학생이 수행 방법을 아는 것이 중요합니다. 공식 조립 기지무기 화학과 연구에서 매우 요청 된 측면이기 때문에 솔루션, 염기는 다음과 같은 다양한 화학 공정에서 널리 사용되는 물질이기 때문에 중화 반응.
수행하려면 염기의 공식 조립, 염기에 어떤 성분이 존재하는지 아는 것이 중요합니다. 그 일반 공식은 요, 여기서 :
Y는 양이온이며 금속 또는 암모늄 (NH4+);
OH는 수산화물, 1가 음이온 (OH-1).
그러나 수행하려면 염기의 공식 조립, 우리는 다음 이름 지정 규칙으로 구성된 이름을 알아야합니다.
수산화물 + de + 원소 이름
이 규칙에서 수산화물이라는 용어는 OH 음이온을 나타내며 원소는 양이온입니다 (양이온 전하는 항상 녹스 요소)가 기본 수식에 포함됩니다.
양이온 (원소) (Y+ x) 및 수산화 음이온 (OH-1), ㅏ 기본 공식 어셈블리 그것은 전하의 반전에 의해 주어 지므로 양이온의 전하 (+ x)가 숫자 인덱스가됩니다. (x) 음이온 (괄호 뒤)과 음이온 (-1)의 전하가 양이온.
와이+ x + 오-1→ Y1(오)엑스
따라서 염기마다 다른 점은 OH 그룹과이 그룹 앞에있는 수치 지수를 수반하는 요소라는 것이 분명합니다. 다음은 기본 공식을 조립하는 몇 가지 예입니다.
첫 번째 예 : 수산화 알루미늄
이를 기반으로 다음과 같은 구성 요소가 있습니다.
알루미늄 양이온 (Al+3): 고정 된 nox +3을가집니다. 주기율표;
수산화 음이온 (OH-1): 무기 염기에 공통.
마지막으로 이온 전하를 교차하여 다음과 같이 수산화물의 -1이 알루미늄의 지수 (1)이고 알루미늄의 +3이 수산기의 지수 (3)가되도록합니다.
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Al1(오)3 또는 Al (OH)3
두 번째 예 : 수산화칼슘
이를 기반으로 다음과 같은 구성 요소가 있습니다.
칼슘 양이온 (Ca+2): IIA 제품군에 위치하므로 고정 nox +2가 있습니다 (알칼리 토금속) 주기율표에서;
수산화 음이온 (OH-1): 무기 염기에 공통.
마지막으로 이온 전하를 교차하여 다음과 같이 수산화물의 -1이 칼슘의 지수 (1)이고 칼슘의 +2가 수산기의 지수 (2)가되도록합니다.
여기1(오)2 또는 Ca (OH)2
세 번째 예 : 수산화 금 I
이를 기반으로 다음과 같은 구성 요소가 있습니다.
금 양이온 I (Au+1): 주어진 이름에 표시된대로 nox +1이 있습니다.
수산화 음이온 (OH-1): 무기 염기에 공통.
마지막으로 이온 전하를 교차하여 다음과 같이 수산화물의 -1이 금 (Au)의 지수 (1)이고 금의 +1이 수산기의 지수 (1)가되도록합니다.
Au1오1 또는 AuOH
네 번째 예 : 수산화 티타늄 IV
이를 기반으로 다음과 같은 구성 요소가 있습니다.
티타늄 IV 양이온 (Zn+4): 주어진 이름에 표시된대로 nox +4가 있습니다.
수산화 음이온 (OH-1): 무기 염기에 공통.
마지막으로 이온 전하를 교차하여 다음과 같이 수산화물의 -1이 티타늄 (Ti)의 지수 (1)이고 티타늄의 +4가 수산기의 지수 (4)가되도록합니다.
당신1(오)4 또는 Ti (OH)4
다섯 번째 예 : 수산화 아연
이를 기반으로 다음과 같은 구성 요소가 있습니다.
아연 양이온 (Zn+2): 고정 nox +2;
수산화 음이온 (OH-1): 무기 염기에 공통.
마지막으로 이온 전하를 교차하여 다음과 같이 수산화물의 -1이 아연의 지수 (1)이고 아연의 +2가 수산기의 지수 (2)가되도록합니다.
Zn1(오)2 또는 Zn (OH)2
어머니 Diogo Lopes Dias
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
일, Diogo Lopes. "염기 공식 조립"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
기본 명명법, 수용액, 이온 해리, 양이온, 음이온, 수산화 나트륨, 수산화 알루미늄, 수산화철, 수산화 구리, 수산화철, 수산화칼슘.
