열화학은 열 형태의 에너지 교환을 포함하는 물리적 상태 변화의 반응과 과정을 연구하는 화학의 한 분야입니다.
이 유형에는 두 가지 유형의 반응 및 프로세스가 있습니다.
흡열 :엔도 즉, 반응물이 열을 흡수하는 물리적 상태의 반응 또는 변화를 의미합니다.
예를 들어, 기화는 라인의 옷이 마르는 경우와 같이 액체 상태에서 기체 상태로의 변화입니다. 이러한 변화가 일어나기 위해 물은 에너지를 흡수하고 이러한 방식으로 분자간 상호 작용이 중단되고 분자가 증기 형태로 방출됩니다.
흡열 화학 반응의 예는 석회석 (CaCO3). 열을 흡수하고 분해하여 생석회 인 산화 칼슘 (CaO)을 생산합니다.
발열 :엑소 즉, 열이 방출되는 물리적 상태의 반응이나 변화를 의미합니다.
다음은 두 가지 예입니다. 물이 얼음으로 응고되는 것은 열이 방출 될 때 발생하는 물리적 상태의 변화입니다. 자동차 폭발 엔진은 가솔린 및 오일과 같은 에탄올 또는 석유 제품의 연소 반응에 의해 방출되는 에너지로 작동합니다. 디젤.
열화학 연구에서 두 가지 중요한 개념은 엔탈피 (H) 그리고 엔탈피 변이 (ΔH), 각각 물질의 에너지 함량과 반응물과 생성물 간의 에너지 차이를 나타냅니다 (ΔH = H제품 -H시약).
과정을 설명하는 방정식에 엔탈피 변화의 값이 포함되어있는 경우 열화학 방정식. ΔH 값이 음수이면 최종 엔탈피가 초기 엔탈피보다 작기 때문에 프로세스가 발열임을 의미합니다. 양성이면 그 과정은 흡열입니다.
예 :
발열 반응의 열화학 방정식 :
1C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 시간2영형(지) ΔH =-2,046 kJ
흡열 반응의 열화학 방정식 :
1 Fe2영형3 (소) + 3C(에스) → 2 철(에스) + 3 CO(지) ΔH = +491.5 kJ
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm