온도 변화 및 화학적 평형 이동

영형 Le Chatelier의 원리 평형 상태의 시스템에 교란이 발생하면 교란에 의해 생성되는 힘을 최소화하고 새로운 화학적 평형을 복원하는 방향으로 이동합니다.

이러한 장애 중 하나는 온도 변화. 이 변동은 평형 이동을 유발하는 것 외에도 평형 상수 K의 값을 변경하기 때문에 중요합니다._씨.

이것이 어떻게 발생하는지 더 잘 이해하기 위해 예를 살펴 보겠습니다.

케이_씨 = _[ 에서]²___
[엔₂]. [영형₂]

위의 반응은 에너지 흡수와 함께 직접적인 방향으로 발생하며 흡열입니다. 반면에 역 과정은 발열 반응 인 에너지 방출과 함께 발생합니다.

따라서 시스템의 온도를 높이면 화학적 평형이 흡열 반응으로 이동하며, 이 반응에서는 오른쪽에 있습니다. 이것은 열이 흡수되고 평형을 회복하기 위함입니다.

그 반대도 마찬가지입니다. 이 시스템의 온도를 낮추면 반응의 총 에너지가 감소하기 때문에 반응이 열을 방출하는 방향으로 이동합니다. 이것은 균형이 발열 반응으로 이동한다는 것을 의미하며, 이 경우에는 왼쪽에 있습니다.

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요컨대 :

평형 상수 (K_씨), 온도가 상승하면 흡열 반응에 유리하고 NO_(지) 농도가 증가하고 반응물의 농도가 감소합니다. 아래 공식에서 NO 농도_(지) 상수 K에 정비례합니다._씨따라서 다음과 같이 증가합니다.

그러나 온도를 낮추고 반응을 발열 반응으로 전환하면 NO 생성물의 농도가 감소하고 반응물의 농도가 증가합니다. 반응물의 농도는 상수 Kc에 반비례하므로 감소합니다.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "온도 변화와 화학 ​​평형 이동"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.