(PUC-RS) 물질이 원자로 구성되어 있다는 생각에 대한 역사적 수용은 느리고 점진적이었습니다. 고대 그리스에서 Leucippus와 Democritus는 원자의 개념을 도입 한 것으로 기억되지만 그들의 제안은 다른 철학자들에 의해 거부되어 망각에 빠졌습니다. 18 세기 말과 19 세기 초 Lavoisier의 아이디어가 널리 받아 들여졌을 때 _______가 제안한 최초의 현대 원자 이론이 등장했습니다. 이 이론은 원소가 단일 유형의 원자로 구성되는 반면, 복합 물질은 특정 비율의 다른 원자 조합이라고 가정했습니다. 거의 100 년 후, 음극선에 대한 연구가 J. 제이. Thomson은 알려진 모든 물질에 존재하는 매우 작은 질량과 전하를 가진 _______ 입자 인 _______를 발견했습니다. 몇 년 후 얇은 금박에 알파 입자를 뿌린 실험을 통해 러더 포드는 원자의 중심에 작지만 거대한 _______를 가지고 있다는 결론에 도달했습니다. 많은.
빈칸을 정확하게 채우고 각각 모인 단어
a) Dalton-전자-음수-핵
b) 보어 – 양이온 – 양 – 전자
c) Dalton-중성자-중성-양성자
d) 보어 – 광자 – 네거티브 – 음이온
e) Dalton – 양성자 – 양성 – 핵
올바른 대안: a) Dalton – 전자 – 음수 – 핵.
Dalton: 원소가 단일 유형의 원자로 구성되어있는 반면, 복합 물질은 특정 비율에 따라 서로 다른 원자의 조합이라고 가정했습니다.
전자: Thomson은 물질의 전기적 특성을 연구하고 전하가 음인 전자의 전하와 질량을 측정 할 때 발견했습니다.
Nucleus: Rutherford가 금 칼날을 폭격하고 방사성 방출의 편차를 관찰 할 때 발견되었습니다.
자세히 알아보기전자.
질문 10
(ESPM-SP) 러더 포드의 원자 (1911)는 행성계와 비교되었습니다 (원자핵은 태양과 전자 권, 행성을 나타냄) :
Electrosphere는 다음과 같은 원자 영역입니다.
a) 음으로 하전 된 입자를 포함합니다.
b) 양전하 입자를 포함합니다.
c) 중성자를 포함합니다.
d) 원자의 전체 질량을 실질적으로 집중시킨다.
e) 양성자와 중성자를 포함합니다.
올바른 대안: a) 음으로 하전 된 입자를 포함합니다.
러더 포드의 경우 원자의 중심 영역은 양전하와 그 주변으로 구성됩니다. 전자가 주변 행성처럼 분포되어있는 원자의 가장 큰 영역 인 전자 권이 될 것입니다. 태양의.
자세히 알아보기양성자.
어려운 수준의 질문
질문 11
(Udesc) 역사적, 과학적 관점에서 가장 관련성이 높은 원자 모델을 고려하여 올바른 대안을 선택하십시오.
a) 방사능이 발견 될 때까지 원자는 불가분으로 간주되었습니다 (Dalton). 그 뒤를 이은 모델은 원자가 전자가 분포 된 양으로 하전 된 질량에 의해 형성되도록 제안한 Thomson의 모델입니다.
b) Dalton의 모델에서 원자는 양전하를 띤 핵과 전자 권으로 구성되었습니다. 다음 모델은 전자가 정의 된 에너지로 궤도를 점유한다는 아이디어를 도입 한 Bohr의 모델입니다.이 모델은 태양계 모델과 유사합니다.
c) Dalton의 원자 모델에서 원자는 불가분으로 간주되었습니다. 후속 모델은 원자가 음으로 하전 된 핵과 전자 권으로 구성된 러더 포드의 모델입니다.
d) Dalton의 모델은 원자가 전자가 분포 된 양으로 하전 된 질량에 의해 형성되었다고 제안했습니다. 다음 모델은 원자가 양전하를 띤 핵과 전자 권으로 구성된 러더 포드의 모델입니다.
e) Dalton의 원자 모델에서 전자는 정의 된 에너지로 궤도를 차지하며, 이 모델은 태양계의 것과 유사합니다. 그 뒤를 이은 모델은 톰슨 (Thomson) 모델로, 전자가 분포 된 양으로 하전 된 질량에 의해 원자가 형성되도록 제안했습니다.
올바른 대안: a) 방사능이 발견 될 때까지 원자는 나눌 수없는 것으로 간주되었습니다 (Dalton). 그 뒤를 이은 모델은 원자가 전자가 분포 된 양으로 하전 된 질량에 의해 형성되도록 제안한 Thomson의 모델입니다.
Dalton은 원자의 불가분성을 믿었지만 Thomson은 물질의 전기적 성질을 연구했고 이것은 구체 (전하) 주위에 전자 (음전하)의 존재로 나눌 수 있음을 증명했습니다. 양).
자세히 알아보기Thomson 원자 모델.
질문 12
(FAME) Bohr가 제안한 모델은 원자에서 전자의 행동을 설명하기 위해 단일 양자 수를 도입했습니다. 양자 역학 모델은 3 개의 양자 수를 사용합니다.
보어 모델과 양자 역학 모델에서 제안 된 양자 수에 관해서는 다음과 같이 말하는 것이 옳다.
a) 보어 원자 모델은 궤도의 방향을 설명하는 양자 수와 관련이 있습니다.
b) 방위각 양자 수는 양의 정수 값을 가지며이 양자 수가 증가함에 따라 궤도가 커집니다.
c) 주 양자 수 n을 갖는 레벨은 n 개의 서브 레벨로 구성되며, 각 서브 레벨은 1과 n-1 사이의 2 차 양자 수의 다른 허용 가능한 값에 해당합니다.
d) 수소 원자의 궤도에서 전자의 상대 에너지는 전자가 동일한 하위 수준의 궤도에있을 때 다른 값을 갖습니다.
올바른 대안: c) 주 양자 번호 n을 가진 레벨은 n 개의 하위 레벨로 구성되며 각 하위 레벨은 1과 n-1 사이의 2 차 양자 수의 다른 허용 가능한 값에 해당합니다.
양자 역학 모델은 원자를 설명하기에 가장 현대적이고 복잡합니다. 양자 번호는 궤도에서 전자의 위치를 나타내는 데 사용됩니다.
주 양자 수 (n)는 전자가있는 에너지 수준을 나타냅니다. 2 차 또는 방위각 양자 수 (l)는 전자가 될 수있는 하위 수준을 나타냅니다.
자세히 알아보기 양자 수.
질문 13
(UFAL) 러더 포드 팀이 수행 한 실험 중 하나는 당시 물리학 자들이 원자를 상상하기 시작한 방식에 혁명을 일으켰습니다. 알파 입자의 편향 (이동)을 연구하기 위해 얇은 금색 칼날의 폭격으로 구성되었습니다. Rutherford가 제안한 원자 모델에 따르면
나는. 원자핵은 원자의 크기에 비해 매우 작으며 양성자와 중성자가 발견되는 핵에 있습니다.
II. 원자는 음으로 하전 된 전자가 내장되어있는 양으로 하전 된 구체입니다.
III. 물질은 분해 할 수없고 파괴 할 수없는 입자 인 원자로 구성됩니다.
IV. 원자는 두 개의 별개의 영역으로 구성되어 있습니다. 조밀 한 핵, 매우 작은 영역과 매우 큰 부피의 영역, 전자가 차지하는 전자 권.
그들이 정확하다는 것이 밝혀졌습니다.
a) I, II, III 및 IV.
b) II 및 IV 만 해당.
c) II 및 III 만 해당.
d) I, III 및 IV 만 해당.
e) I 및 IV 만 해당.
올바른 대안: e) I 및 IV 만.
나는. 진실. 원자가 핵 (양성자 + 중성자)과 전자 권 (전자)으로 구성되어 있기 때문에 원자핵은 원자의 크기에 비해 극히 작습니다.
II. 그릇된. 이 모델은 Thomson이 제안한 모델에 해당합니다. 러더 포드에게 원자는 행성계와 같을 것입니다.
III. 그릇된. 그의 실험은 물질이 다른 전하와 빈 공간을 가지고 있음을 보여주었습니다.
IV. 진실. 태양계와 비교하면 Rutherford에게 핵은 태양과 같을 것이고 전자 권은 행성과 일치 할 것입니다.
자세히 알아보기중성자.
질문 14
(Udesc) 전기 (황색을 의미하는 그리스 전자에서 유래)는 전하로 인한 물리적 현상입니다. 전하에는 양수와 음의 두 가지 유형이 있습니다. 같은 이름 (같은 기호)을 가진 혐의는 서로를 격퇴하고 다른 이름 (다른 기호)을 가진 혐의는 유인합니다. 정보에 따라 올바른 대안을 선택하십시오.
a) 위에서 설명한 현상은 Dalton 원자 모델을 사용하여 설명 할 수 없습니다.
b) 위에서 설명한 현상은 Thomson 원자 모델을 사용하여 설명 할 수 없습니다.
c) 양성자는 음전하를 띤다.
d) 위에서 설명한 현상은 Rutherford 원자 모델을 사용하여 설명 할 수 없습니다.
e) 전자는 양전하를 띤다.
올바른 대안: a) 위에서 설명한 현상은 Dalton 원자 모델을 사용하여 설명 할 수 없습니다.
Dalton의 경우 원자는 분할 할 수없는 입자이므로 전하로 분할 할 수 없습니다.
질문 15
(PUC-RS) John Dalton은 19 세기 초에 원자 이론을 과학에 도입하는 일을 담당했습니다. 그 당시에는 단순한 분자의 구성에 각 원소의 원자가 몇 개 포함되어 있는지 알 수 없었습니다. 오늘날 우리는 물 분자 공식이 H라는 것을 알고 있습니다.2O 그리고 그 암모니아는 NH3. Dalton은 가장 단순한 분자가 1: 1 조합이라고 가정했습니다. 따라서 물은 HO가되고 암모니아는 NH가됩니다. Dalton은 질량이 1 인 수소를 기반으로 한 원자 질량 규모를 도입했습니다.
달튼 시대에는 질량으로 물에 1/8 수소가 있고 암모니아에는 1/6 수소가 있다고 믿었습니다. 따라서 산소와 질소의 원자 질량은 각각 가치가 있다고 결론을 내릴 수있었습니다.
a) 7과 5.
b) 8과 6.
c) 9와 7.
d) 16 및 14.
e) 32 및 28.
올바른 대안: a) 7 및 5.
물과 암모니아는 원소의 결합으로 형성된 물질입니다.
물에서 수소의 양이 1/8을 나타내었다면, 8 개 부분 중 7 개는 산소에 해당하여 7/8 분자의 형성에 기여합니다.
암모니아에서 수소의 양은 1/6, 즉 분자를 6 개 부분으로 나누면 하나만 수소를 나타내고 나머지 5 개 부분은 질소에 해당합니다.
에 대해 읽어보십시오 원자 모델의 진화.
댓글이 달린 해결 방법으로 더 많은 문제를 확인하세요. 원자에 대한 연습.
