화학에서 공부 한 솔루션 두 개 이상의 물질의 균질 한 혼합물 (단일 상을 가짐), 용해되는 물질을 용질 그리고 다른 하나를 녹이는 것은용제. 예를 들어 물에 소량의 소금을 혼합하면 용액이 소금 (염화나트륨 – NaCl)이되고 물이 용매가됩니다.
용액에 용해 된 용질 입자는 직경이 1nm 이하이며 시간이 지나도 침전되지 않습니다. 여과 및 원심 분리와 같은 물리적 방법으로 구성 요소를 분리 할 수 없으며 다음과 같은 화학적 방법으로 만 분리 할 수 있습니다. 증류. 더욱이이 솔루션은 초 현미경 아래에서도 전체적으로 균질 한 상태를 유지하는 경우에만 사실입니다.
예를 들어, 육안으로 혈액을 보면 단일 단계를 가지고있는 것처럼 보이므로 해결책으로 보입니다. 그러나 현미경으로 살펴보면 몇 가지 구성 요소가 있으며 네 가지 주요 구성 요소는 적혈구, 백혈구, 혈소판 및 혈장입니다. 원심 분리기에 넣으면 아래 이미지에서 볼 수 있듯이 이러한 구성 요소가 분리됩니다.
원심 분리 된 혈액과 현미경으로 관찰 한 이미지
그들은 존재한다 이온 및 분자 솔루션. 이온은 이온 (전하를 띤 화학 종)이 용해되어있는 것으로 두 가지 방법으로 얻을 수 있습니다. 하나는 이온 해리, 이것은 물질이 이미 이온에 의해 형성되고 용매와 접촉 할 때 분리되는 경우입니다. 때로는 물입니다. 즉, 수성 매질에서 이온을 형성하는 식염의 경우처럼 이온 화합물에서만 발생합니다. 에서+ 및 Cl-. 다른 방법은 이온화, 이전에는 이온이 존재하지 않았지만 용해 된 물질이 분자이고 물과 반응하는 곳, 수성 매질에서 이온과 함께 염산을 형성하는 염화수소의 경우와 같이 이온 형성 H+ 및 Cl-.
반면에 분자 용액은 용해 된 분자 물질이 물과 반응하지 않는 용액입니다. 용해, 그룹화 된 분자를 분리하여 용액에서 분리 될 때까지 설탕에서 발생하는 것처럼 물.
이온 용액은 전류를 전도하는 반면 분자 용액은 전기를 전도하지 않습니다.
우리가 생각하는 대부분의 시간 액체 솔루션, 화학 실험실에서 가장 많이 사용됩니다. 그러나
솔리드 솔루션, 예를 들면 아래에 표시된 강철이 금속 합금과 같은데, 이는 약 98.5 % 철, 0.5 ~ 1.7 % 탄소 및 미량의 실리콘, 황 및 인으로 구성됩니다. 또한 있습니다 기체 용액질소 가스 (N)에 의해 가장 큰 비율로 형성되는 공기와 같은2 (g)-약 79 %) 및 산소 가스 (O2 (g)-약 20 %)
고체 및 기체 용액의 예-강철 및 공기
솔루션을 분류하는 또 다른 방법은 포화, 그에 따라 용해도 계수즉, 주어진 온도에서 주어진 양의 용매에 용해 될 수있는 용질의 최대 양. 이와 관련하여 세 가지 유형의 솔루션이 있습니다.
*불포화 용액 : 물에 용해 된 용질의 양이 특정 온도에서 가능한 최대 양보다 적은 경우
*포화 용액 : 특정 온도에서 용해 가능한 최대 용질 양을 포함하는 경우. 우리는 더 많은 용질을 첨가했을 때이 지점에 도달했고 얼마나 더 많이 섞어도 용해되지 않는다는 것을 알고 있습니다. 초과 량은 결국 용기 바닥에서 끝나고 침전물, 바닥 본체또는배경 본문;
* 과포화 솔루션 : 용해 된 용질의 양이 특정 온도에서 용해도 계수보다 클 때. 예를 들어, 상온에서 바닥 몸체가 많은 포화 용액이 있고 우리는 더 높은 온도에서 용해도 계수가 있기 때문에 침전물을 가열, 혼합 및 용해시킵니다. 증가합니다. 그런 다음이 용액이 초기 온도로 돌아올 때까지 그대로 두십시오. 완전히 휴식을 취하면 과잉 용질의 양이 용해 된 상태로 남아 있으므로 과포화 용액, 즉 용해 된 용질의 양이 가능한 최대치보다 많은 용액 온도. 그러나 이러한 종류의 용액은 매우 불안정하고 교반과 같은 교란 만 있으면 과도한 양이 침전되고 용액이 포화됩니다.
이러한 용질과 용매의 관계를 농도라고하며 여러 가지 방법으로 표현할 수 있습니다. 이것은 "화학 용액의 농도는 무엇입니까?"라는 텍스트에서 더 잘 설명됩니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm