일부 무기 기능은 교과서에서나 탄화물 및 수 소화물과 같은 일부 교사의 수업 중에도 많은 관심을받지 못합니다. 이 텍스트에서는 다르게 해보겠습니다. 우리는 무기 함수에 대한 몇 가지 중요한 세부 사항을 설명합니다. 수 소화물.
당신 수 소화물 그들은 다른 화학 원소와 함께 수소 원소를 구성하는 이원 무기 화합물 (두 가지 화학 원소를 가짐)입니다. 가장 중요한 세부 사항은 수소는 거의 항상 -1과 같은 녹스를 가지므로 일부 수 소화물에서 가장 전기 음성적인 원소가됩니다. 물 (H2O) 및 암모니아 (NH3)는이 사건을 피하는 예입니다.
수 소화물의 이름을 지정하려면 이름 지정 규칙은 매우 간단합니다.
하이드 라이드+에+수소를 수반하는 원 소명
수 소화물 명명법의 몇 가지 예를 참조하십시오.
NaH = 수소화 나트륨
KH = 수소화 칼륨
CaH2 = 칼슘 하이드 라이드
AlH3 = 알루미늄 하이드 라이드
SiH4 = 실리콘 하이드 라이드
이온, 분자 및 금속의 세 가지 다른 분류의 수 소화물을 찾는 것은 매우 일반적입니다. 다음 각 유형의 특성을 참조하십시오.
a) 이온 수 소화물 :
수소를 수반하는 금속 원소가 특징입니다. 가장 일반적인 금속 요소는 알칼리, 알칼리 토금속 (베릴륨 및 마그네슘 제외), 갈륨, 인듐, 탈륨 및 란탄 족.
이온 수 소화물의 예 :
NaH = 수소화 나트륨
KH = 수소화 칼륨
CaH2 = 칼슘 하이드 라이드
이온 수 소화물에는 다음과 같은 특성이 있습니다.
고체;
높은 융점;
전류를 전도하십시오 (액체 상태 일 때);
대부분은 녹는 점에 도달하기 전에 부패합니다.
그들은 물과 매우 반응합니다 (이 반응에서 그들은 항상 수소 가스와 함께 무기 염기를 형성합니다). 이 반응의 예를 참조하십시오.
수소화 나트륨과 물의 반응식
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b) 분자 (또는 공유) 수 소화물
그들은 수소와 수소의 조합으로 형성된 수 소화물입니다. 13 ~ 17 족 원소 (가족: 붕소, 질소, 칼 코겐 및 할로겐). 다음과 같이 전기 양성이 낮은 요소 베릴륨과 알루미늄, 심지어 금속이라도 분자 수 소화물을 형성합니다.
분자 수 소화물의 예 :
AlH3 = 알루미늄 하이드 라이드
SiH4 = 실리콘 하이드 라이드
H2O = 산소 수 소화물
주요 기능은 다음과 같습니다.
고체, 액체 또는 기체 일 수 있습니다.
그들은 전류를 전달하지 않습니다.
녹는 점과 끓는점이 낮습니다.
그들은 실온에서 휘발성입니다.
그들은 약한 화학 결합을 가지고 있습니다.
c) 금속 또는 간질 수 소화물
가지고있는 하이드 라이드 전이 금속 (더 많은 에너지 / B 계열로 d 하위 수준을 나타내는 요소) 수소 다음. 다음 표현에서와 같이 수소 원자가 금속의 고체 구조에서 종종 간극을 차지하기 때문에 간극이라고합니다.
티타늄 원자로 둘러싸인 수소 원자
사이 수 소화물의 주요 용도단단하고 좋은 전기 전도체 인 우리는 다음을 가지고 있습니다.
고체 상태 수소의 저장 및 운송;
알루미늄 및 리튬 하이드 라이드는 유기 합성 (유기 화합물에 수소 첨가)에서 환원제입니다.
백금 수 소화물은 올레핀 (알켄, 이중 결합이있는 탄화수소)에 대한 유기 할로겐화 반응 (염소, 불소, 브롬 또는 요오드 원자의 첨가)에 사용됩니다.
충전식 배터리 제조
냉장고 제조;
온도 센서 제조.
작동시 수 소화물을 사용하는 온도 센서 모델
나로. Diogo Lopes Dias
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
일, Diogo Lopes. "수화물"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
기본 명명법, 수용액, 이온 해리, 양이온, 음이온, 수산화 나트륨, 수산화 알루미늄, 수산화철, 수산화 구리, 수산화철, 수산화칼슘.
