분자 균형. 화학 분자 평형

"균형"이라는 단어를 말할 때 무기한으로 남아있는 대상이 떠 오릅니다. 그러나 이것은 단지 하나의 균형이라고하는 "정적 평형".

또한 있습니다 "동적 평형". 그 안에는 이름에서 알 수 있듯이 문제의 대상이나 현상이 여전히 존재하는 순간이 없습니다. 예를 들어 이해를 돕기 위해 아래 그림을 참조하고 용기에 떨어지는 물의 양은 용기에서 나오는 양과 동일하므로 수위를 일정하게 유지합니다. 이 경우 우리는 동적 균형, 움직임의 균형.

이런 종류의 균형이 가역 반응즉, 양방향으로 발생하는 반응에서. 반응물의 분자가 생성물로 전환되는 동시에 생성물의 분자가 서로 반응하여 반응물을 형성합니다. 반응의 가역성은 양방향 화살표로 표시됩니다.

직접 반응 (제품 형성)의 개발 속도가 제품의 개발 속도와 같을 때 역반응 (반응물의 형성)은 일정한 온도에서 반응이 평형에 도달했음을 의미합니다. 화학. 그리고 반응물과 생성물에 분자 만 존재하는 반응의 경우, 우리는 분자 균형.

다음은 수소 가스 (H) 사이에서 일어나는 반응의 예입니다.₂) 및 요오드 가스 (I₂), 요오드화 수소 (HI) 가스의 형성 :

반응 초기에는 모든 반응물의 농도가 최대이고 생성물의 농도가 0 인 후 직접 반응의 발생 속도가 더 높았습니다. 따라서 역반응의 발생 속도도 0이었습니다.

그러나 시간이 지남에 따라 수소와 요오드 가스가 반응하여 생성물을 생성합니다. 이런 식으로 시약의 농도가 감소하기 시작하고 개발 속도도 감소합니다.

생성물의 농도가 증가하고 반응물의 농도가 감소함에 따라 역반응의 발생 속도가 증가하기 시작합니다. 온도가 일정하게 유지되면 두 가지 발생 속도가 동일하게 유지되어 반응이 화학적 분자 평형에 도달했음을 보여주는 시간이 올 것입니다.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-molecular.htm