მაგალითად, ვერცხლის ქლორიდის გაჯერებული ხსნარში (AgCl) მოცემულია ქვემოთ მოცემული განტოლება ამ მარილის იონური დისოციაციისთვის:
AgCl(s) ↔ აღ+(აქ) + კლ-(აქ)
თუ ამ გაჯერებულ ხსნარს დავამატებთ მარილმჟავას წყალხსნარს (HCl), შეგვიძლია დავაკვირდეთ ვერცხლის ქლორიდის ნალექის წარმოქმნას, რადგან, როგორც უკვე ნათქვამია, ხსნარი გაჯერებული იქნება, ამიტომ მას უკვე ექნება მაქსიმალური AgCl, რომელიც შეიძლება დაიშალა ამ მოცულობაში წყალში და ტემპერატურაზე. გარემო
იგივე შეიძლება ითქვას Ag იონებზე+(აქ) და Cl-(აქ); მათ ჰქონდათ მაქსიმალური მოლ / ლ კონცენტრაცია.
წყალხსნარში HCl- ის დისოციაცია მოცემულია შემდეგი განტოლებით:
HCl(აქ) თ+(აქ) + კლ-(აქ)
ყურადღება მიაქციეთ ამას ქლორიდის იონი (Cl-(აქ)) ბალანსის საერთო იონია. ამრიგად, HCl- ს დამატებისას Cl კონცენტრაცია იზრდება.-(აქ). თანახმად ლე შატელიეს პრინციპი:
ეს ნიშნავს, რომ ქლორიდის იონების დამატებით, ისინი ჭარბი იქნება სისტემაში, რაც ეს ხელს შეუწყობს წონასწორობიდან მათი მოხმარების მიმართულებით გადასვლას, ანუ უკუგანვითარებული რეაქციის მარცხნივ რეაქციის მიმართულებით, რის შედეგადაც წარმოიქმნება AgCl ნალექი(s).
მნიშვნელოვანია აღინიშნოს, რომ საერთო იონის ეფექტი მხოლოდ წონასწორობის რეაქციის გადაადგილებაზე მოქმედებს, მაგრამ არ ცვლის წონასწორობის მუდმივას (Kჩ), სანამ ტემპერატურა შენარჩუნებულია მუდმივად, რადგან მასზე მხოლოდ ტემპერატურის ცვლილება მოქმედებს.
გარდა ამისა, შეიძლება შეიცვალოს ხსნარის pH: წონასწორობის მარცხნივ გადაადგილების შედეგად მჟავას ან ფუძის იონიზაციის ხარისხი შემცირდება.
მაგალითად, თუ დავამატებთ ნატრიუმის აცეტატს (NaCH)3COO) განზავებული ძმარმჟავას წყალში3COOH), წონასწორობის ცვლა იქნება მარცხნივ, რადგან საერთო იონი, ამ შემთხვევაში, არის აცეტატის იონი (CH3მაგარი-(აქ)). ამ იონების მოხმარება უნდა მოხდეს და წარმოიქმნება არაიონიზირებული მჟავა.
ნახეთ, როგორ ხდება ეს ნატრიუმის აცეტატის და ძმარმჟავას დისოციაციის ცალკეული ანალიზის საფუძველზე:
- NaCH3მაგარი(s) ↔ შიგნით+(აქ) + CH3მაგარი-(აქ)
- CH3COOH(აქ) თ+(აქ) + CH3მაგარი-(აქ)
ნახეთ როგორ აცეტატის იონი არის საერთო იონი, წონასწორობის შეცვლა იწვევს მათ მოხმარებას და ძმარმჟავას იონიზაციის ხარისხის შემცირებას. ამიტომ, საერთო იონების ეფექტი იწვევს H იონების კონცენტრაციის შემცირებას+(აქ), pH მნიშვნელობის გაზრდა.
იონის საერთო ეფექტი ხსნის მნიშვნელოვან ქიმიურ და ფიზიკურ პროცესებს
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm
