에너지 다이어그램이라고도하는 폴링 다이어그램은 전력 하위 수준을 통한 전자 분배 표현.
이 계획을 통해 화학자 Linus Carl Pauling (1901-1994)은 화학 원소 원자의 전자 분포와 관련하여 이미 알려진 것 이상의 것을 제안했습니다.
분위기를 개선하기 위해 Pauling은 에너지 하위 수준을 제안했습니다. 이를 통해 원자의 기저 상태에서 가장 낮은 에너지 수준에서 가장 높은 에너지 수준으로 전자를 배열 할 수 있습니다.
Linus Pauling의 전자 배포
Pauling이 제안한 모델에 따르면 전자 권은 7 개로 나뉩니다. 전자 레이어 (K, L, M, N, O, P 및 Q) 원자핵 주위에 있으며, 각각은 각각 2, 8, 18, 32, 32,18 및 8의 최대 전자 수를 허용합니다.
에서 전자 유통 그만큼 에너지 하위 수준, 가장 높은 에너지 전자에 도달 할 때까지 가장 낮은 에너지 전자를 먼저 보여줍니다.
| 전자 레이어 | 최대 전자 수 | 에너지 하위 수준 | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 케이 | 2 및- | 1 초2 | |||
| 2 | 엘 | 8 및- | 2 초2 | 2p6 | ||
| 3 | 미디엄 | 18 및- | 3 초2 | 3p6 | 3d10 | |
| 4 | 엔 | 32 및- | 4 초2 | 4p6 | 4d10 | 4 층14 |
| 5 | 영형 | 32 및- | 5 초2 | 5p6 | 5d10 | 5 층14 |
| 6 | 피 | 18 및- | 6 초2 | 6p6 | 6d10 | |
| 7 | 큐 | 8 및- | 7 초2 | 7p6 |
레이어 K에는 하나의 하위 레벨 만 있고, 레이어 L에는 두 개의 하위 레벨 (s 및 p)이 있으며, 레이어 m에는 각각 세 개의 하위 레벨 (s, p 및 d)이 있습니다.
s 하위 레벨은 최대 2 개의 전자를 허용하는 반면 p 하위 레벨은 최대 6 개의 전자를 허용합니다. 다음으로 d 하위 레벨은 최대 10 개의 전자를 허용하는 반면 f 하위 레벨은 최대 14 개의 전자를 허용합니다.
전자 껍질 당 각 하위 수준에서 행동 한 전자의 합은 7 개 껍질 각각에서 최대 전자 수를 생성합니다.
K: 초2 = 2
L 및 Q: s2 + p6 = 8
M 및 P: s2 + p6 + d10 = 18
N 및 O: y2 + p6 + d10 + f14= 32
그때 Pauling이 증가하는 에너지 질서:
1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 3d10 4p6 5 초2 4d10 5p6 6 초2 4 층14 5d10 6p6 7 초2 5 층14 6d10 7p6
거기에서 대각선 화살표가 다이어그램에 나타나 요소의 전자 분포를 만듭니다.
폴링 다이어그램
전자 인 분포의 예 15피:
1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p3
3 초까지2 우리는 이미 총 12 개의 전자 (2 + 2 + 6 + 2)를 가졌고, 3p 하위 레벨에서 3 개의 전자 만 더 필요합니다.6.
따라서 우리는 필요한 양의 전자를 얻을 수 있습니다. 이는 3p 하위 수준의 최대 수인 6보다 크지 않습니다.6 행동합니다.
너무 읽기 발렌시아 층 과 양자 수.
전자 배포에 대한 해결 된 연습
질문 1
(Unirio)“브라질에서는 치과 용 임플란트가 더 안전하며 이미 국제 품질 표준을 충족합니다. 보철물을 구성하는 티타늄 나사와 핀을 만드는 과정에서 품질이 크게 향상되었습니다. 티타늄 합금으로 제작 된이 보철물은 턱과 턱의 뼈에있는 치과 용 크라운, 교정기구 및 의치를 고정하는 데 사용됩니다.” (Jornal do Brasil, 1996 년 10 월)
티타늄의 원자 번호가 22임을 고려할 때 전자 구성은 다음과 같습니다.
a) 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p3
b) 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p5
c) 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2
d) 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 3d2
e) 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 3d10 4p6
올바른 대안: d) 1s2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 3d2.
티타늄의 전자 분포에 대한 Linus Pauling 다이어그램은 다음과 같습니다.
질문 2
(ACAFE) 1s 전자 구성을 갖는 일반적인 M 요소 고려2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 3d5, 다음과 같이 말할 수 있습니다.
나는. 원자 번호는 25입니다.
II. 마지막 껍질에 7 개의 전자가 있습니다.
III. 짝을 이루지 않은 전자가 5 개 있습니다.
IV. 7A 가족에 속합니다.
진술이 정확합니다.
a) I, II 및 III 만
b) I 및 III 만
c) II 및 IV 만
d) I 및 IV 만
e) II, III 및 IV 만
올바른 대안: b) I 및 III 만.
나는. 옳은 전자 분포의 전자 수를 세면 25 개가 사용되었음을 알 수 있습니다. 따라서 원자 번호는 25이며 화학 원소 망간에 해당합니다.
II. 잘못된. 마지막 층, 즉 가장 바깥 쪽 층에는 4 개의 전자가2.
III. 옳은 짝을 이루지 않은 전자는 최대 10 개의 전자를 보유하는 d 하위 수준에 있지만 망간 전자 분포에서는 하위 수준에 5 개의 전자 만 할당되었습니다.
IV. 잘못된. 망간은 7B 가족과 4기에 있습니다.
질문 3
(UFSC) 스트론튬 원자의 각 하위 수준에있는 전자 수 (38Sr) 에너지의 오름차순은 다음과 같습니다.
a) 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 3d10 4p6 5 초2
b) 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 4p6 3d10 5 초2
c) 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 3d10 4 초2 4p6 5 초2
d) 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4p6 4 초2 3d10 5 초2
e) 1 초2 2 초2 2p6 3p6 3 초2 4 초2 4p6 3d10 5 초2
올바른 대안: a) 1s2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2 3d10 4p6 5 초2.
스트론튬 전자 분포에 대한 Linus Pauling 다이어그램은 다음과 같습니다.
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