რა არის Kc?

კკ არის აბრევიატურა, რომელიც წარმოადგენს წონასწორობის მუდმივა კონცენტრაციის თვალსაზრისით კონკრეტული ქიმიური რეაქციის. იგი გამოიყენება მაშინ, როდესაც ჩვენ ვგულისხმობთ ქიმიურ რეაქციაში წონასწორობის დამყარებას ან არა. ამისათვის ყოველთვის აუცილებელია Kc გაანგარიშება, რომელიც იყენებს რეაქციის მონაწილეების რაოდენობის კონცენტრაციებს.

Kc ინტერპრეტაცია ძალიან მარტივია, რადგან როდესაც:

• Kc = 1, რეაქციის სისტემა წონასწორობაშია;

• Kc> 1, სისტემა არ არის წონასწორობაში და პირდაპირი რეაქცია ჭარბობს;

• Kc <1, სისტემა არ არის წონასწორობაში და საპირისპირო რეაქცია ჭარბობს.

მნიშვნელოვანია, რომ Kc ინტერპრეტაცია დამოკიდებულია ქიმიური ბალანსის ცოდნაზე.

ჩვენ ერთი გვაქვს ქიმიური ბალანსი როდესაც ქიმიური რეაქცია შექცევადია, ეს არის პირდაპირი რეაქცია (რეაქტივები ქმნიან პროდუქტებს) და შებრუნებული რეაქცია (პროდუქტები ქმნიან რეაქციებს) და წინა რეაქციის სიჩქარე ზუსტად იგივეა, რაც საპირისპირო რეაქციის სიჩქარე. იხილეთ მაგალითი:

ზემოთ მოყვანილ მაგალითში ჩვენ გვაქვს ქიმიური წონასწორობა (მითითებულია ორი ისრით), რადგან არსებობს a პირდაპირი რეაქცია (A + B ქმნის C + D)

და საპირისპირო რეაქცია (C + D ქმნის A + B). A, b, c, d კოეფიციენტები განტოლებას აბალანსებს.

რეაქციის თითოეულ მონაწილეს ყოველთვის აქვს ა კონცენტრაცია მატერიის რაოდენობაში (მოლ / ლ). კონცენტრაციის მნიშვნელობებით შეგვიძლია გამოვთვალოთ რეაქციის Kc. ამასთან, ამ გაანგარიშების შესასრულებლად აუცილებელია Kc გამოხატვის აწყობა.

Kc გამოხატვის ასამბლეა ყოველთვის იყენებს ერთსა და იმავე ნიმუშს. ამ ნიმუშით, ჩვენ ვამრავლებთ კონცენტრაციებს პროდუქტები, რომლებიც გაიზარდა შესაბამის მაჩვენებლებამდე და იყოფა მათ შესაბამის ექსპონატებზე გაზრდილი რეაქტორების გამრავლებით.

ქვემოთ მოცემული ზოგადი ბალანსის Kc გამოხატვა იქნება:

ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)

Kc = [ჩ]^ჩ[D]^დ
[THE][B]^ბ

Kc- ის გამოხატულებაში, ჩვენ არასდროს ვიყენებთ მყარ მონაწილეებს ან თხევად წყალს, რადგან ისინი მუდმივი ელემენტებია რეაქციაში.

იხილეთ რამდენიმე მაგალითი:

მაგალითი 1: ამიაკის ფორმირების ბალანსი

ზემოთ ნაშთში პროდუქტი არის NH₃, რომლის კოეფიციენტია 2 და რეაქტივებია H₂ და მერე₂, რომელშიც წარმოდგენილია, შესაბამისად, კოეფიციენტები 3 და 1. წონასწორობის ყველა მონაწილე აირებიანია, ამიტომ ისინი შეიძლება იყვნენ Kc– ის ნაწილი. ამ მონაცემებიდან Kc გამოხატვა იქნება:

Kc = [NH₃]²
[ჰ₂]³[ნ₂]¹

მაგალითი 2: კალციუმის კარბონატის დაშლის ბალანსი

ზემოთ ნაშთში, პროდუქტები CaO და CO₂და რეაქტივი CaCO₃აქვთ კოეფიციენტი 1. როგორ CaCO₃ და CaO მყარია, ისინი არ შეიძლება იყვნენ Kc– ის ნაწილი. ამ მონაცემებიდან, წონასწორობა Kc გამოხატვა იქნება:

Kc = [CO₂]¹

ᲨᲔᲜᲘᲨᲕᲜᲐ: გამონათქვამს არ ექნება მნიშვნელი, რადგან რეაგენტი მყარია. ასე რომ, გამონათქვამს მნიშვნელის გარეშე ვტოვებთ ან მნიშვნელში ვაყენებთ რიცხვს 1 (რიცხვი, რომელიც მიუთითებს მონაწილის მუდმივობაზე).

მაგალითი 3: ამონიუმის ქლორიდის წარმოქმნის ბალანსი

ზემოხსენებულ წონასწორობაში NH რეაგენტები₃ და HCl და NH პროდუქტი₄Cl– ს აქვს კოეფიციენტი 1. როგორც NH ბალანსის მონაწილე₄Cl მყარია, ის არ შეიძლება იყოს Kc. ამ მონაცემებიდან, წონასწორობა Kc გამოხატვა იქნება:

Kc = 1
[NH₃]¹[HCl]¹

ᲨᲔᲜᲘᲨᲕᲜᲐ: რადგან ჩვენ არ გვაქვს ბალანსის მონაწილე მრიცხველში, საჭიროა მოვათავსოთ ნომერი 1 (რიცხვი, რომელიც მიუთითებს მონაწილის მუდმივობაზე).

ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი

გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:

DAYS, დიოგო ლოპესი. "რა არის Kc?"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. წვდომა 2021 წლის 28 ივნისს.