몰 다음과 같이 미세한 물질의 양을 표현하는 데 사용되는 측정 단위입니다. 원자 과 분자. 라틴어에서 유래 한 용어입니다 부드러운이는 양을 의미하며 1896 년 화학자 Wilhem Ostwald에 의해 처음 제안되었습니다. 그러나 그것은 아메데오 아보가드로 그는 1811 년에 같은 양의 다른 물질이 같은 양의 분자를 가질 것이라고 제안했는데, 이것을 Avogadro 's Constant라고 불렀습니다.
화학자 Frances Jean Baptiste Perrin의 연구를 통해 과학자들이 두더지에 존재하는 물질의 양을 확인할 수 있었던 것은 20 세기에 불과했습니다.
6,02.1023 엔티티
이 지식을 바탕으로 원자의 모든 물질 또는 구성 요소 (예: 전자, 양성자 및 중성자)의 1 몰에서 양을 결정할 수있었습니다. 다음 사례를 참조하십시오.
콩 1 몰 = 6.02.1023 콩
휴대폰 1 몰 = 6.02.1023 휴대폰
1 몰의 레알 = 6.02.1023 레알
mol 단위의 일반적인 용도
mol이라는 용어는 모든 물질이나 구성 요소에 사용할 수 있지만 원자, 분자 및 원자 구성 요소와 관련된 양을 연구하는 데 가장 일반적으로 사용됩니다.
a) 화학 원 소용
우리가 함께 일할 때마다 화학 원소 (동위 원소 원자 집합), 다음 식을 사용해야합니다.
원소의 1 몰 = 6.02.1023 이 원소의 원자
예: 구리 원소 (Cu)
구리가 1 몰이면 6.02.1023 구리 원자.
b) 분자의 경우
동일한 분자 그룹 인 다 원자 물질 (두 개 이상의 원자가 상호 작용하여 형성됨)을 다룰 때마다 다음 식을 사용해야합니다.
모든 물질 1 몰 = 6.02.1023 분자
예: 물 (H2영형)
1 몰의 물이 있다면 6.02.1023 물 분자.
mol 단위와의 관계
mol 단위는 물질의 양을 표현하는 데 사용되기 때문에 (물은 부피를 차지하고 질량을 갖는 모든 것입니다), 우리는 물질이 차지하는 부피 (물질이 기체 상태 인 경우)를 결정할 수있는 것처럼 질량이있는 모든 물질 몰.
마인드 맵: 몰
마인드 맵을 다운로드하려면 여기를 클릭하세요!
a) Mol 대 질량 비율
몰과 질량의 관계는 원소의 원자 질량 (주기율표에 있음) 또는 물질의 분자 질량에 따라 다릅니다. mol과 관련하여 원자 질량과 분자 질량은 다음 예에서와 같이 그램 단위로 작동합니다.
예 1 : 구리 원소 (원자 질량 63.5u)
구리 1 몰은 6.02.10으로 알려져 있습니다.23 구리 원자와 원소의 질량은 63.5u이므로 다음과 같습니다.
구리 1 몰 6.02.1023 구리 원자의 무게는 63.5g입니다.
예 2 : 물질 H2O (분자량 18u)
물 1 몰은 6.02.10으로 알려져 있습니다.23 물 분자와 분자의 질량은 18 u이므로 다음과 같습니다.
H 1 몰26.02.1023 H 분자2무게는 18g
b) 부피비에 대한 몰
물질이 기체 상태 일 때 우리는 물질의 몰 양이 차지하는 공간을 결정할 수 있습니다. 이는 동일한 몰의 기체 물질이 항상 동일한 공간 (22.4L)을 차지하기 때문에 가능합니다.
기체 상 물질 1 몰은 22.4L를 차지합니다.
예 1 : 아르곤 요소 (원자 질량 40u)
아르곤 1 몰은 6.02.10으로 알려져 있습니다.23 아르곤 원자와 원소의 질량은 40u이므로 다음과 같습니다.
아르곤 6.02.10 1 몰23 아르곤 원자는 22.4 Lpesa 40g을 차지합니다.
예 2 : 암모니아 (분자량 17u)
암모니아 1 몰은 6.02.10으로 알려져 있습니다.23 물질 암모니아의 분자와 분자의 질량은 17 u이므로 다음과 같습니다.
NH 1 몰3 6,02.1023 NH 분자3 22.4 Lpesa 17g 차지
c) mol을 포함하는 계산의 예
몰에서 물질의 질량, 부피, 원자 수 및 분자 수를 계산할 수 있습니다. 예를 참조하십시오.
예: (FCC-BA) 아세트산 분자 CH의 질량3COOH, is: (주어진 것: 아세트산의 분자량 = 60u)
a) 1.0. 10-21지
b) 1.0. 10-22지
c) 1.0. 10-23지
d) 1.0. 10-24지
e) 1.0. 10-25지
해결: 아세트산 물질은 화학식 CH3COOH 및 분자량은 60u입니다. 따라서이 데이터를 다음과 같이 mol 단위와 연결할 수 있습니다.
CH 1 몰3COOH 6.02.1023 CH 분자3COOH의 무게는 60g입니다.
단일 분자의 질량을 그램 단위로 결정하려면 아래에 표시된 것처럼 위에서 제안한 식에서 3 개의 규칙을 만드십시오.
CH 1 몰3COOH 6.02.1023 CH 분자3COOH 60g
1 CH 분자3COOH x
60.1 = 6,02.1023.엑스
x = 60
6,02.1023
X = 9,966.10-23
또는 반올림 :
X = 10.10-23 또는 X = 1.10-22
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm