용해도 곡선 그래프

본문에 설명 된대로 솔루션 포화, 화학 용액은 a의 용해에 의해 형성됩니다 용질 에 용제. 각 용질에는 용해도 계수 특정, 주어진 용매의 주어진 양에 용해 가능한 용질의 최대 양입니다 온도.

용해도 곡선이있는 그래프 구성

예를 들어 용해도 계수 KNO의₃ 20 ° C에서 물 100g에 31.2g입니다. 20 ° C의 물 100g에 그 양의 질산 칼륨을 정확히 녹이면 포화 용액입니다. 이 소금의 추가 량은 침전됩니다 (용기의 바닥 몸체를 형성 함).

배경 본문이있는 포화 용액 및 포화 용액의 그림.

그러나 용해도 계수는 온도에 따라 다릅니다. 그래서이 포화 용액을 KNO 바닥 체로 가열하면₃, 침전물이 점차 물에 용해됩니다. KNO 용해도 계수 값은 아래를 참조하십시오₃ 다른 온도에서 100g의 물에 :

참고 용해도 물에있는이 소금의 온도가 증가함에 따라 증가합니다. 대부분의 물질에서도 마찬가지입니다. 이 값을 a에 넣으면 그래픽, 우리는 다음을 갖게됩니다.

이것이 부름이다 용해도 곡선 KNO의₃. 온도가 올라감에 따라 자라기 때문에 오름차순이라고합니다.

그래프에서 용질의 용해도 곡선의 특성

각 물질에는 용해도 곡선 주어진 용매에 대해. 이러한 물질 중 일부는 CaCrO의 경우처럼 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소합니다.₄, 그 용해도 곡선 아래쪽으로. 이것은 우리가 그 소금의 포화 용액을 가열하면 용해 된 소금의 일부가 침전된다는 것을 의미합니다.

다른 물질의 경우, 온도 상승은 식염 (NaCl) 용액에서 발생하는 것처럼 용해도를 크게 방해하지 않습니다. 20 ° C에서 NaCl의 용해도 계수는 물 100g에서 36g이지만 온도를 100 ° C로 올리면이 용해도는 39.8g까지만 증가하여 매우 작은 증가입니다.

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용해도가 감소하기 때문에 용해도가 온도 상승의 특정 지점까지만 증가하는 물질도 있습니다. 예를 들어, 이것은 가열되면 탈수 시간에 도달하는 수화 된 물질에서 발생합니다. 따라서 조성이 변함에 따라 온도에 따른 용해도 변화도 변합니다. 이러한 발생은 용해도 곡선의 굴절을 통해 그래프에서 관찰 할 수 있습니다.

아래에서 우리는 용해도 곡선이있는 그래프 다양한 물질의 :

다양한 염의 용해도 곡선

이러한 유형의 그래프를 통해 동일한 용매 및 동일한 온도에서 서로 다른 염의 용해도를 비교할 수 있습니다.

용해도 곡선이있는 그래프를 사용한 솔루션 분류

에서 용해도 곡선 또한 솔루션의 포화도, 즉 불포화, 포화, 배경 포화 또는 과포화 여부를 결정하는 데 도움이됩니다. 예를 참조하십시오.

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점 A, B 및 C로 표시되는 솔루션 유형을 확인하십시오.

• A: 하체로 포화 상태입니다. A 지점에서 용질 30g을 20 ° C의 물 100g에 녹입니다. 곡선은이 시점에서 용해도 계수가 물 100g 당 약 15g임을 보여줍니다. 따라서 존재하는 용질의 양이 많을수록 바닥이있는 포화 용액이 얻어진다.

• B: 포화. 점 B는 용해도 곡선에 정확히 위치하며, 이는 40 ° C에서 물 100g에 30g의 용질이 용해되어 있기 때문에 용액이 포화되었음을 나타냅니다. 이것은 정확히이 온도에서이 용질의 용해도 계수입니다.

• C: 불포화. 60 ° C에서 물 100g에 용해 된 용질 30g이 있습니다. 곡선은이 지점에서 용해도 계수가 물 100g 당 50g보다 크다는 것을 보여줍니다. 따라서 용해 된 용질의 양이 용해도 계수보다 적기 때문에 불포화 용액이 있습니다.

따라서 다음과 같은 결론을 내릴 수 있습니다.

• 곡선 위의 점: 배경 바디가있는 포화 된 솔루션;

• 곡선의 포인트: 포화 된 솔루션;

• 곡선 아래의 점: 불포화 솔루션.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "용해도 곡선 그래프"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-das-curvas-solubilidade.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.