Mol과 Avogadro의 수: 관계는 무엇입니까?

1 mole과 Avogadro의 수는 어떤 관계입니까? mol이 무엇인지 정의하는 것으로 시작하겠습니다.

몰은 0.012 킬로그램의 탄소 12에 포함 된 원자만큼 많은 기본 개체를 포함하는 시스템의 물질 양입니다.

그러나 탄소 12는 무엇입니까? ¹²C는 6 개의 양성자, 6 개의 중성자, 6 개의 전자를 가진 원소 탄소의 동위 원소이며 화학에서 매우 중요한 역할을합니다. 탄소 12는 원자 질량 측정을위한 참조 표준으로 선택되었습니다. 탄소 원소의 모든 동위 원소가 풍부하고 자연에서 상대적인 비율로 발생합니다. 98,94%. 다음과 같은 다른 탄소 동위 원소 ¹³C 및 ¹⁴C는 소량으로 발견됩니다.

초기 질문으로 돌아가 보겠습니다. mol과 Avogadro 수의 관계. 1 mol에 포함 된 기본 엔티티의 수는 값이 6.02 x 10 인 Avogadro 상수에 해당합니다.²³ mol-1. 이 비교는 1 mol이 Avogadro의 수와 일치하기 때문에 규정되었습니다.

따라서 1 몰의 원자는 6.02 x 10과 같다고 정의되었습니다.²³, 1 mol은 12g을 포함합니다 ( ^₁₂씨).

1 몰 = 6.02 x 10²³ = 12 그램

이 내용을 연구하다 보면 Avogadro의 수는 어디에서 왔습니까?

그것은 연구에서 비롯됩니다 아메데오 아보가드로 (1786-1856),이 과학자는 가설을 세웠을 때 기체를 연구하고 있었으며, 그의 연구는 나중에 인정되었고 Avogadro 상수가 그의 명예로 나타났습니다.

이제 Avogadro의 상수를 기반으로 원자 수를 계산하는 예 :

50g의 나트륨 (Na)에서 원자 수를 계산하는 방법은 무엇입니까?

나트륨의 원자 질량 = 23g (그램)
Avogadro의 번호와의 관계 설정 :

1 몰의 Na = 23g = 6.02 x 10²³

세 가지 규칙에 따라 우리는 다음을 갖게됩니다.

23g (Na)에는 6.02 x 10²³원자
따라서 50g에는 X 원자가 있습니다.

계산 :

23 — 6.02 x 10²³
50 — X