გაზი, რომელსაც შეიცავს სოდა, რომელსაც ჩვენ ვიხმართ, არის ნახშირორჟანგი (ნახშირორჟანგი - CO2). საერთოდ, მაცივარი იქმნება სიროფის ტიპისა და ამ გაზის წყალხსნარში. სიროფში გაზის შერევამდე მწარმოებლები წყალსა და გაზს აურევენ მოწყობილობაში, რომელსაც ნახშირწყალბადს უწოდებენ, წარმოქმნის ნახშირმჟავას, რომელსაც აქვს თხევადი ფორმა. ამ ტიპის სასმელში არსებობს შემდეგი ქიმიური ბალანსი:
2 საათი2ო(1) + 1 CO2 (გ) ↔ 1 საათი3ო+(აქ) + 1 HCO1-(აქ)
ლე შატელიეს პრინციპი ამბობს, რომ როდესაც რაიმე სახის დარღვევა გამოწვეულია ქიმიურ სისტემაში, მისი ბალანსი გადადის ამ დარღვევების შემცირებაზე.
როდესაც სოდას ვსვამთ, ამ სისტემაში რამდენიმე ცვლილება ხორციელდება, რაც ქიმიური ბალანსის გადაადგილებას სხვადასხვა გზით ახდენს.
მაგალითად, ჩვენს კუჭში არის კუჭის წვენი, რომელიც ძირითადად წარმოიქმნება მარილმჟავას (HCl) მიერ. ამ მჟავას, ისევე როგორც ყველა სხვას, ახასიათებს H იონების არსებობა+ ან ჰ3ო+ წყალში. ამიტომ, კუჭში მჟავას არსებობა ზრდის H– ს კონცენტრაციას3ო+ აღწერილ წონასწორობაში და, შესაბამისად, გადააქვს მაცივრის წონასწორობა საწინააღმდეგო რეაქციის მიმართულებით, ქიმიური განტოლების მარცხენა მხარეს. ეს ნიშნავს, რომ ნახშირორჟანგის მეტი წარმოქმნა მოხდება.
ეს არის ერთ-ერთი ფაქტორი, რომელიც იწვევს ეგრეთ წოდებულ გაღიზიანებას (გაღიზიანება) გაზიანი სასმელების მიღების შემდეგ.
სხვა ფაქტორები, რომლებიც ამას იწვევს, არის წნევის შემცირება და ტემპერატურის ზრდა. გამაგრილებლის წარმოებისას ნახშირორჟანგი იხსნება თხევადში ორი პირობით: ძალიან მაღალი წნევა და დაბალი ტემპერატურა. ამ პირობებში გაზი ხდება თხევადი და ბოთლებში ჩამოსხმული ხდება. ამიტომ სოდა ქარხნებს ცივად ტოვებს.
მაგრამ როდესაც ის ჩვენს კუჭში მოხვდება, ტემპერატურა გაცილებით მაღალია და წნევაც დაბალია. ნახეთ, როგორ მოქმედებს ეს ბალანსზე:
- წნევის შემცირება:
გაზური სისტემის წნევის შემცირებისას, ეს იწვევს გაზის მოცულობის გაფართოებას და წონასწორობა გადადის უფრო დიდი მოცულობის მხარეს (მოლების უფრო მეტი რაოდენობა). გაითვალისწინეთ, რომ წონასწორობაში, რომელსაც განვიხილავთ, გაზური მოცულობა უფრო დიდია მარცხენა მხარეს (რეაქტივების), რადგან ეს ერთადერთი მხარეა, რომელიც შეიცავს 1 მოლ ნახშირორჟანგს.
ამრიგად, წნევის შემცირება ამ ბალანსს საწინააღმდეგო რეაქციის მიმართულებით გადააქვს, CO– ს რაოდენობას ზრდის2 სისტემაში.
- ტემპერატურის მომატება:
CO– ს ხსნადობიდან გამომდინარე2 წყალში იგი იკლებს ტემპერატურის მატებასთან ერთად, როდესაც ის მიაღწევს ჩვენს კუჭს, რომლის ტემპერატურაც დაახლოებით 36 C- ია, ეს გაზი გამოიყოფა. ამრიგად, ისევე როგორც წინა შემთხვევებში, სასურველია საპირისპირო რეაქციაც. სიახლის შეგრძნება, რომელსაც გამაგრილებელი სასმელის მიღების დროს ვგრძნობთ, ნახშირორჟანგის გაფართოების შედეგად წარმოიქმნება, რაც ენდოთერმული პროცესია, ანუ ის შთანთქავს სითბოს ჩვენი სხეულიდან.
წნევის შემცირება და ტემპერატურის მომატება მხოლოდ ჩვენს კუჭში არ ხდება. ამის დანახვა შეგვიძლია როგორც კი სოდის ბოთლს გავხსნით და წნევის დაწევისას გაზი გამოიყოფა. ასევე, თქვენ შეიძლება შენიშნეთ, რომ რაც უფრო ცხელი არის გამაგრილებელი, მით უფრო მეტი გაზი გამოვა მისგან.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm
