일반적인 이온 효과. 화학적 균형에 대한 일반적인 이온 효과

예를 들어 염화은 (AgCl)의 포화 용액에서 수성 매질에서이 염의 이온 해리 방정식은 다음과 같습니다.

AgCl_(에스) ↔ Ag⁺_(여기) + Cl^-_(여기)

이 포화 용액에 염산 (HCl) 수용액을 첨가하면 염화은의 침전 형성을 관찰 할 수 있습니다. 말했듯이, 용액은 포화 될 것이므로 이미이 부피의 물과 온도에서 용해 될 수있는 최대량의 AgCl을 가질 것입니다 환경.

Ag 이온에 대해서도 마찬가지입니다.⁺_(여기) 및 Cl^-_(여기); 그들은 가능한 가장 높은 mol / L 농도를 가졌습니다.

수성 매질에서 HCl의 해리는 다음 방정식으로 제공됩니다.

HCl_(여기) ↔ H⁺_(여기) + Cl^-_(여기)

그것을주의해라 염화 이온 (Cl^-_(여기)) 균형을 잡는 일반적인 이온. 따라서 HCl을 첨가하면 Cl 농도가 증가합니다.^-_(여기). 에 따르면 Le Chatelier의 원리:

이것은 염화물 이온을 추가하면 시스템에서 과도하게 발생하여 AgCl 침전물의 형성과 함께 평형에서 그들을 소비하는 방향, 즉 왼쪽의 반응 방향으로의 역반응으로의 이동을 선호합니다_(에스).

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공통 이온 효과는 평형 반응의 변위에만 영향을 미칩니다. 평형 상수 (K_씨), 온도 변화에 의해서만 영향을 받기 때문에 온도가 일정하게 유지되는 한.

더욱이, 용액의 pH도 변경할 수 있습니다. 균형이 왼쪽으로 이동하면 산 또는 염기의 이온화 정도가 감소합니다.

예를 들어 아세트산 나트륨 (NaCH₃COO) 묽은 아세트산 (CH₃COOH), 평형 이동이 왼쪽으로 이동합니다.이 경우 공통 이온이 아세테이트 이온 (CH₃정답게 소곤 거리다^-_(여기)). 이러한 이온은 소모되어 비 이온화 산을 형성해야합니다.

아세트산 나트륨과 아세트산의 해리를 개별적으로 분석하여 이것이 어떻게 발생하는지 확인하십시오.

• NaCH₃정답게 소곤 거리다_(에스) ↔ 안으로⁺_(여기) + CH₃정답게 소곤 거리다^-_(여기)
• CH₃COOH_(여기) ↔ H⁺_(여기) + CH₃정답게 소곤 거리다^-_(여기)

방법보기 아세테이트 이온은 공통 이온입니다, 균형의 변화는 그것들을 소비하고 아세트산의 이온화 정도를 감소시킵니다. 따라서 공통 이온 효과는 H 이온의 농도를 감소시킵니다.⁺_(여기), pH 값 증가.

일반적인 이온 효과는 중요한 화학적 및 물리적 프로세스를 설명합니다.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "공통 이온 효과"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.