궤조 밝기, 강도, 열 및 전기 전도성을 특징으로하는 요소입니다. 그들은 거의 모든 산업 공정에 적용 가능하며 도구, 보석 및 동전 제조에 사용되는 금속 합금과 산화 환원과 같은 화학 공정에 존재하며 스택 및 배터리.
주기율표에서는 다음과 같이 분류됩니다.
반 금속
전이 금속
알칼리 금속
알칼리 토금속
철강 산업에서는 다음과 같이 구분됩니다.
철 금속
비철금속
헤비 메탈
읽기: 주기율표의 새로운 요소는 무엇입니까?
금속 특성
대부분의 경우 열 및 전기 에너지의 우수한 전도체입니다.
그들은 광택있는 외관을 가지고 있습니다.
높다 밀도.
그것들은 전기 양성 요소입니다 (양전하를 띠는 양이온을 형성하는 경향이 있습니다).
예외를 제외하고 수은, 그들은 녹는 점이 높고 실온에서 고체입니다.
기계적 강도 (강인함)가 있습니다.
가단성이 있습니다 (깨지지 않고 성형 가능).
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주기율표 금속
알칼리 금속
요소는 주기율표의 첫 번째 열, 가족 1A. 물과 혼합하면 수산화물, 즉 알칼리성 (염기성) 용액을 형성하기 때문에 알칼리 금속이라고합니다.
당신 집단 이 그룹에 속하는 것은 다음과 같습니다.
리튬 (li)
나트륨 (에서)
칼륨 (케이)
루비듐 (Rb)
세슘 (Cs)
프랑슘 (Fr)
중성 상태 (비 충전 / 이온화)에있는 알칼리 금속의 전자 구성은 마지막 껍질의 전자 (원자가 층). 영형 원 자선 이러한 금속의 반응성은 위에서 아래로 증가합니다 (관찰 주기율표). 그들은 다른 금속에 비해 녹는 점이 낮고, 가단성이 있고 밀도가 높지 않으며, 높은 산화 가능성.
참조 :물질의 속성은 무엇입니까?
알칼리 토금속
이들은에 나타나는 요소입니다 주기율표의 두 번째 열, 가족 2A. 불린다 알칼리 토 19 세기 이전에는 이러한 물질에 의해 형성된 산화물이 그렇게 지정 되었기 때문에 염기성 (알칼리성) 특성의 용액을 형성하는 경향이 있습니다. 이 용어는 2 족 원소의 공통적 인 특성 인 가열시 변이를 겪지 않는 불용성 금속을 지칭하는 데 사용되었습니다. 나중에 새로운 연구와 실험에 비추어 볼 때“지구”원소는 실제로 금속에 의해 형성된 산화물이라는 것이 밝혀졌습니다.
그들은 밀도가 낮은 가단성 금속이며 가장 바깥 쪽 껍질에있는 두 개의 전자, 고체 상태의 정상적인 온도 및 압력 조건에서 발견됩니다. 이 그룹에 속합니다 :
베릴륨 (있다)
마그네슘 (Mg)
칼슘 (여기)
스트론튬 (Mr)
바륨 (Ba)
라디오 (개구리)
전이 금속
구성하다 주기율표 B 그룹, 알칼리 토금속과 Ametals. 그것들은 IUPAC에 의해 불완전한 에너지 적 하위층을 가진 요소로 정의되었습니다. 용어 "전이 금속" 을 참고하여 그룹 2에서 13으로 전환 주기율표와 'd'궤도에서 전자의 증가 증가.
전이 금속 그룹은 높은 녹는 점과 끓는점이있는 조밀 한 원소로 구성됩니다. 1 족 및 2 족 금속보다 반응성이 낮음 (패밀리 1A 및 2A). 전이 금속 중에는 융점이 가장 높은 원소 인 텅스텐 (3422 ° C)과 수은 (Hg)이 있습니다. 정상적인 온도와 압력 조건에서 액체 인 금속으로 녹는 점은 (-38.83 ° C)입니다.
전이 금속은 다양한 산화 상태 (NOX 변수) 및 착색 물질을 형성합니다.
내부 전환 요소
내부 전환 요소 그들은:
란탄 족 : 57 개에서 71 개의 양성자를 가지며 프로메튬을 제외하고는 자연적인 원소로 구성된 계열.
악티늄 족 : 원자 번호 89에서 103 사이의 원소로 구성되며 대부분 합성되어 있습니다. 이 그룹은 모두 방사성 반감기가 짧습니다.
이 두 그룹의 요소는 융점이 높고 모두 실온에서 고체입니다.
반 금속
당신 반 금속 총 7 가지 요소가 있습니다.
붕소 (B)
실리콘 (Si)
게르마늄 (Ge)
비소 (As)
안티몬 (월)
텔루르 (Te)
폴로늄 (Po)
이 분류는 금속 및 비금속 원소와 관련된 기타 물리 화학적 특성. 반 금속은 광택이 있고 취성 화합물이며 양이온과 음이온을 형성 할 수 있으며 (조건에 따라 다름) 중간 전도체입니다.
금속의 종류
철 : 구성에 철분을 포함하는 물질. 그들은 금속 합금 철분을 공통 원소로 함유하고 있지만 다양한 농도의 탄소, 예를 들어, 다른 기술로 단조되어 다른 물리적 특성을 가진 제품이 있습니다.
비철 : 다음과 같은 다른 유형의 금속에 의해 형성된 합금 알류미늄, 구리, 니켈, 아연, 티탄.
헤비 메탈: 납, 니켈, 아연, 수은. 그들은 반응성, 독성 및 생물 축적 성 금속입니다. 배터리, 램프, 전쟁 유물 용 탄약 등에 사용됩니다.
금속의 화학적 결합
금속은 집단 전기 양성즉, 화학 결합에서 전자를 잃는 경향이 있습니다. 금속이 비금속과 상호 작용하면 이온 결합을하다 차이로 인해 전기 음성도. 금속의 다른 결합 가능성은 금속 결합입니다.
에서 금속 연결 전자가 부분적으로 방출되고 원자 주위에 구름이나 전자 바다가 형성되어 금속 사이에서 발생하여 금속 부품의 특성을 보장합니다. 전도도 전기 및 가단성.
참조: 도체와 절연체 – 차이점은 무엇입니까?
금속 구하기
대부분의 금속은 다른 원소와 관련된 암석 및 광물. 화합물을 분리하기위한 전기 분해 및 화학 반응을 통한 것과 같이 금속을 정제하는 몇 가지 기술이 있습니다.
금속의 경우, 금속에서 어느 정도의 순도를 얻기 위해 산업 규모에서 가장 많이 사용되는 두 가지 기술은 다음과 같습니다. 차이 밀도 및 자화율 (금속이 반응해야하는 경향 자기장).
해결 된 운동
질문 1 - (Enem) 배터리에 존재하는 카드뮴은 이러한 물질을 환경에 비 정기적으로 폐기하거나 소각 할 때 땅에 닿을 수 있습니다. 금속 형태와 달리 Cd2 + 이온은 대체 할 수 있으므로 신체에 매우 위험합니다. Ca2 + 이온은 뼈에 퇴행성 질환을 일으켜 매우 다공성으로 만들고 뼈에 심한 통증을 유발합니다. 관절. 또한 신장 기능에 매우 중요한 Zn2 + 양이온에 의해 활성화 된 효소를 억제 할 수 있습니다. 그림은 일부 금속의 반경 변화와 각각의 양이온을 보여줍니다.
텍스트에 따르면 이온 형태의 카드뮴 독성은이 원소의 결과입니다
A) 낮은 이온화 에너지를 나타내어 이온 형성을 촉진하고 다른 화합물과의 결합을 촉진합니다.
B) +1 ~ +3 범위의 전하를 가진 금속 양이온에 의해 매개되는 생물학적 과정에서 작용하는 경향이 있습니다.
C) 생물학적 공정에 작용하는 금속 이온에 상대적으로 가까운 반경과 전하를 가지므로 이러한 공정에 간섭을 유발합니다.
D) 이온 반경이 커서 일반적으로 더 작은 이온이 참여하는 생물학적 과정을 방해 할 수 있습니다.
E) +2 전하를 가지므로 일반적으로 전하가 더 낮은 이온이 참여하는 생물학적 과정을 방해 할 수 있습니다.
해결
대안 C. 카드뮴은 인체에 자연적으로 존재하는 금속 이온과 유사한 원소입니다. 생체 축적성에 더해, 카드뮴은 금속 그룹과 유사하게 분자의 설프 하이 드릴 그룹에 결합 할 수 있습니다. 탈회, 조직 및 적혈구 파괴와 같은 생물학적 과정의 변화를 유발합니다. 피의.
질문 2- 금속과 관련된 특성의 경우 잘못된 대안을 선택하십시오.
A) 대부분의 금속은 우수한 전기 및 열 전도체입니다.
B) 일부 금속은 산화 및 / 또는 환원에 취약합니다.
C) 철은 저항력이 있고 가단성이있는 금속입니다. 즉, 성형하기 쉽습니다.
D) 알칼리 토금속은 색이 어두운이 금속의 산화물을 가리키는“지구”라는 이름을 가지고 있습니다.
E) 금속은 산화 작용으로 인해 다양한 색상과 둔한 원소입니다.
해결
대안 E. 금속은 자연적으로 광택이 나고 금속성이며, 산화를 겪을 수 있습니다. 그러나 이것은 모든 금속에서 발생하는 현상이 아니며 경우에 따라 산화는 여러 요인에 따라 달라집니다 외부.
작성자: Laysa Bernardes
화학 교사
