არენიუსის თანახმად, ბაზები არის ნივთიერებები, რომლებიც წყალში გახსნისას განიცდიან ფენომენს დისოციაცია, რომელშიც ხდება კათიონებისა და ანიონების გამოყოფა. ეს ხდება იმიტომ, რომ ისინი იონურია, ანუ მათ აქვთ კონოდები იონები.
დისოცირებისთანავე, ფუძე ყოველთვის გამოყოფს კატიონს, გარდა ჰიდრონისა (H+) და ჰიდროქსილის ანიონი (OH)-). გამოყოფილი კატიონი ეკუთვნის მეტალის ელემენტების ჯგუფს, გარდა ამონიუმისა (NH)4+).
ფორმა წარმოადგენს დისოციაციას ეს ხდება განტოლების საშუალებით. ზოგადად, ბაზის დისოციაციის განტოლებებს ყოველთვის აქვთ შემდეგი პარამეტრები:
რეაქტივის ფუძე ეტიკეტირებული aq (წყალხსნარი);
ისარი.
პროდუქტი ნებისმიერი კათიონით (Y+) და ანიონი (OH)-)
დიახ(აქ) Y+(აქ) + ოჰ-(აქ)
იხილეთ რამდენიმე მაგალითი:
მაგალითი 1: ვერცხლის ჰიდროქსიდი (AgOH)
ეს არის ფუძე, რომელსაც აქვს ვერცხლის მეტალი (Ag), რომელიც ასოცირდება ჰიდროქსიდის ჯგუფთან (OH). როდესაც წყალს (aq) ემატება, ეს ხდება ვერცხლის კატიონის გამოყოფა (დისოციაცია) (Ag1+ - ეს მუხტი განპირობებულია ფუძის ფორმულაში ჰიდროქსილის ჯგუფის (OH) არსებობით) და ჰიდროქსილის ანიონი (OH)-). ასე რომ, ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ დისოციაციის განტოლება შემდეგნაირად:
AgOH(აქ) → აღ+(აქ) + 1 ოჰ-(აქ)
მაგალითი 2: რადიუმის ჰიდროქსიდი [Ra (OH)2]
ეს არის ბაზა, რომელსაც აქვს მეტალის რადიუმი (Ra), რომელიც ასოცირდება ჰიდროქსიდის ჯგუფთან (OH). წყალში (aq) დამატებისას ხდება რადიოკატიონის გამოყოფა (დისოციაცია) (ბაყაყი2+ - ეს მუხტი განპირობებულია ბაზის ფორმულაში ორი ჰიდროქსილის ჯგუფის (OH) არსებობით) ის არის ორი მოლი ჰიდროქსილის ანიონის (OH)-). ასე რომ, ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ დისოციაციის განტოლება შემდეგნაირად:
რა (ოჰ)2 (აქ) → რა2+(აქ) + 2 ოჰ-(აქ)
მაგალითი 3: კობალტის III ჰიდროქსიდი [Co (OH)3]
ეს არის ფუძე, რომელიც წარმოადგენს კობალტის ლითონს (Co), რომელიც ასოცირდება ჰიდროქსი ჯგუფთან (OH). წყალში დამატებისას ხდება კობალტის კატიონის გამოყოფა (დისოციაცია) (თან3+- ეს მუხტი განპირობებულია ბაზის ფორმულაში სამი ჰიდროქსილის ჯგუფის (OH) არსებობით) ის არის სამი მოლი ანიონის (OH)-). ასე რომ, ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ დისოციაციის განტოლება შემდეგნაირად:
კო (ოჰ)3(აქ) კო3+(აქ) + 3 ოჰ-(აქ)
მაგალითი 4: კალის ჰიდროქსიდი IV [SnOH]4]
ეს არის ფუძე, რომელსაც აქვს კალის ლითონი (Sn), რომელიც ასოცირდება ჰიდროქსი ჯგუფთან (OH). წყალში დამატებისას ხდება თუნუქის კატიონის გამოყოფა (დისოციაცია) (სნ4+ - ეს მუხტი განპირობებულია ბაზის ფორმულაში ოთხი ჰიდროქსილის ჯგუფის (OH) არსებობით) ის არის ოთხი მოლი ანიონის (OH)-). ასე რომ, ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ დისოციაციის განტოლება შემდეგნაირად:
Sn (OH)4(აქ) ინ4+(აქ) + 4 ოჰ-(აქ)
მაგალითი 5: დარიშხანის ჰიდროქსიდი V [As (OH)5]
ეს არის ბაზა, რომელსაც აქვს მეტალის დარიშხანი (As), რომელიც ასოცირდება ჰიდროქსიდის ჯგუფთან (OH). წყალში დამატებისას ხდება დარიშხანის კატიონის გამოყოფა (დისოციაცია) (ზე5+, ეს მუხტი განპირობებულია ბაზის ფორმულაში ხუთი ჰიდროქსილის ჯგუფის (OH) არსებობით) ის არის ხუთი მოლი ანიონის (OH)-). ასე რომ, ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ დისოციაციის განტოლება შემდეგნაირად:
ჰო)5 (აქ) → The5+(აქ) + 5 ოჰ-(აქ)
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm
