연소는 다음과 같은 화학 반응입니다. 연료 (산화성 물질)은 산화제 — 산소 가스 (O2), 공기처럼. 이 반응은 항상 발열 성입니다. 즉, 열의 형태로 에너지를 방출합니다. 일반적으로, 특히 연료가 이산화탄소 및 물과 같은 유기 화합물 인 경우 다른 제품이 방출됩니다.
연료는 고체 (종이, 목재, 석탄 등), 액체 (알코올, 가솔린, 오일) 일 수 있습니다. 디젤 기타.) 또는 기체 (수소 가스, 부탄 가스 등). 연소 반응은 연료가 산화되기 때문에 산화 환원입니다 (전자와 NOx를 잃습니다 증가) 산소 인 산화제는 감소 (전자를 얻고 Nox 감소) 제품.
이러한 반응은 일상 생활에서 매우 흔하고 중요합니다. 몇 가지 예를 참조하십시오.
가솔린 및 에탄올과 같은 연료를 연소시켜 차량에 동력을 공급합니다.
산업에서의 연료 연소;
음식을 조리하기위한 연소 가스;
불을 피우다.
우리 몸의 세포는 연소를 수행하여 음식을 소화하고 신체가 소비 할 에너지를 생성합니다.
모닥불은 연소 반응의 예입니다.
연소 반응은 주로 기계, 전기, 가열 등에 대한 열 에너지를 얻기 위해 수행됩니다.
또한 연소 반응이 발생하려면 점화즉, 스파크와 같은 것입니다. 활성화 에너지이는 프로세스를 시작하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
일단 시작되면 연쇄 반응, 반응 자체에서 방출 된 에너지로 인해 연소가 계속됩니다. 연료 또는 산화제가 부족할 때만 중지됩니다.
유기 화합물의 연소 반응에는 두 가지 기본 유형이 있습니다. 완전 및 불완전 연소. 각각에 대해 알아보십시오.
* 완전 연소 : 모든 연료를 소비하고 이산화탄소와 물을 제품으로 생산하기에 충분한 산소가있을 때 발생합니다. 또한 완전 연소 반응에서 탄소의 Nox는 최대 값 인 +4에 도달합니다.
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예 :
메탄 완전 연소: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2 시간2영형(지) + 열
부탄의 완전 연소: 2 C4H10 (g) + 13O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 시간2영형(지) + 열
석탄 및 석유 제품과 같은 화석 연료의 연소가 증가함에 따라 이산화탄소 (CO2) 대기권이 많이 증가하여 지구 온난화 문제가 심화되고 있습니다. 온실 효과.
또한 연료에 유황 잔류 물이 있으면 연소되어 유황 산화물을 대기로 방출합니다.
에스(에스) + 3/2 O2 (g) → OS3 (g)
이 산화물은 빗물과 반응하여 황산을 생성하여 또 다른 환경 문제를 야기합니다. 산성비.
자동차에 의한 화석 연료 연소는 대기로 오염 가스를 방출합니다
* 불완전 연소 : 모든 연료를 소비 할 산소가 부족하여 일산화탄소와 물 또는 그을음 (기본적으로 탄소로 구성됨)과 물을 제품으로 생성 할 때 발생합니다. 또한 불완전 연소 반응에서 탄소의 Nox는 +1 및 +2와 같은 낮은 값에 도달합니다.
예 :
메탄 불완전 연소: CH4 (g) + 3/2 O2 (g) → CO(지) + 2 시간2영형(지)
메탄 불완전 연소: CH4 (g) + O2 (g) → C(에스) + 2 시간2영형(지)
부탄 가스의 불완전 연소: C4H10 (g) + 9O2 (g) → 8 CO(지) + 10 시간2영형(지)
부탄 가스의 불완전 연소: C4H10 (g) + 5O2 (g) → 8C(지) + 10 시간2영형(지)
불완전 연소 반응은 에너지를 적게 생성하고 환경에 매우 유독 한 폐기물을 형성합니다.
따라서 연소 반응에 대한 연구는 현대 사회에서 사용되는 기술을 발전시킬뿐만 아니라 유해한 영향을 제어하고 줄이는 데 매우 중요합니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "연소 란 무엇입니까?"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-combustao.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
