이상 기체 법칙을 연구 할 때 기체가 엄청난 양의 원자와 분자로 구성되어 있음을 알았습니다. 이 분자 (또는 원자)는 일정하게 움직이고 그 운동은 기본적으로 운동학의 법칙에 따라 달라집니다. 이상 기체 법칙의 특성화는 다음 방정식으로 제공됩니다.
PV = nRT
이상 기체를 특성화하는 데 사용하는이 표현에서는 몰로 표현되는 기체의 양, 즉 질량을 분자 질량으로 나눈 값을 사용합니다. 분자의 몰수 (n)에 해당하는 가스의 총 질량을 찾기 위해이 숫자에 가스의 몰 질량을 곱합니다.
간단한 예를 살펴 보겠습니다. 탄소 원자 1 몰의 질량은 12g입니다. 물 분자, 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자로 구성되어 있으며 분자량 M = (2 x 1) + 16 = 18 g / mol.
이상 기체 법칙을 밀도의 함수로 표현할 수 있습니다. 이런 식으로 부피에 대한 걱정없이 압력이나 온도가 변할 때 가스의 밀도 변화를 계산할 수 있습니다. 위의 가스 법칙 방정식에 따라 다음과 같이 다시 작성할 수 있습니다.
위의 방정식에서 n / V는 단위 부피당 원자 또는 분자의 몰 수입니다. 따라서 밀도를 찾으려면 해당 가스의 분자 질량 M에 n / V를 곱하면됩니다. 따라서 방정식의 양변에 기체의 몰 질량을 곱하면 다음과 같이됩니다.
가스의 절대 밀도는 분자 질량에 정비례하고 압력은 온도에 반비례합니다.
다음 경우를 기억하십시오.
1 mol = 6.02 x 1023 분자
분자 질량은 분자 1 몰의 질량입니다.
CNTP * (0ºC 1atm)의 1 몰 가스는 22.4 리터를 차지합니다.
* CNTP-상온 및 압력 조건
Domitiano Marques 작성
물리학 졸업
브라질 학교 팀
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-densidade-lei-dos-gases-ideais.htm
