ჭარბი რეაგენტი და შემზღუდველი რეაგენტი. შემზღუდველი რეაგენტი

საერთოდ, რეაქციების შესწავლისას მათ იდეალურს ვუყურებთ, ანუ ყველა რეაქტიულს ვხედავთ, როგორც მთლიანად რეაგირებს. ზუსტად ისე, როგორც ქიმიურ განტოლებებშია აღწერილი. ამასთან, რეალურ სამყაროში ეს ყოველთვის არ ხდება. რიგ ფაქტორებს შეუძლია ხელი შეუშალოს ქიმიური რეაქციის განვითარებას.

მაგალითად: არსებობს რეაგენტების უწმინდურება, მათი არაადეკვატური დამუშავება, ლაბორატორიული აღჭურვილობის მიერ ჩატარებული გაზომვების უზუსტობა ან სამრეწველო დანადგარები, გაზომვის დროს რეაქციის სისრულე არ არის, ერთდროული რეაქცია (ანუ რა ხდება ზუსტად მიუხედავად იმისა, რომ ჩვენი ინტერესის მქონე რეაქციამ შეიძლება მოიხმაროს გამოყენებული რეაგენტები), წნევა და ტემპერატურა შეიძლება განსხვავდებოდეს და ა.შ. ჩართული

მხედველობაში უნდა იქნეს მიღებული ყველა ეს ფაქტორი, რათა მოცემული რაოდენობის რეაქტივიდან პროდუქტების მაქსიმალური რაოდენობა მომზადდეს. ვნახოთ, მაგალითად, რა ხდება, როდესაც რეაქცია არ ხდება რეაგენტების მთლიანი მოხმარების გამო ერთი მათგანის გადაჭარბება, რადგან ხშირად ინდუსტრიაში რეაგენტები პროპორციებით კონტაქტში არ მოდიან ზუსტი მეცნიერებები.

მაგალითად, განვიხილოთ ქვემოთ მოყვანილი რეაქცია ნახშირბადის მონოქსიდსა და ჟანგბადს შორის:

2 CO _(ზ) + ო_{2 (გ)} CO 2CO_{2 (გ)}

ზემოთ მოცემულ დაბალანსებულ რეაქციაში ნაჩვენები სტეიომეტრიული თანაფარდობის საფუძველზე, ორი ნახშირბადის მონოქსიდის მოლეკულები ერთ ჟანგბადთან რეაგირებისთვის, წარმოქმნის ნახშირორჟანგის ორ მოლეკულას. ნახშირბადის. შესაბამისად, თანაფარდობაა 2: 1: 2. თუ ეს თანაფარდობა შეიცვალა და ერთ-ერთი რეაქტივი ჭარბია, რეაქცია არ გაგრძელდება ისევე:

2 CO _(ზ) + 2 ო_{2 (გ)} → 2 CO_{2 (გ)} + ო_{2 (გ)}

ზემოთ მოყვანილი მაგალითის გათვალისწინებით, რომელიც არ არის სტეიომეტრიული თანაფარდობა, ჩანს, რომ ნახშირბადის მონოქსიდი მთლიანად იხმარება, ხოლო ჟანგბადი არ არის. ეს ნიშნავს, რომ ჟანგბადი არის ჭარბი რეაგენტი და ნახშირბადის მონოქსიდი არის შემზღუდველი რეაგენტი.

ო შემზღუდველი რეაგენტი სინამდვილეში ეს ზღუდავს რეაქციას, რადგან მისი მთლიანად მოხმარების შემდეგ, რეაქცია წყდება, რამდენიც არ უნდა დაგრჩეთ სხვა რეაქტორისგან.

შემზღუდველი რეაგენტის განსაზღვრა:

დაბალანსებული ქიმიური განტოლებიდან შესაძლებელია განისაზღვროს ვინ არის შემზღუდველი რეაქტივი და რა არის ჭარბი და რა კავშირია ჩართულ ნივთიერებების რაოდენობებს შორის.

მოდით განვიხილოთ მაგალითი, თუ როგორ უნდა შესრულდეს ეს გაანგარიშება; მოდით განვიხილოთ ალკოჰოლის წვის შემთხვევა:

პრობლემა: 138 გ ეთილის სპირტის მასა (C₂ჰ₆O) დაიწვა 320 გ ჟანგბადით (O₂), ტემპერატურისა და წნევის ნორმალურ პირობებში. რა არის გამოყოფილი ნახშირორჟანგის მასა და ზედმეტი რეაგენტი, ასეთის არსებობის შემთხვევაში?

რეზოლუცია:
დაბალანსებულ რეაქციას იძლევა:

1C₂ჰ₆ო_(V) + 3 ო_{2 (გ)} CO 2CO_{2 (გ)} + 3 თ₂ო_(v)
1 მოლი 3 მოლი 2 მოლი
46 გ 96 გ 88 გ
138 გ 320 გ

მონაცემების გაანალიზებით, ვხედავთ, რომ ჟანგბადის მასა პროპორციულად მეტია, ვიდრე ალკოჰოლი ჟანგბადი არის ზედმეტი რეაქტიული და ეთილის სპირტი არის შემზღუდველი რეაქტივი.

ნახშირორჟანგის მასის გაანგარიშება, რომელიც შეიქმნება შემზღუდველი რეაგენტის ოდენობით:

46 გ C₂ჰ₆88 გ CO₂
138 გ C₂ჰ₆x
x = 264 გ CO₂

ზედმეტად ჟანგბადის მასა ანალოგიურად განისაზღვრება:

46 გ C₂ჰ₆96 0₂
138 გ C₂ჰ₆x
x = 288 გ 0-დან₂

ზედმეტი მასა არის განსხვავება მასაზე, რომელიც რეაქციად იქნა დადგენილი და მასზე, ვინც რეაგირება მოახდინა:

320 გ - 288 გ = 32 გ

ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
ბრაზილიის სკოლის გუნდი

წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reagente-excesso-reagente-limitante.htm