რა არის ჰიდროლიზის მუდმივა?

ჰიდროლიზის მუდმივა (ხ) ეხება ა ქიმიური ბალანსი დადგენილია მარილის ჰიდროლიზიდან (ქიმიური რეაქცია ხსნად მარილსა და წყალში).

როგორც ნებისმიერი სხვა წონასწორობის მუდმივა, გამოხატვის ჰიდროლიზის მუდმივა აგებულია პროდუქტის კონცენტრაციის პროდუქტისგან, რომელიც იყოფა რეაგენტის კონცენტრაციის პროდუქტზე, შემდეგნაირად:

ხ = [პროდუქტები]
[რეაგენტები]

ჰიდროლიზის მუდმივთან მუშაობა მოიცავს სამი მნიშვნელოვანი ფენომენის ცოდნას:

• მარილების დისოციაცია;
• წყლის იონიზაცია;
• მარილის ჰიდროლიზი.

მარილების დისოციაცია

როდესაც წყალში ხსნად მარილს ემატება, ის დისოცირდება და გამოყოფს სხვა კატიონს, გარდა ჰიდრონიუმის (H +) და ანიონს, გარდა ჰიდროქსილის (OH-).

შეგახსენებთ, როდის არის მარილი წყალში ხსნადი, Დააკლიკე აქ და შეისწავლეთ მარილის ხსნადობის ცხრილი.

წყლის იონიზაცია

წყალი არის ნივთიერება, რომელიც ბუნებრივად განიცდის თვითიონიზაციის ფენომენს, ანუ ის წარმოქმნის ჰიდრონიუმის კატიონს და ჰიდროქსილის ანიონს.

წყლის იონიზაციის განტოლება

მარილის ჰიდროლიზი

როგორც ხსნადი მარილი, იგი ათავისუფლებს იონებს წყალში და წყალი განიცდის მაიონიზაციას და წარმოქმნის

იონები შუაში შეიძლება მოხდეს რეაქცია (ჰიდროლიზი) მარილის იონებსა და წყლის იონებს შორის. როდესაც ეს რეაქცია ხდება, შესაძლო ურთიერთქმედებაა:

• მარილის კატიონი წყლის ანიონთან (ფუძის წარმოქმნა);
• მარილის ანიონი წყლის კათიონთან (მარილის წარმოქმნა);

ზემოხსენებული ურთიერთქმედება მოხდება მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ წარმოქმნილი ფუძე ან მჟავა სუსტია.

ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)

იხილეთ მარილის ჰიდროლიზის მაგალითი:

Am ამონიუმის ჰიპოქლორიტის ჰიდროლიზი (NH4ClO)

როდესაც ამონიუმის ჰიპოქლორიტი ემატება წყალს, ის იხსნება და იშლება, რის შედეგადაც გამოიყოფა ამონიუმის კატიონის იონები (NH4 +) და ჰიპოქლორიტული ანიონი (ClO-):

განტოლება, რომელიც გვიჩვენებს ამონიუმის ჰიპოქლორიტის დისოციაციაში გამოყოფილ იონებს

რადგან წყალი, როდესაც იონიზაციას განიცდის, წარმოქმნის H + და OH-, ხსნარში გვაქვს ორი კატიონი და ორი ანიონი, რომლებსაც შეუძლიათ რეაგირება. NH4 + კათიონი რეაგირებს მხოლოდ OH- ანიონთან, რადგან ის ქმნის სუსტ ფუძეს (NH4OH). ClO- ანიონი რეაგირებს მხოლოდ H + კათიონთან, რადგან ის ქმნის სუსტ მჟავას (HClO).

ამონიუმის ჰიპოქლორიტის ჰიდროლიზის წონასწორობის განტოლება

ჰიდროლიზის მუდმივის გამოხატვის აგება

მარილის ჰიდროლიზის მუდმივის აგება დამოკიდებულია მხოლოდ ამ მარილის ჰიდროლიზის განტოლებაზე. მაგალითად, ამონიუმის ჰიპოქლორიტის ჰიდროლიზი, რომელიც მუშაობდა წინა პუნქტში, წარმოქმნა შემდეგი განტოლება:

ამონიუმის ჰიპოქლორიტის ჰიდროლიზის წონასწორობის განტოლება

როგორ უნდა ავაშენოთ გამოხატვა ჰიდროლიზის მუდმივა ითვალისწინებს პროდუქტებს და რეაგენტებს, მუდმივის გამოხატვა იქნება:

ხ = [HClO]. [NH4OH]
[ClO -]. [NH4 +]

შენიშვნა: წყალი არ მონაწილეობს განტოლებაში, რადგან ეს არის თხევადი რეაქტივი და ასევე იმიტომ, რომ ის არის ძირითადი საშუალება ჰიდროლიზის წარმოქმნისთვის, ეს არის მუდმივი.

ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი

გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:

DAYS, დიოგო ლოპესი. "რა არის ჰიდროლიზის მუდმივა?"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm. წვდომა 2021 წლის 28 ივნისს.