양자 번호: 주, 보조, 자기 및 스핀

양자 수는 4 개: 메이저 (n), 마이너 (l), 자기 (m 또는 ml) 및 스핀 (s 또는 mS)입니다. 그들은 전자를 찾는 기능을 가지고 있기 때문에 동일한 4 개의 양자 수를 갖는 전자가 없습니다.

주요 양자 수

영형 주 양자 수 (n) 에너지 준위, 즉 전자가있는 전자 층을 나타내는 것입니다.

전자 층 K, L, M, N, O, P 및 Q는 각각 다음과 같은 주요 양자 번호 1, 2, 3, 4, 5, 6 및 7을 나타냅니다.

K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7

2 차 양자 수

영형 2 차, 방위각 또는 각운동량 양자 수 (l) 에너지 하위 수준, 즉 전자가 속한 에너지 하위 수준을 나타내는 것입니다.

에너지 하위 레벨 s, p, d 및 f는 각각 다음의 2 차 양자 수 0, 1, 2 및 3을 나타냅니다.

s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3

자기 양자 수

영형 자기 양자 수 (m 또는 m₁) 전자가 만나는 궤도를 나타내는 것입니다.

• s 하위 수준에는 (0) 궤도 인 1 개의 궤도가 있습니다.
• p 하위 수준에는 (0), (+1) 및 (-1) 궤도 인 3 개의 궤도가 있습니다.
• d 하위 수준에는 (-2), (-1), (0), (+1) 및 (+2) 궤도 인 5 개의 궤도가 있습니다.
• f 하위 수준에는 (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) 및 (+3) 궤도 인 7 개의 궤도가 있습니다.

스핀 양자 수

영형 스핀 양자 수 (s 또는 m_에스) 전자의 회전 방향을 나타내는 것입니다.

하위 수준의 궤도가 음수이면 회전은 음의 방향이며 위쪽 화살표로 표시됩니다. 그러나 하위 수준의 궤도가 양수이면 회전은 양의 방향이며 아래쪽 화살표로 표시됩니다.

양자 수 표현

철 원소의 예 (₂₆신앙)

전자 다리미 분배: 1 초² 2 초² 2p⁶ 3 초² 3p⁶ 4 초² 3d⁶

1. 가장 에너지가 많은 전자가 쉘 3에 있다는 점을 고려하면 n = 3.
2. 하위 수준은 d이므로 l = 2.
3. 하위 수준 d에는 5 개의 궤도가 있습니다. 전자를 분배할 때 마지막 전자는 -2 오비탈에 있으므로, m = -2.
4. 스핀은 +½ 처럼 -½.

전자 유통이란 무엇입니까?

그만큼 전자 유통 화학 원소가 에너지에 따라 정렬되는 방식입니다. 양자 수는 전자를 찾을 수 있습니다.

너무 읽기 폴링 다이어그램 과 발렌시아 레이어.

수업 과정

1. (UFPA)-염소 원자의 가장 에너지가 많은 전자의 주요 양자 수 "n", 2 차 "l", 자기 "m"은 각각 다음과 같습니다.

(데이터 Cl: Z = 17)

가) 3, 1, 0
나) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0

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대안: 3, 1, 0

2. (UERN/2015) - 브롬의 주요 용도는 실린더 내부에 납이 축적되는 것을 방지하기 위해 자동차 연료에 사용되는 에틸렌 브로마이드를 생산하는 것입니다.

브롬의 원자 번호가 35임을 고려하면 다음과 같습니다.

나는. 주 양자 수는 4입니다.
II. 7 개의 완전한 궤도.
III. 원자가 수준에서 5 개의 전자.
IV. 0과 같은 자기 양자 수입니다.
V. 마지막 껍질에 5 개의 전자가 있으며 방위각 양자 수는 1입니다.

진술 만 정확합니다.

a) I 및 IV.
b) I, II 및 V.
c) III, IV 및 V.
d) 나, II, IV 및 V.

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대안 d: I, II, IV 및 V.

다음에서 댓글이 달린 해결 방법으로 입학 시험 문제를 확인하십시오. 주기율표에 대한 연습.