유기 화합물의 극성 및 끓는점

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유기 화합물은 분자입니다. 즉, 원자는 서로 공유 결합을 가지고 있습니다. 단일, 이중 또는 삼중 일 수있는 탄소 사이의 결합을 분석 할 때 비극성 결합, 원자간에 전기 음성도에 차이가 없기 때문입니다. 요소.

또한 수소와 탄소는 전기 음성도 차이가 매우 작기 때문에 이들 사이의 결합도 비극성입니다.

비극성 연결 :

이를 통해 우리는 탄화수소 (탄소와 수소 원자 만있는 유기 화합물) 비극성 분자. 이러한 화합물에서 분자간 상호 작용은 유도 된 쌍극자 유형으로 존재하는 가장 약한 유형입니다.

약하기 때문에 이러한 상호 작용은 깨지기 쉽습니다. 이것 때문에, 탄화수소의 끓는점과 녹는 점은 다른 기능보다 낮습니다.

탄화수소 비교, 몰 질량도 증가함에 따라 끓는점이 증가합니다.

예를 들어, 에탄과 부탄은 모두 알칸입니다. 실험적으로 결정된 각 비등점을 참조하십시오.

부탄의 끓는점은 몰 질량이 더 높기 때문에 에탄의 끓는점보다 훨씬 높습니다.

이제 우리가 같은 몰 질량 (이성체)을 가지고 있지만 탄소 사슬의 종류가 다른 탄화수소를 비교할 때 우리는 가지 수가 많을수록 끓는 온도는 낮아집니다, 분자의 구조가 더 조밀 해지기 때문에, 즉 표면이 감소합니다.

아래의 모든 알칸은 동일한 분자식 C를 갖습니다.₅H₁₂, 그러나 끓는 온도는 다릅니다.

네오 펜탄의 끓는 온도는 가지가 많기 때문에 가장 낮습니다.

다른 유기 기능은 하나 이상의 수소를 다른 원소의 원자 또는 원자 그룹으로 대체하여 탄화수소에서 파생 된 것이라고 생각할 수 있습니다. 일반적으로 다른 유기 기능은 탄소보다 전기 음성 원소 인 산소 또는 질소를 가지고 있습니다. 그들은 탄소와 공유되는 전자 쌍을 더 강하게 끌어 당겨 분자를 극성으로 만듭니다.

극 연결 :