이온화 산성 물질 (일반식이 HX)이 물에 용해 될 때 두 개의 이온을 생성하는 화학 현상입니다: 하이드로 늄 양이온 (H3영형+ 또는 H+) 및 음이온 (X-). 현상은 방정식으로 표현됩니다. 보기:
HX + H2O → H3영형+ + X-
이온화 중에는 이온화 가능한 수소 만 산 이들은이 산의 이온화 능력, 즉 이온화 정도 (α)에 따라 달라지는 요소 인 하이드로 늄 양이온으로 변환됩니다. 따라서 산이 100 %와 같은 이온화 정도를 갖지 않는 한 모든 수소가 하이드로 늄을 형성하는 것은 아닙니다.
그러나 우리가 이온화 방정식 구축, 산의 이온화 정도는 고려하지 않지만 이온화 가능한 수소 그가 제시하는.
일반적으로 이온화 가능한 수소는 수소산에 존재하는 모든 수소로 간주됩니다. 산소산의 경우 아래에 표시된 구조식에서 볼 수 있듯이 탄소 원자에 결합 된 수소 만 이온화 할 수 있습니다.
인산에는 3 개의 이온화 가능한 수소가 있습니다.
위의 구조식을 분석하면 문제의 산에 3 개의 수소 원자가 산소 원자에 결합되어 있음을 알 수 있습니다. 따라서 총 3 개의 이온화 가능한 수소가 있습니다.
조립 예보기 일부 산의 이온화 방정식 :
예 1 : 브롬화 수소산 (HBr)
HBr + H2O → H3영형+ + Br-
브롬화 수소산은 조성에 수소가 하나 뿐인 수소산입니다. 수소산의 모든 수소는 이온화 될 수 있기 때문에 물에 녹을 때만 1 몰의 하이드로 늄 양이온 그건 브롬화 음이온 (Br-).
예 2 : 황화수소 (H2에스)
H2Y + 2 H2O → 2 H+ + S-2
황화수소는 구성에 두 개의 수소가 포함 된 수화물입니다. 수소산의 모든 수소는 이온화 될 수 있기 때문에 물에 녹을 때 형성되고 2 몰의 하이드로 늄 양이온 그건 황화물 음이온 (S-2). 이를 위해 우리는 2 몰의 물.
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예 3 : 망간 산 (H2MnO4)
H2MnO4 + 2 H2O → 2 H3영형+ + MnO4-2
망간 산은 그 조성에 두 개의 수소가있는 산소산입니다. 산소산에서와 같이 산소에 결합 된 수소 만 이온화 가능합니다. 망간 산의 경우 두 개의 수소는 물에 용해 될 때 형성됩니다.
2 몰의 하이드로 늄 양이온 그건 망간 산 음이온 (MnO4-2). 이를 위해 우리는 2 몰의 물.예 4 : 인산 (H3먼지3)
H3먼지3 + 2 H2O → 2 H3영형+ + HPO3-2
인산은 그 조성에 3 개의 수소가 포함 된 산입니다. 산소산에서와 같이 산소에 결합 된 수소 만 이온화 가능합니다. 아인산의 경우 두 개의 수소가 이온화됩니다. 물에 용해되면 형성됩니다. 2 몰의 하이드로 늄 양이온 그건 아 인산염 음이온 (HPO3-2). 이를 위해 우리는 2 몰의 물.
인산에는 두 개의 이온화 가능한 수소 (OH 그룹)가 있습니다.
예 5 : 붕산 (H3악3)
H3악3 + 3 H2O → 3 H+ + BO3-3
붕산은 그 조성에 3 개의 수소가 포함 된 산소산입니다. 산소산에서와 같이 산소에 결합 된 수소 만 이온화 가능합니다. 붕산의 경우 3 개의 수소가 이온화됩니다. 물에 용해되면 형성됩니다. 3 몰의 하이드로 늄 양이온 그건 붕산염 음이온 (BO3-3). 이를 위해 우리는 3 몰의 물.
예 6 : 피로 인산 (H4피2영형7)
H4피2영형7 + 4 H2O → 4 H3영형+ + P2영형7-4
피로 인산은 그 조성에 4 개의 수소가 포함 된 산소산입니다. 산소산에서와 같이 산소에 결합 된 수소 만이 이온화 가능합니다. 붕산의 경우 4 개의 수소는 물에 용해 될 때 형성됩니다. 4 몰의 하이드로 늄 양이온 그건 음이온피로 인산염 (P2영형7-4). 이를 위해 우리는 물 4 몰.
나로. Diogo Lopes Dias
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
일, Diogo Lopes. "산 이온화 방정식"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
