그만큼 물질량의 집중 물질의 양 사이의 관계입니다 용질, mol (n1) 및 볼륨 해결책 리터 (V) 단위. 이 농도는 리터당 몰 (mol / L)로 측정됩니다.
소화 과정을 수행하기 위해 우리 위가 생산하는 위액을 고려해 보겠습니다. 실제로는 0.01 mol / L 농도의 염산 (HCl) 용액입니다. 이것은 위액 1 리터당 0.01 몰의 HCl이 있다는 것을 의미합니다.
그만큼 물질량의 집중 일부 저자는 몰 농도 또는 몰 농도라고 자주 부르지 만 정확한 용어는 "몰 / L 농도"또는 "물질량 농도"입니다. 또한이 농도는 SI (International System of Units)와 IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)에서 가장 권장하는 농도입니다. 따라서 실험실 및 화학 산업에서 가장 많이 사용됩니다.
마인드 맵: 집중 단위 (몰 / L)
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몰 농도에 사용되는 공식
이 농도를 계산하는 데 사용되는 수학 공식은 다음과 같습니다.
많은 경우에 용질의 물질량 값은 제공되지 않지만 질량은 그램 (m1). 이 경우 용질에있는 물질의 양은 몰 (n1) 다음 공식에 따라 용질의 질량을 용질 자체의 몰 질량으로 나누어 얻을 수 있습니다.
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n 교체1 방정식에서 우리는 :
몰 농도 계산의 예
이 계산이 수행되는 방법을 보려면 다음 예를 고려하십시오.
“100ml 수용액에는 20g의 NaCl이 들어 있습니다. 이 용액의 농도를 부피당 물질의 양으로 표현하는 방법은 무엇입니까?”
해결:
사용되는 공식은 위에 표시된 것과 동일하지만 부피는 리터가 아닙니다. 따라서 다음 단위 변환을 수행해야합니다.
1L 1000ml
V 100 mL
V = 0.1L
NaCl 염의 몰 질량 값을 알아내는 것도 필요합니다. 이렇게하려면 값을 알아야합니다. 두 원소의 원자 질량을 측정하고 텍스트에서 가르치는 몰 질량 계산을 수행합니다. “몰 질량 및 몰 수”:
M (NaCl) = 1. 23 + 1. 35, 46
M (NaCl) = 58.46g / mol
이제 공식의 모든 값을 대체하고 mol / L 단위의 농도 값을 찾을 수 있습니다.
m = 아니1
미디엄1.V
M = 20
58,46.0,1
M = 3.4 몰 / L
* Me. Diogo Lopes의 정신지도
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "몰 / L 또는 몰 농도"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-mol-l-ou-molaridade.htm. 2021 년 6 월 27 일 액세스.
