영형 NOX, 또는 산화 번호, 특정 원자가 부족하거나 더 큰지를 나타내는 양전하 또는 음전하 숫자입니다. 동일하거나 다른 다른 원자와 화학 결합을 설정할 때 전자의 수, 또는 화학 반응. 따라서 다음과 같이 말할 수 있습니다.
긍정적 인 NOX : 원자에 전자가 부족함을 나타냅니다.
음성 NOX : 원자에 더 많은 양의 전자가 있음을 나타냅니다.
원자 사이의 화학 결합 유형을 알면 원자의 NOX가 음수인지 양수인지 알 수 있습니다. 몇 가지 사례보기 :
그만큼) 이온 결합에서
이온 결합은 항상 비금속 또는 금속을 가진 금속 원자와 수소 원자 사이에서 발생합니다. 금속은 전자를 잃는 경향을 주된 특성으로 가지고 있기 때문에 그것에 결합 된 비금속 또는 수소는 전자를 받게됩니다.
따라서 아래의 경우 :
사례 1 : KI
칼륨은 금속이고 요오드는 비금속이므로 칼륨은 전자를 잃고 요오드는 전자를 얻습니다. 그러면 다음과 같이 결론을 내립니다.
칼륨: NOX가 양성입니다.
요오드: 음성 NOX가 있습니다.
사례 2 : NaH
나트륨은 금속이므로 전자를 잃습니다. 반면에 금속 또는 비금속으로 분류되지 않는 수소는 나트륨에 의해 손실 된 전자를받습니다. 그러면 다음과 같이 결론을 내립니다.
나트륨: NOX 양성
수소: 음의 NOX가 있음
비) 공유 결합
공유 결합은 다음 사이에서 발생합니다.
Ametal과 Ametal
수소와 비금속
수소와 수소
공유 결합에는 금속이 없기 때문에 관련된 원자 중 어느 것도 전자를 잃지 않습니다. 그러나 원자간에 전기 음성도 (다른 원자의 전자를 끌어 당기는 능력)에 차이가 있으므로 한 전자가 다른 전자에 더 가까울 수 있습니다.
내림차순 전기 음성도 원자 수는 다음과 같습니다.
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
따라서 경우 :
사례 1 : HCl
염소는 수소보다 전기 음성도가 높기 때문에 수소에서 전자를 끌어 당깁니다. 따라서 염소는 전자가 더 많고 수소는 전자가 부족하다고 말할 수 있습니다. 그러면 다음과 같이 결론을 내립니다.
염소: 음의 NOX가 있음
수소: NOX 양성
사례 2 : H2 그건2
두 분자에서 우리는 서로 상호 작용하는 동일한 원자를 가지고 있기 때문에 전기 음성도의 차이를 평가할 수 없습니다. 따라서 우리는 모두 H2 O에 얼마2, 각 원자의 NOX는 0입니다.
원자가 양수 또는 음수 NOX를 가질 지 여부를 결정하는 것 외에도 전자의 수를 결정할 수 있습니다 이온 결합에서 잃거나 얻었거나 결합에서 접근하거나 멀어지는 전자의 양 공유. 이를 위해 다음 규칙을 사용합니다.
1 차) 단순 물질
당신의 원자는 항상 NOX 제로, 동일한 원자에 의해 형성되기 때문입니다. 예: Cl2 그리고.
2nd) 단순 이온 성 물질
단순 이온 성 물질 원자의 NOX는 항상 전하 자체입니다. 예를 들면 :
예 1 : 이온 Al+3 풍모 NOX +3.
예 2 : 이온 Cl-1 풍모 NOX -1.
3 차) 복합 물질
이온 성 또는 공유 결합 물질은 서로 다른 화학 원소의 원자를 가진 물질입니다. 존재하는 각 원소의 NOX를 결정하기 위해 고려해야 할 사항은 다음과 같습니다.
알칼리 금속이있는 경우 (IA) 또는 요소 은 (Ag) 공식의 맨 왼쪽에 있습니다. 이것은 항상 NOX +1.
당신이 가지고 있다면 알칼리 토금속 (IIA) 또는 요소 아연 (Zn) 공식의 맨 왼쪽에: 항상 NOX +2.
Boron 계열 금속이있는 경우 (IIIA) 공식의 맨 왼쪽에: 항상 NOX +3.
칼 코겐이 있다면 (VIA),이 계열의 금속을 제외하고는 공식의 맨 오른쪽에 있습니다. NOX -2.
당신이 가지고 있다면 할로겐 (VIIA) 공식의 맨 오른쪽에: 항상 NOX -1.
화합물의 공식에 존재하는 다른 화학 원소의 NOX는 모든 원자의 NOX의 합이 항상 0이라는 지식에서 결정됩니다.
일부 복합 물질의 원소에 대한 NOX 결정을 따르십시오.
예 1 : PbI2.
할로겐 인 요오드는 NOX -1을 가지고 있습니다. 납 (Pb)의 NOX를 결정하려면 다음 식을 사용하십시오.
Pb의 NOX + I의 NOX (2 곱하기) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
예 2: Au2에스
유황은 칼 코겐이므로 NOX -2가 있습니다. 공식에서 인덱스 2와 함께 나타나는 Gold (Au) 요소의 NOX를 결정하려면 다음 식을 사용하십시오.
Au의 NOX (2 곱하기) + S의 NOX = 0
2. 녹스Au + (-2) = 0
2. 녹스Au – 2 = 0
2. 녹스Au = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
예 3 : Al2(뿐4)3
산소 (지수 4.3)는 칼 코겐이므로 NOX -2가 있습니다. 알루미늄은 붕소 계열에 속하므로 NOX +3이 있습니다. 공식에서 지수 1.3으로 나타나는 황 원소 (S)의 NOX를 결정하려면 다음 식을 사용하십시오.
Al의 NOX (2로 곱하기) + (2로 곱하기) + O의 NOX (12로 곱하기) = 0
2. (+ 3) + 3.NOX에스 + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOX에스 – 24 = 0
3. 녹스에스 = +24 – 6
3. 녹스에스 = +18
NOX에스 = +18
3
NOX에스 = +6
4th) 화합물 이온
복합 이온과 복합 물질의 차이점은 화학식의 조성에 전하가 있다는 사실입니다. 예를 참조하십시오.
뿐4-2
모든 원소의 NOX를 결정하는 데 사용할 규칙은 이전에 복합 물질에 사용 된 규칙과 동일합니다. 차이점은 존재하는 각 원자의 NOX의 합이 항상 공식의 전하와 같다는 것입니다.
따라합시다 복합 이온에서 원소의 NOX 측정 :
예 1 : 뿐4-2
지수가 4 인 산소는 칼 코겐이므로 NOX -2가 있습니다. 유황 (S)의 NOX를 결정하려면 다음 식을 사용하십시오.
S의 NOX + O의 NOX (4를 곱함) = -2 (복합 이온 전하)
NOX에스 + 4.(-2) = -2
NOX에스 – 8 = -2
NOX에스 = -2 + 8
NOX에스 = + 6
예 2 : 피2영형7-4
지수가 7 인 산소는 칼 코겐이므로 NOX -2가 있습니다. 인 (P)의 NOX를 결정하려면 다음 식을 사용하십시오.
P의 NOX (2 곱하기) + O의 NOX (7 곱하기) = -4 (복합 이온 전하)
2. 녹스피 + 7.(-2) = -4
2. 녹스피 – 14 = -4
2. 녹스에스 = -4 + 14
NOX에스 = +10
2
NOX에스 = + 5
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm