산화수 (NOX)의 결정. 산화 번호

분자 또는 다핵 이온에있는 원자의 산화수 (NOX)는 원자가 이러한 화학 종에 "보여지는"전하에 해당합니다. 즉, 원자가 수행하는 반응에 관여하는 전자를 끌어 당기는 경향을 나타냅니다. 따라서 Nox는 단일 원자 이온의 경우를 제외하고는 원자의 실제 전하가 아닙니다.

이것은 우리에게 Nox가 각 원자에 대해 결정되어야한다는 사실을 가져옵니다. 이 결정을 더 쉽게 만드는 몇 가지 규칙이 있습니다. 그들 중 두 개는 텍스트 "산화수 개념 (NOX)", 그것은:

1. 단순 이온의 경우, 즉 단일 원자 이온에서 NOX는 자체 전하와 동일합니다. 예 :

영형^2-: 녹스 = -2
Cl^-: 녹스 = -1
에서⁺: 녹스 = +1
신앙²⁺: 녹스 = +2
Al³⁺: 녹스 = +3

2. 한 가지 유형의 원소로 구성된 원자로 구성된 원소 또는 단순 물질의 경우 NOX 0과 같습니다.이러한 물질의 몇 가지 예는 다음과 같습니다. O₂, 아니₂, H₂, He 등

다른 규칙은 다음과 같습니다.

3. 주기율표에서 일부 계열의 특정 원소의 NOX는 화합물에 고정되어 있습니다. 예 :

• 알칼리 금속 (족 1 또는 IA): NOX +1과 같음;
• 알칼리 토금속 (족 2 또는 IIA): NOX +2와 같음;
• 아연: NOX +2;
• 은: +1과 동일한 NOX;
• 알루미늄: NOX +3.

4. 일반적으로 복합 물질에서 수소 (H)의 NOX는 +1이고 산소의 NOX는 -2입니다.

5. 할로겐 (17 족 또는 VII A 족의 원소)이 가장 전기 음성 인 이원 화합물에서 전하는 -1입니다.

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6. 이온 또는 분자 화합물을 구성하는 모든 원자의 NOx의 합은 항상 0입니다.

관측: 이 마지막 규칙은 요소의 NOX가 올바른지 확인할 수 있기 때문에 가장 중요합니다.

이제이 정보를 사용하여 다양한 화합물 원자의 NOX를 결정하는 방법을 알아보십시오.

• H₃먼지₄:

• H의 NOX는 +1 그리고 O에서 -2;
• 이 화합물은 분자이므로 NOx의 합은 제로;
• 인 (P)의 NOX를 결정하기 위해 다음 계산을 수행합니다.

H₃ 먼지₄

3. (+1) + x + 4. (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = + 8-3
x = +5

• Al₂(뿐₄)₃:

• Al의 NOX는 +3;
• O의 NOX는 다음과 같습니다. -2;
• NOX의 합은 다음과 같습니다. 제로.

Al₂ (에스)₃ (영형₄)₃

2. (+3) + 3. x + 4. 3. (-2) = 0
6 + 3. x-24 = 0
3. x = + 24-6
X = 18/3
x = +6

• Cr₂영형₇^2-

• O의 NOX는 다음과 같습니다. -2;
• 이 경우는 총 전하가 다음과 같은 이온 그룹을 구성합니다. -2따라서 구성 원자의 NOx의 합은 0이 아니라이 전하와 같아야합니다.

Cr₂ 영형₇^2-

2. x + 7. (-2) = -2
2. x -14 =-2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "산화수 (NOX) 결정"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.