ვინაიდან არსებობს ოქტეტის წესის გამონაკლისები, საიდან ვიცით ატომებს შორის სწორი განლაგება მოლეკულის წარმოქმნისას?
ეს შეიძლება გაკეთდეს თითოეული სტრუქტურის ფორმალური დატვირთვის გაანგარიშებით. ფორმალური მუხტი, რომელიც ყველაზე ახლოს არის ნულთან, იქნება რეალური არსებობის უდიდესი ალბათობით. გაითვალისწინეთ, რომ ეს არის "ყველაზე ახლოს ნულთან", ამიტომ არ არის საჭირო ნულის ტოლი.
ოფიციალური მუხტის ფორმულა (Cfo) é:
V = თავისუფალი ატომის ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა;
L = ელექტრონის რაოდენობა, რომელიც სტრუქტურაშია ატომის იზოლირებულ (არაკავშირულ) წყვილებში;
S = ატომში ელექტრონების ელექტრონულ რაოდენობას აერთიანებს სტრუქტურაში.
იმის გასაგებად, თუ როგორ ხდება ეს, წარმოიდგინეთ, რომ გვინდა ვიცოდეთ რა არის Lewis ელექტრონული სტრუქტურა SO მოლეკულისთვის.2. ჩვენ გვაქვს ორი შესაძლო შეთანხმება ატომებს შორის:
გამოითვლება სტრუქტურებში მონაწილე ყველა ატომის ფორმალური მუხტი. შეხედე:
პირველი შესაძლებლობა:
გოგირდი (S): ჟანგბადი (O) ჟანგბადი (O)
ჩf (S) = 6 – (2 + ½ 8) ჩf (S) = 6 – (4 + ½ 4) ჩf (S) = 6 – (4 + ½ 4)
ჩf (S) =0 ჩf (S) =0 ჩf (S) =0
ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)
მე -2 შესაძლებლობა:
გოგირდი (S): ჟანგბადი (O) ჟანგბადი (O)
ჩf (S) = 6 – (2 + ½ 6) ჩf (S) = 6 – (6 + ½ 2) ჩf (S) = 6 – (4 + ½ 4)
ჩf (S) = +1ჩf (S) = -1 ჩf (S) =0
მიღებული შედეგების საფუძველზე შეგვიძლია აღვნიშნოთ, რომ 1-ლი სტრუქტურა არის რეალური არსებობის ყველაზე მაღალი ალბათობის. ჩვენ ვიცით, რომ ის არ ასრულებს ოქტეტის წესს, მაგრამ გოგირდისმა გააფართოვა ვალენტური გარსი და 10 ელექტრონით დარჩა სტაბილური.
ეს წესი ასევე მოქმედებს იონების სწორი წყობის პოვნაზე.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:
FOGAÇA, ჯენიფერ როშა ვარგასი. "დატვირთვის ფორმალური გაანგარიშება"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm. წვდომა 2021 წლის 28 ივნისს.
