리튬을 주성분으로하는 전지나 배터리는 리튬이 지금까지 발견 된 가장 밀도가 낮은 금속이기 때문에 매우 가볍다는 사실을 특징으로합니다. 아이디어를 제공하기 위해이 은백색 금속은 밀도가 두 배인 물에 떠 있습니다. 이것은 리튬이 3 개의 양성자와 3 개의 중성자를 가지고 있기 때문입니다.
리튬 배터리에는 두 가지 주요 유형이 있으며 그중 하나는 리튬 요오드 배터리. 주로 사용하기 위해 개발되었습니다. 심장 박동기, 매우 가볍고 안전하기 때문에 (밀폐되어 가스를 방출하지 않음) 내구성 (약 8 ~ 10 년), 2.8V의 전압과 높은 충전 밀도 (0.8V)를 제공합니다. Wh / cm3).
전극은 리튬과 요오드 복합체에 의해 형성되며, 전류의 통과를 허용하는 요오드화 리튬의 결정질 층에 의해 분리됩니다. 영형 금속 리튬 처럼 작동 양극 즉, 전자를 잃고 산화하는 것은 음극입니다. 이미 음극, 전자를 받아 감소시키는 양극은 요오드 복합체.
전극에서 발생하는 반 반응과 이러한 유형의 세포의 전체 반응을 나타내는 방정식을 참조하십시오.
양극 절반 반응: 2 Li(에스) → 2 읽는다+(에스) + 2e-
음극 반 반응: 1 I2 (들) + 2e-→ 2 나-(에스)
글로벌 반응: 2 Li(에스) + 1 나는2 (들) → 2 LiI(에스)
리튬-요오드 배터리는 아래 그림과 같이 매우 작은 동전 모양입니다.
다른 유형의 셀 또는 배터리는 리튬 이온. 리튬 이온 (Li)의 움직임을 기반으로 작동하기 때문에 정확히이 이름을 사용합니다.+). 현재 널리 사용되는 휴대폰 배터리 잠재력은 3.0V에서 3.5V 사이입니다.
양극과 음극은 리튬 이온이 삽입 된 공간이있는 시트와 같은 평면에 배열 된 원자에 의해 형성됩니다. 영형 양극 구리 금속과 흑연에 의해 형성되며 이온은 육각형 탄소 구조의 평면에 삽입되어 다음 물질을 형성합니다. 읽다와이씨6. 이미 음극 층상 구조의 산화물에 삽입 된 리튬 이온에 의해 형성됩니다 (읽다엑스정답게 소곤 거리다2).
따라서 리튬 이온은 양극을 떠나 비 수성 용매를 통해 음극으로 이동합니다.
양극 반 반응: Li와이씨6 (초) → y 리 + 씨6+와이-
음극 반 반응: Li엑스정답게 소곤 거리다2 (들) + 와이 읽다+(에스) + 와이 과- → 읽었다x + y정답게 소곤 거리다2 (들)
글로벌 반응: Li와이씨6 (초) + 읽기엑스정답게 소곤 거리다2 → 씨6(에스) +읽다x + y정답게 소곤 거리다2 (들)
이 배터리는 리튬 이온을 반대 방향, 즉 산화물에서 흑연으로 이동시키는 외부 전류를 사용하여 충전 할 수 있습니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-litio.htm