원자가 층은 원자 전자 분포의 마지막 층입니다. 가장 바깥 쪽 층이기 때문에 원자핵에서 가장 먼 층이기도합니다.
에 따르면 옥텟 규칙, 원자가 쉘은 안정화를 위해 8 개의 전자가 필요합니다.
따라서 원자가 쉘에 8 개의 전자가있을 때 원자는 안정성을 얻습니다. 이것은 희가스에서 발생하며 완전한 원자가 층을 가지고 있습니다. 유일한 예외는 2 개의 전자를 가진 원소 헬륨입니다.
다른 원소들은 잃어버린 전자를 받고 원자가 껍질에있는 8 개의 전자에 도달하기 위해 화학 결합을 만들어야합니다.
원자가 쉘 전자는 가장 외부이기 때문에 결합에 참여하는 전자입니다.
Electrosphere 레이어
Rutherford-Bohr 원자 모델에 따르면 전자는 서로 다른 에너지 층에서 원자핵 주위를 회전합니다.
문자 K, L, M, N, O, P 및 Q로 지정된 7 개의 레이어가 있습니다. 각각은 최대 전자 수를 지원합니다.
전자 층과 그들이 지원하는 전자의 수
읽기 :
- 보어의 원자 모델
- 러더 포드 원자 모델
- 고귀한 가스
- 옥텟 규칙
발렌시아 레이어를 결정하는 방법은 무엇입니까?
원자가 층은 두 가지 방법으로 결정할 수 있습니다. Eletronic 유통 과 주기율표.
전자 분배를 통해 원자가 층을 결정하려면 Linus Pauling 다이어그램.
폴링 다이어그램
폴링 다이어그램이 증가하는 에너지 순서를 따른다는 것을 상기하십시오. 전자 분포에서 얻은 마지막 층은 원자가 층입니다.
1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 3d10 4p6 5 초2 4d10 5p6 6 초2 4 층14 5d10 6p6 7 초2 5 층14 6d10 7p6
따라서 원자가 층에서 가장 에너지가 많은 하위 수준은 마지막 층입니다.
예:
질소-N
원자 번호: 7
전자 배포: 1 초2 2 초2 2p3
발렌시아 층: 2 초2 2p3, N은 원자가 쉘에 5 개의 전자를 가지고 있습니다.
철-Fe
원자 번호: 26
전자 배포: 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 3d6
발렌시아 층: 4 초2, Fe는 원자가 쉘에 2 개의 전자를 가지고 있습니다.
염소-Cl
원자 번호: 17
전자 배포: 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p5
발렌시아 층: 3s2 3p5, Cl은 원자가 쉘에 7 개의 전자를 가지고 있습니다.
산소-O
원자 번호: 8
전자 배포: 1 초2 2 초2 2p4
발렌시아 층: 2 초2 2p4, 산소는 원자가 쉘에 6 개의 전자를 가지고 있습니다.
탄소-C
원자 번호: 6
전자 배포: 1 초2 2 초2 2p2
발렌시아 층: 2 초2 2p2, 탄소는 원자가 껍질에 4 개의 전자를 가지고 있습니다.
또한 읽어보십시오 양자 수.
지금까지 사용 된 예제는 그라운드 상태의 요소였습니다. 그러나 동일한 원칙을 사용할 수 있습니다. 이온, 양이온 및 음이온. 예를 참조하십시오.
염화 음이온-Cl-
염소의 원자 번호는 17입니다. 그것이 바닥 상태에 있었다면 전자의 수는 양성자의 수와 같을 것입니다. 그러나이 경우 1 전자의 이득이 있습니다.
먼저 염소 원소에 대한 전자 분포를 만듭니다.
1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p5
여분의 전자를 얻으면 마지막 레이어를 추가하십시오.
1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6. 따라서 원자가 껍질에는 8 개의 전자가 있습니다 (3s2 3p6).
참조: 전자 배포에 관한 연습.
주기율표를 통해 원자가 층을 결정하려면주기와 요소 군을 식별 할 필요가 있습니다.
따라서 1A 패밀리에는 1 개의 원자가 전자가 있고 2A에는 2 개의 전자가 있습니다. 그것에 포함 된 화학 원소 주기율표 가족 원자가 껍질에 같은 수의 전자를 가지고 있습니다.
그러나 이것은 원자가 쉘 1, 2, 3, 4, 5, 6 및 7에 각각 다음과 같은 수의 전자를 가진 그룹 1, 2, 13, 14, 15, 16 및 17에만 유효합니다.
이 관계가 불가능한 요소의 경우 전자 배포를 사용해야합니다.
잊지 마요! 에서 화학 접착제 원자를 안정화시켜 분자를 형성 할 필요가 있기 때문입니다. 이것은 원자가 껍질에서 전자를 기부함으로써 이루어지며, 이는 핵에서 멀기 때문에 기부하는 경향이 있습니다.
또한 읽어보십시오 분자 기하학.
수업 과정
1. 다음 요소의 원자가 층을 찾으십시오.
브롬
35br
1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 3d10 4p5
브롬의 원자가 쉘 (7A 계열)에는 7 개의 전자가 있습니다. 4s 때문입니다.2 및 4p5 N 레이어에 속하지만 3d10 레이어 M에 속합니다.
알류미늄
13Al
1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p1
알루미늄 원자가 쉘 (3A 계열)에는 3 개의 전자가 있습니다.
2. (UFSC) 스트론튬 원자의 각 하위 수준에있는 전자 수 (38Sr) 에너지의 오름차순은 다음과 같습니다.
a) 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 3d10 4p6 5 초2
b) 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 4p6 3d10 5 초2
c) 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 3d10 4 초2 4p6 5 초2
d) 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4p6 4 초2 3d10 5 초2
e) 1 초2 2 초2 2p6 3p6 3 초2 4 초2 4p6 3d10 5 초2
a) 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 3d10 4p6 5 초2
3. (IFSP / 2013) 바닥 상태에서 칼슘 원자 (Z = 20)의 원자가 껍질에있는 전자 수는 다음과 같습니다.
~ 1
b) 2
c) 6
d) 8
e) 10
b) 2
댓글이 달린 입학 시험 문제를 확인하십시오. 주기율표에 대한 연습.
