주기율표의 화학 원소는 금속, 비금속 및 반 금속의 세 가지 주요 그룹으로 분류 할 수 있습니다. 텍스트에서 볼 수 있듯이 금속은 대부분의 요소입니다. 궤조.
비금속 또는 비금속은 위에 표시된 11 가지 화학 원소, 즉 탄소, 질소, 인, 산소, 황, 셀레늄, 불소, 염소, 브롬, 요오드 및 아스타틴입니다.
수소도 종종이 그룹에 포함됩니다. 주기율표의 가족 1에 나타납니다. 그 가족의 다른 원소 (알칼리 토금속)와 마찬가지로 전자 껍질에 전자가 하나만 있기 때문입니다. 그러나 수소의 특성과 화학적 성질은 알칼리 토금속의 특성과 완전히 다릅니다.
다른 분류에서는 수소를 비금속으로 간주하지 않고 금속, 비금속 및 반 금속을 결합 할 수있는 능력이 있기 때문에 별도로 분류되는 비정형 원소로 간주합니다.
이 두 가지 유형의 분류 (비금속에 수소 포함 여부에 관계없이)는 국제 순수 화학 연합 (International Union of Pure Chemistry)과 Applied (IUPAC)는 화학 원소를 금속, 비금속 및 반 금속으로 분류 할 것을 권장합니다. 어느.
비금속의 주요 화학적 특성은 전자를 얻고 음이온 (음전하 종)을 형성하는 경향이 있다는 것입니다. 이것은 그들이 방전되었음을 의미합니다전기 음성도 또는 전자를 끌어들이는 높은 경향이 있습니다. 우리는 금속의 전기 음성이 높을수록 반응성이 높아진다고 말합니다. 비금속의 이러한 반응성과 그것이 참여하는 화학 반응에 미치는 영향에 대한 자세한 내용은 텍스트를 읽으십시오. 비금속의 반응성.
이제 금속과 완전히 반대되는 비금속의 주요 물리적 특성을 살펴 보겠습니다.
-그들은 좋은 열 전도체가 아닙니다. 단열재입니다.
-좋은 전기 전도체가 아닙니다. 유일한 예외는 흑연 형태로 전기를 잘 전도하는 탄소입니다.
-불투명합니다. 즉, 금속 광택이 없습니다. 흑연과 요오드는 두 가지 예외입니다.
흑연과 요오드는 고체 상태에서 "금속"광택을 갖는 비금속입니다.
-그들은 쉽게 조각화됩니다. 즉, 부서지고 부서지기 쉽습니다. 이것은 금속과 같이 와이어 (연성 특성이 없음) 또는 시트 (가단성이 없음)로 성형 될 수 없음을 의미합니다.
-세 가지 집계 상태로 표시 될 수 있습니다. 고체 (탄소, 인, 황, 셀레늄 및 아스타틴), 액체 (브롬) 및 기체 (질소, 산소, 불소, 염소 및 요오드)가 발견 되었음에도 불구하고 주변 조건 하에서 고체 상태에서 요오드는인지 할 수있을 정도로 휘발성이고 숭고합니다. 즉, 고체 상태에서 상태로 직접 전달됩니다. 텅빈).
일부 반 금속은 비금속으로 분류 될 수 있습니다. 텍스트에서 더 자세히 읽어보십시오. 반 금속.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공