염화물. 염화물의 구성, 특성 및 응용

염화물은 음이온을 포함하는 이온 화합물입니다 Cℓ^-1.

염소는 17 또는 7A 계열에 속하며 원자 번호는 17과 같으며 원자가 껍질 (원자의 가장 바깥 쪽 전자 껍질)에 7 개의 전자가 있습니다. 에 따르면 규칙 옥텟의, 안정되기 위해서는 마지막 껍질에 8 개의 전자가 있어야하므로 전자를 하나 더 받아야합니다. 이것이 발생하면, 즉 일반적으로 금속과의 이온 결합에서 전자를 받으면 â가 형성됩니다.염화 니온 (Cℓ^-1) 전자를 포기한 금속은 양이온이되고 형성되는 물질은 이온 성이다.

염화물은 염기와 염산 (HCℓ_(여기)). 염기는 양이온을 제공하고 염산은 ​​염화 이온을 제공합니다.

일반 염기 + 염산 → 염화물 + 물
씨OH + HCℓ → 씨Cℓ + H₂영형

염화물은 모두 다음과 같이 분류됩니다. 무기 염, 수성 매질에서 H 이외의 양이온을 방출하기 때문입니다.⁺ 히드 록실 (OH)이 아닌 염화 음이온을 방출합니다.^-).

염화물의 명명법은 항상이 규칙을 따릅니다. 염화물 +de + (염소에 연결된 원소의 이름). 에서 당신의 공식이 형성되었습니다 인덱스에 대한 이온 전하 교환 (요소 기호의 오른쪽 하단에있는 숫자, 결합을 만드는 해당 요소의 원자 수를 나타냄).

만약 인덱스가 "1"이면 아래와 같이 수식에 쓸 필요가 없습니다.

에서⁺¹ Cℓ^-1 → 에서₁Cℓ₁ → 에서Cℓ: 염화나트륨;

케이⁺¹ Cℓ^-1 → KCℓ: 염화칼륨;

여기⁺² Cℓ^-1→CaCℓ₂: 염화칼슘;

이제 멈추지 마... 광고 후 더 있습니다 ;)

바⁺² Cℓ^-1→ B여기₂: 염화 바륨;

Aℓ⁺³ Cℓ^-1→ACℓ₃: 염화 알루미늄.

그러나 텍스트 "그룹의 이온 물질: 염화물, 탄산염, 질산염 및 황산염”, 모든 이온 물질과 마찬가지로 염화물은 이온이 서로 끌어 당겨 결정 격자를 형성하기 때문에 자연에서 분리 된 단일 공식을 갖지 않습니다.

우리가 일상 생활에서 가지고있는 염화물의 주요 예는 염화나트륨, NaCℓ, 식탁 용 소금. 그 형성을 초래하는 이온 결합 (나트륨이 전자를 염소에 제공함)과이 염의 결정 격자 아래를보십시오.

염화나트륨의 결정 격자에서 각 음이온 Cℓ^- 6 양이온 Na로 둘러싸여 있습니다.⁺ 그 반대의 경우도 마찬가지이므로이 결정 격자의 배위 수는 6입니다.

모든 염화물은 고체 주변 조건에서 꽤 수용성, 우리 일상 생활에서 가장 흔한 소금 중 하나입니다. 미네랄 워터, 식수, 수돗물, 강, 바다에 용해되어 있습니다. 기타. 예외적으로 수 불용성 염화물은 염화은 (AgCℓ-다음 그림 참조)입니다. 납, 구리 및 수은 화합물.

수 불용성 염화은 *

Cℓ 이온^-1 우리가 섭취하는 염화물에서 주로 소금, 생선 및 고기, 주스에 존재하는 주요 세포 외 음이온이므로 인체의 일부 기능에 중요합니다. 위, 체내 수분 분배와 같은 체액 조절, 혈장 삼투압 및 중성 유지 전기 같은.

결핍은 불안, 설사 및 순환 문제를 일으킬 수 있습니다. 과잉은 소변 (평균적으로 각 사람이 하루에 약 4g의 염화물을 배설 함), 땀 및 대변을 통해 배설됩니다.

*이미지 크레딧: 저자: 대니 S. / 이미지 추출: 위키 미디어 커먼즈

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "염화물"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.