당신 산화물 그것들은 두 개의 서로 다른 원소로 구성되어 있는데, 그 중 하나는 산소이고, 둘 중 가장 전기 음성이되어야합니다.
무기 산화물의 명명법은 산화물이 분자, 공유 또는 이온인지에 따라 달라지는 규칙을 따릅니다. 각 사례를 살펴 보겠습니다.
* 분자 산화물 또는 공유 네트워크의 명명법 :
분자 또는 공유 네트워크 산화물은 산소가 Ametal탄소 (C), 질소 (N), 황 (S), 불소 (F) 등. 이러한 산화물의 명명법은 다음 규칙을 따릅니다.
비금속으로 형성된 산화물에 대한 명명 규칙
산소 연결 요소 앞의 모노 접두사는 선택 사항입니다.
예를 들어, 분자 산화물은 CO입니다.
-산소량을 나타내는 접두사: 산소 1 개: 단 핵증;
- 산화물;
-다른 원소의 원자 수를 나타내는 접두사: 탄소 1 개: 단 핵증;
-산소에 연결된 원소의 이름: 탄소.
따라서 귀하의 이름은 다음과 같습니다. CO = 일산화탄소 또는 일산화탄소.
더 많은 예보기 :
이산화탄소-CO2
삼산화황-SO3
디클로로 헵톡 사이드-Cl2영형7
일산화이 질소-N2영형
삼산화이 질소-N2영형3
일산화 질소 -NO
이산화질소-아니오2
오산화이 질소-N2영형5
이산화 규소-SiO2
오산화이 인-P2영형5
삼산화황-SO3
* 이온 산화물의 명명법 :
이온 산화물은 산소가 금속철 (Fe), 납 (Pb), 나트륨 (Na), 칼슘 (Ca),은 (Ag) 등이 있습니다. 일반적으로 산소의 전하는 -2입니다.
분자 또는 공유 네트워크 산화물에 대해 언급 된 명명법은 현재 금속 산화물에도 적용되며 공식적인 것으로 간주됩니다.. 몇 가지 예를 참조하십시오.
일 산화철-FeO
일산화 납-PbO
이산화 납-PbO2
이종 삼산화물-Fe2영형3
그러나 여전히 널리 사용되는 금속 산화물에 대한 특정 명명법이 있습니다. 그것은 산소에 연결된 원소의 원자가를 기반으로합니다.
요소에 단일 원자가즉, 산소에 결합하여 한 가지 유형의 산화물 만 형성하는 방법이 하나만있는 경우 명명 규칙은 다음과 같이 지정됩니다.
1가 이온 산화물 명명 규칙
예 :
-산화 나트륨-Na2영형
-칼슘 산화물-CaO
-산화 칼륨-K2영형
-알루미늄 산화물-Al2영형3
-산화은-Ag2영형
그러나 다음과 같은 원소에 의해 형성된 이온 산화물도 있습니다. 하나 이상의 원자가. 이러한 경우 이름 지정 규칙은 다음과 같습니다.
원자가가 둘 이상인 이온 산화물에 대한 명명 규칙
예 :
철 산화물-FeO
산화철-Fe2영형3
산화 구리-Cu2영형
산화 구리-CuO
또는:
산화철 II-FeO (철 nox = +2)
산화철 III-Fe2영형3 (철 녹스 = +3).
구리 산화물 I-Cu2O (철 녹스 = +1)
구리 산화물 II-CuO (철 nox = +2).
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm