Linus Pauling 다이어그램

원자의 구조는 복잡하고 세부 사항으로 가득 차 있습니다. 수년 동안 전 세계의 여러 과학자들은 원자의 구성을 연구하고 모델과 이론을 만드는 데 삶의 일부를 바쳤습니다. 덕분에 우리는 현재 원자 구성의 몇 가지 세부 사항에 대해 알고 있습니다.

양성자와 중성자를 가진 핵 – 각각 Rutherford와 Chadwick이 제안 함.
에너지 레벨 또는 전자 레이어 – Bohr가 제안했습니다.
에너지 하위 수준 (에너지 수준 하위 지역)-Sommerfeld가 제안했습니다.
원자 궤도 (전자를 찾을 가능성이 가장 높은 곳) – Erwin Schrödinger가 제안했습니다.

핵 주변 영역 (수준, 하위 수준 및 궤도) 왜냐하면 이러한 영역에 대한 지식을 통해 형광, 인광 현상, 화학 결합이 발생하는 방식 및 물질의 물리적 행동 (자기).

원자의 영역이 어떻게 구성되어 있는지 확인하십시오.

█ 레벨

원자는 문자로 표현되는 총 7 개의 레벨을 가지고 있습니다. K, L, M, N, O, P, Q, 각각 특정한 양의 에너지를 가지고 있습니다.

█ 하위 수준

각 레벨에는 특정 양의 하위 레벨이 있으며, 이는 4 개의 문자로 표시됩니다. s, p, d, f.

K-하위 수준 1 개

L-2 개의 하위 수준 (s, p)

M-3 개의 하위 수준 (s, p, d)

N-4 개의 하위 수준 (s, p, d, f)

O-4 하위 수준 (s, p, d, f)

P-3 개의 하위 수준 (s, p, d)

Q-2 개의 하위 수준 (s, p)

█ 궤도

마다 하위 수준 다른 금액을 제시 궤도:

s = 1궤도 함수

p = 3궤도

d = 5궤도

f =7궤도

관측: 각 궤도에서 우리는 최대 두 개의 전자를 찾을 수 있습니다. 따라서 하위 수준의 최대 전자 수는 다음과 같습니다.

s = 2전자

p = 6전자

d = 10전자

f = 14전자

이 모든 정보를 알고있는 미국 화학자 리누스 칼 폴링 도구를 개발 전자를 분배 종이에 더 실질적으로 원자의. 이 중요한 도구는 Linus Pauling 다이어그램. 이 다이어그램에는 레벨과 하위 레벨 만 있습니다. 개요보기 :

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스트로크 분홍 과 주황색 그들은 전체 다이어그램을 통해 실행되는 에너지의 순서를 설정합니다. 이 순서는 통과하는 대시로 시작됩니다. 1 초 그리고 대각선 코스 도달 할 때까지 7p. 다음의 각 대각선은 이전 선보다 더 많은 에너지의 하위 수준을 나타냅니다. 동일한 대각선 아래의 하위 수준은 항상 이전보다 더 많은 에너지를 갖습니다. 그러므로: