몰 농도 (M)는 용질 물질 (n)과 용액의 부피 (V) 사이의 관계입니다. 즉, M = 해당 사항 없음.
용질 물질은 mol 단위로, 부피는 리터 단위로 제공되므로 몰 농도 측정 단위는 mol / L입니다.
몰 농도, 몰 / L 농도 또는 물질량 농도라는 이름으로도 알려져 있습니다.
공식
몰 농도 공식은 다음과 같습니다.
M = m / M.V
어디,
미디엄 = 몰 농도
미디엄 = 용질의 질량 (g 단위로 제공)
미디엄 = 몰 질량 (g / mol 단위)
V = 부피 (l 단위)
이 공식은 용질 물질이 일반적으로 그램 단위로 제공된다는 사실에서 비롯됩니다. 따라서 용질 물질 (n)을 얻으려면 용질 질량을 몰 질량으로 나누어야합니다.
계산 방법
용액의 몰 농도 계산은 다음과 같은 방법으로 수행 할 수 있습니다.
1) 예를 들어 100ml의 용액에 0.4mol의 용질이 있음을 알고 있다면 공식 M = n / V에 주어진 값으로 대체하십시오.
M = 0.4 / 0.1
M = 4 몰 / L
2) 예를 들어 200ml의 수산화 나트륨 용액이 0.5mol / L라는 것을 알고 있다면 그 질량이 무엇인지 알아야합니다.
먼저 수산화 나트륨을 구성하는 각 원소 (나트륨, 산소, 수소)의 질량을 더해야합니다. 이 값은 주기율표에서 얻을 수 있습니다 (나트륨 23, 산소 16 및 수소 1, 23 + 16 + 1 = 40).
다음으로 공식 M = m / M을 사용할 수 있습니다. V, 즉
M = m / M.V
0.5 = m / 40.0.2
m = 0.5.40.0.2
m = 4g
그리고 Molality?
그만큼 몰랄 (W) 또는 몰 농도는 용액 부피당 용질의 물질 양의 결과입니다.
molality와 molality가 다른 점은 molality가 항상 킬로그램 (kg) 단위로 더 높은 값을 계산하는 데 사용된다는 것입니다.
읽기 :
- 적정
- Colligative 특성
- 밀도
수업 과정
1. (Mack-2004) Cu 이온의 몰 농도2+ 및 NO 1-3, 0.5 몰 용액 Cu (NO3)2는 각각 다음과 같습니다.
a) 0.5M 및 0.5M.
b) 0.5M 및 1.0M.
c) 1.0M 및 1.0M.
d) 2.0M 및 0.5M.
e) 0.5M 및 1.5M.
대안 b) 0.5M 및 1.0M.
2. (PUC-PR-2007) 한 학생이 최대 용량이 80L 인 해양 수족관을 설정하기 위해 0.50 mol / L NaCl의 수용액을 준비해야했습니다.
그래서 25L의 NaCl을 섞어(여기) 0.40 mol / L, NaCl 농도가 0.75 mol / L 인 다른 비활성화 된 수족관의 용액 35 L와 함께 갤런에 저장되었습니다.
이러한 방식으로 얻은 용액의 NaCl 몰 농도는 다음과 같습니다.
a) 예상보다 높고이를 수정하려면 12L의 순수한 물을 추가해야합니다.
b) 예상보다 낮게 수정하려면 5L의 순수한 물을 추가해야합니다.
c) 기대 값.
d) 예상보다 높고이를 수정하려면 다른 0.40 mol / L NaCl 용액 12L를 추가해야합니다.
e) 예상보다 낮게 수정하려면 0.40 mol / L NaCl 용액 12L를 추가해야합니다.
대안 a) 예상보다 높고이를 수정하려면 12L의 순수한 물을 추가해야합니다.
3. (UFF-1999) 과망간산 칼륨은 화상 치료에 살균제로 사용될 수 있습니다. 광택이 나는 고체이며 일반적으로 실험실에서 일반적인 시약으로 사용됩니다.
이 소금 0.395g을 산성 매질에 충분한 물에 녹여 250mL의 용액을 만드는 것을 고려하십시오. 결과 용액의 몰 농도는 다음과 같습니다.
a) 0.01M
b) 0.02M
c) 0.03M
d) 0.04M
e) 0.05M
대안 a) 0.01 M
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