우리는 고립 된 가스보다 가스 혼합물로 둘러싸여 있습니다. 우리가 호흡하는 공기는 다양한 가스의 혼합물의 예이며 주요 가스는 질소 (N2), 이는 공기의 약 80 %에 해당합니다. 및 산소 (O2), 이는 거의 20 %입니다.
그것들은 우리의 일상 생활에 너무나 존재하기 때문에 가스 혼합물과 관련하여 두 가지 중요한 양을 분석해야합니다. 분압 과 부분 부피. 다음으로 둘 다 설명됩니다.
1. 가스 부분 압력 :
가스의 분압은 혼합물과 동일한 온도 및 부피 조건에서 단독으로 사용할 경우 가해지는 압력입니다.
Dalton에 따르면, 혼합물을 형성하는 가스의 분압의 합은 혼합물의 총 압력 (p)이됩니다.. 예를 들어, 공기압이 1.0 atm이면 N의 분압은2 0.8 (총 압력의 80 %)과 O의 부분 압력이됩니다.2 0.2 % (혼합물 총 압력의 20 %)와 같습니다.
이 달튼의 법칙은 물질량의 비율 (X)로도 표시됩니다. 질소의 경우이 비율은 다음과 같이 주어진다. 0.8 몰.
1.0 몰
피엔2= p. 엑스엔2
피엔2= 1.0 기압. 0.8 = 0.8 기압.
가스 상태 방정식을 사용하여 각 부분 압력을 계산할 수도 있습니다.
기체 상태 방정식: PV = nRT
N 분압 측정2:피엔2. V = n엔2 . RT
2. 부분적 가스량 :
분압과 유사하게 부분 부피는 혼합물의 온도 및 압력 조건에서 가스가 차지하는 부피에 해당합니다.
그만큼아마 갓의 법칙 말한다 부분 부피의 합은 총 부피와 같습니다., 앞서 본 압력 케이스도 마찬가지입니다. 이러한 이유로, 우리는 가스 상태 방정식을 사용하지만, 이제 압력이 아닌 가스의 부분 부피를 넣는 유일한 차이점이 있습니다.
피. V엔2= n엔2 . RT
물질량의 분율을 사용하여 혼합물의 각 가스 성분의 부분 부피를 계산할 수도 있습니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm