산성 염화물. 산 염화물의 특성

불린다 산 염화물 사이의 반응에서 파생 된 모든 유기 기능 카르 복실 산 이것은 유기 할로겐화물. 다음은 산 염화물과 알코올의 형성을 보여주는 방정식입니다.

카르 복실 산 및 유기 할로겐화물로부터 산 염화물의 형성 방정식
카르 복실 산 및 유기 할로겐화물로부터 산 염화물의 형성 방정식

우리는 산 염화물카르 보닐이있다염소 원자. 카보 닐에서 우리는 또한 유기 라디칼. 따라서 산성 염화물의 작용기를 다음과 같이 요약 할 수 있습니다.

산성 염화물은 소위 유기 합성, 즉, 카르 복실 산, 에스테르 및 에테르와 같은 다른 유기 화합물의 형성에 참여합니다. 또한, 그들은 주요 풍모:

  • 그들은 물보다 밀도가 더 큽니다.

  • 사슬의 끝에 카르 보닐과 염소 원자가 있기 때문에 극성 화합물입니다.

  • 물에 잘 용해되지 않고 유기 용매에 더 잘 용해됩니다.

  • 대부분은 실온에서 고체 상태입니다. 그러나 몰 질량이 낮은 산 염화물은 일반적으로 액체 상태에서 발견됩니다.
    예를 들어, 그들은 카르 복실 산보다 녹는 점과 끓는점이 낮습니다.

  • 그들은 매우 반응성이 높은 유기 화합물입니다.

산 염화물에 대한 IUPAC 명명법은 다음 규칙을 기반으로합니다.

염화물 + de + 접두사 + 중위 + oíla

예: Ethanoyl chloride-5 개의 탄소 원자 (Et), 단일 결합 만있는 구조 (an) 및 산 염화물이므로 oyl로 끝납니다.

예: 5 개의 탄소 원자 (Pent), 단일 결합 (an) 만있는 구조이며 산 할로겐화물이므로 oyl로 끝납니다. 그래서 우리는 pentanoyl chloride.

예: 3 개의 탄소 원자 (Prop), 이중 결합 (en) 및 산 염화물이므로 oyl로 끝납니다. 그래서 우리는 프로 페 노일 클로라이드를 가지고 있습니다.


나로. Diogo Lopes Dias

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos-acido.htm

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