전극에서 발생하는 화학 반응은 전기 분해로 이해되며 금속 환원에 사용되며 우리의 연구는 알칼리 및 알칼리 토금속에 관한 것입니다. 이 경우 화성 전기 분해이며, 이 과정을 통해 복합 물질에서 순수한 원소를 얻을 수 있습니다.
화성 전기 분해: 고온 및 물이 없을 때 발생합니다. 이러한 유형의 전기 분해에서는 이온이 전극으로 더 쉽게 이동 한 다음 방전되도록 가열 (융합)하여 이온 고체를 액화해야합니다.
이 경우 이온은 마그네슘 (알칼리 토금속) 또는 나트륨 (알칼리 금속) 금속에서 나옵니다. 공정 방정식을 참조하십시오.
mg2+ + 2é → Mg0
에서+ +는 → Na0
이것은 화성 전기 분해의 음극 반 반응입니다. 제품의 인덱스 0은 요소가 자연적인 형태임을 나타냅니다.
수성 전기 분해:이 경우 전해질의 이온 해리로 인한 이온과 공정에 참여하는 수성 매질의 이온 (물 자체 이온화로 인한 H + 양이온 및 OH- 음이온)이 있습니다.
알려진 바와 같이 수성 전기 분해에 존재하는 H + 이온은 Na에 비해 방전하기가 더 쉽습니다.+ G에서2+, 따라서이 방법은 알칼리 및 알칼리 지구 금속의 전기 분해에는 적용되지 않습니다. 이제 이러한 금속 생산을위한 원료가 어디에서 추출되었는지 살펴 보겠습니다.
해수는 염화나트륨 (NaCl) 및 염화 마그네슘 (MgCl) 물질을 제공합니다.2), 화성 전기 분해를 통해 순수한 상태의 나트륨과 마그네슘을 얻을 수 있습니다.
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SOUZA, Líria Alves de. "알칼리 및 알칼리 토금속의 전기 분해"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
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자연에 존재하지 않는 물질을 생산하기 때문에 전기 분해, 특히 매우 중요한 산업 공정 인 화성 전기 분해가 어떻게 발생하는지 이해합니다.
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