원자의 구조는 복잡하고 세부 사항으로 가득 차 있습니다. 수년 동안 전 세계의 여러 과학자들은 원자의 구성을 연구하고 모델과 이론을 만드는 데 삶의 일부를 바쳤습니다. 덕분에 우리는 현재 원자 구성의 몇 가지 세부 사항에 대해 알고 있습니다.
양성자와 중성자를 가진 핵 – 각각 Rutherford와 Chadwick이 제안 함.
에너지 레벨 또는 전자 레이어 – Bohr가 제안했습니다.
에너지 하위 수준 (에너지 수준 하위 영역)-Sommerfeld가 제안했습니다.
원자 궤도 (전자를 찾을 가능성이 가장 높은 곳) – Erwin Schrödinger가 제안했습니다.
핵 주변 영역 (수준, 하위 수준 및 궤도) 왜냐하면 이러한 영역에 대한 지식을 통해 형광 현상, 인광 현상, 화학 결합이 발생하는 방식 및 물질의 일부 물리적 행동 (자기).
원자의 영역이 어떻게 구성되어 있는지 확인하십시오.
█ 레벨
원자는 문자로 표현되는 총 7 개의 레벨을 가지고 있습니다. K, L, M, N, O, P, Q, 각각 특정한 양의 에너지를 가지고 있습니다.
█ 하위 수준
각 레벨에는 특정 양의 하위 레벨이 있으며, 이는 4 개의 문자로 표시됩니다. s, p, d, f.
K-하위 수준 1 개
L-2 개의 하위 수준 (s, p)
M-3 개의 하위 수준 (s, p, d)
N-4 개의 하위 수준 (s, p, d, f)
O-4 하위 수준 (s, p, d, f)
P-3 개의 하위 수준 (s, p, d)
Q-2 개의 하위 수준 (s, p)
█ 궤도
마다 하위 수준 다른 금액을 제시 궤도:
s = 1궤도 함수
p = 3궤도
d = 5궤도
f =7궤도
관측: 각 궤도에서 우리는 최대 두 개의 전자를 찾을 수 있습니다. 따라서 하위 수준의 최대 전자 수는 다음과 같습니다.
s = 2전자
p = 6전자
d = 10전자
f = 14전자
이 모든 정보를 알고있는 미국 화학자 리누스 칼 폴링 도구를 개발 전자를 분배 종이에 더 실질적으로 원자의. 이 중요한 도구는 Linus Pauling 다이어그램. 이 다이어그램에는 레벨과 하위 레벨 만 있습니다. 개요보기 :
스트로크 분홍 과 주황색 그들은 전체 다이어그램을 통해 실행되는 에너지의 순서를 설정합니다. 이 순서는 통과하는 대시로 시작됩니다. 1 초 그리고 다음 대각선 코스 도달할 때까지 7p. 다음의 각 대각선은 이전 선보다 더 많은 에너지의 하위 수준을 나타냅니다. 동일한 대각선 아래의 하위 수준은 항상 이전보다 더 많은 에너지를 갖습니다. 그러므로:
2가 더 많은 에너지 1s (다른 대각선 스트로크로 표시됨);
4p는 더 많은 에너지 3d보다 (동일한 대각선 스트로크에 있음).
폴링 다이어그램을 통해 전자 분포를 수행하려면 다음이 필요합니다. 모든 원자의 전자 수, 대각선을 따라 과 각 하위 수준의 최대 전자 수를 존중합니다.. 몇 가지 예를 참조하십시오.
— Z = 20 (20 개의 전자)에서 전자 분포
20 개의 전자를 가진 원자의 전자 분포
— Z = 59 (전자 59 개)의 전자 분포
59 개의 전자를 가진 원자의 전자 분포
처럼 Linus Pauling 다이어그램, 다음 작업을 수행 할 수 있습니다.
원자의 모든 전자를 분배하십시오.
원자의 최저 및 최고 에너지 영역 예측 (항상 낮은 에너지 영역을 차지하기 위해 전자가 원자에 분포되어 있음);
원자 번호 (Z)에서 원자 수준의 수를 예측합니다.
원자 번호 (Z)에서 원자의 분류를 예측합니다.
안정성을 얻기 위해 원자가 만들어야하는 결합 수를 설정합니다.
¹ 이미지 크레딧: Shutterstock / 캣 워커
나. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm
