무기 화학은 비 탄소 화합물을 연구하는 화학 분야입니다. 탄소로 만든 것은 유기 화학으로 연구되기 때문입니다.
처음에 무기 화학은 무기 화합물을 연구하는 화학의 일부로 정의되었습니다. 이러한 이유로 미네랄 화학이라고도 불립니다.
한편, 유기 화학 연구는 식물과 동물 기원의 화합물을 지향했습니다.
무기 화합물의 주요 특징은 구성에 탄소가 없다는 것입니다. 또한 이러한 화합물의 대부분은 고체라는 사실을 물리적 특성으로 가지고 있습니다. 화학적 특성으로서 이온이라는 사실이 눈에 띄며 이는 전자를 얻거나 잃는 것을 의미합니다.
무기 기능
무기 화합물의 그룹화를 제안한 것은 Arrhenius였습니다. 이것은 물에 용해되어 전기 입자 인 이온으로 분해되는 성분의 발견을 기반으로 이루어졌습니다.
Arrhenius 이론 (1887)에서 무기 화합물은 그들 사이에 존재하는 유사성에 따라 분류되었습니다. 이것은 무기 화학 연구를 용이하게했습니다.
주요 무기 기능은 산, 염기, 염 및 산화물입니다.
산은 염기와 반응하여 염과 물을 형성하는 화합물입니다 (중립화). 그들은 신맛이 있고 pH가 7 미만이며 수용액에서 이온화되고 생성되며 이온 중 하나 인 H 양이온+.
산의 몇 가지 예: 황산 (H2뿐4), 염산 (HCN), 불화 수소산 (HF).
산과 달리 염기는 pH가 7보다 크고 떫은 맛이 떫은 맛을 가진 물질입니다. 수용액에서는 OH 음이온을 방출하면서 소위 "이온 해리"를 겪습니다.- (수산화물).
염기의 몇 가지 예: 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 마그네슘 (Mg (OH)2), 수산화 칼륨 (KOH).
염은 염, 산, 수산화물 및 금속과 반응하여 다른 염을 형성하는 짠 맛을 가진 이온 화합물입니다.
염의 예: 염화나트륨 (NaCl), 중탄산 나트륨 (NaHCO)3), 질산 나트륨 (NaNO3).
산화물은 산 또는 무수물 산화물, 염기성 산화물 및 과산화물로 분류되는 산소 (O)를 포함하는 이원 화합물입니다.
산화물의 예: 칼슘 산화물 (CaO), 일산화탄소 (CO), 이산화황 (SO2).
각 기능에 대한 자세한 내용은 무기 기능.
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이제 무기 화학이 무엇인지 알았으니 읽어보세요:
- 아 레니 우스 이론
- 유기 화학
- 산-염기 지표
