실험실 및 화학 산업에서는 반응에 관련된 물질의 양을 아는 것이 매우 중요합니다. 따라서 아래에서 원자 질량과 관련된 주요 개념, 수량 및 측정 단위를 다룰 것입니다.
- 원자 질량 단위 (u) :
원자 질량 단위를 지정하는 표준 중량 참조 원자는 탄소 -12 (12씨). 원자 질량 단위 (1u)는 1.66054의 값에 해당합니다. 10-24 g는 질량이 12 인 탄소 동위 원소 1/12의 질량입니다 (12씨).
원자 질량 단위 (u)는 아래 나열된 모든 수량에 사용되는 단위입니다.
- 원자 또는 동위 원소의 원자 질량 (MA) :
이전 항목에서 언급 한 기준 값과 비교하여 얻은 것입니다. 예를 들어, 원자 질량 919F는 18.9984 u와 같은 질량 분석기로 주어집니다. 반올림하면 질량 번호 (A)와 같은 값인 19가됩니다. 이 값은 원소의 원자 질량이 919F는 1/12의 질량보다 19 배 더 큽니다. 12씨.
- 원소의 원자 질량 (AM) :
원소의 원자 질량은 동위 원소 원자 질량의 가중 평균에 의해 결정됩니다. 이것은 각 동위 원소의 원자 질량에 원소의 구성에 나타나는 백분율을 곱하여 수행됩니다. 이 값은 합산되어 100으로 나뉘어 총 백분율이됩니다.
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예를 들어 네온 원소는 다음과 같은 원자 질량과 구성 비율을 가진 세 개의 동위 원소로 구성됩니다.
이 원소의 원자 질량 (MA) 계산 :
나쁜네온 = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
나쁜네온 = 20,179 유
- 분자 질량 (MM) :
이름에서 알 수 있듯이 분자 물질, 즉 공유 결합이라고하는 전자 쌍의 공유를 통해 연결된 원자에 사용됩니다.
분자 질량은 각 원소의 원자 수에 원자 질량을 곱하고 그 결과를 더하여 구합니다.
예를 들어, CO 분자2 탄소 1 개와 산소 2 개를 포함하므로 탄소 원자량에 1을 곱합니다. 그리고 산소를 2 개씩 추가합니다.
MMCO2 = (1. 나쁜씨) + (2. 나쁜영형)
MMCO2 = (1. 12) + (2. 16)
MMCO2 = 12 + 32
MMCO2 = 44u
- 질량 공식 :
그러나 이온 화합물의 경우 분자 질량에 대해 수행 된 것과 동일한 계산입니다. 이 경우 이름은 분자로 그룹화되지 않고 이온 클러스터로 그룹화되어 있기 때문에 다릅니다. 분자가 존재하지 않기 때문에 분자 질량에 대해 이야기하는 것은 분명히 의미가 없지만 계산의 이유는 동일합니다.
예:
NaCl
↓ ↓
23 +35.5 → 공식 질량 = 58.5u
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "원자의 질량"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
