არსებობს რამდენიმე ფაქტორი, რომელსაც შეუძლია შეცვალოს პროცესის ენთალპიის ცვალებადობა, როგორიცაა ტემპერატურა, წნევა, ფიზიკური მდგომარეობა, მოლის რაოდენობა და ნაერთის ალოტროპული მრავალფეროვნება. მაგალითად, ქვემოთ მოცემულია ნახშირორჟანგის ფორმირების სამი რეაქცია იმავე ტემპერატურისა და წნევის პირობებში. ამასთან, თითოეულში რეაგენტებისათვის გამოიყენებოდა მასალის რაოდენობა. შედეგად, თითოეული რეაქციის ენტალპიის ვარიაციამ განსხვავებული მნიშვნელობა მისცა:
ჩ(გრაფიტი) + ო2 (გ) → CO2 (გ) ∆H = -393 კჯ (25 ° C, 1 ატმოსფერო)
გ(გრაფიტი) +2 (გ) ½ CO2 (გ) ∆H = -196,5 კჯ (25 ° C, 1 ატმოსფერო)
2C(გრაფიტი) + 2 ო2 (გ) → 2 CO2 (გ) ∆H = -786 კჯ (25 ° C, 1 ატმოსფერო)
თუმცა, როდესაც სტანდარტულ პირობებში ენთალპიის ცვლილების მნიშვნელობა იზომება 1 მოლ ნივთიერებაზე (როდესაც ნივთიერება არის მისი ყველაზე სტაბილური ალოტროპული ფორმა, 25 ° C ტემპერატურაზე და 1 ატმოსფეროს ზეწოლის ქვეშ), ე.წ. სტანდარტული ენთალპია.
თუ ყველა რეაგენტი და პროდუქტი სტანდარტულ მდგომარეობაშია, ენტალპიის ვარიაცია მითითებული იქნება შემდეგი სიმბოლოთი ∆H0, გახსოვდეთ, რომ ენთალპიის ვარიაციას იძლევა:∆H = Hპროდუქტები - ჰრეაგენტები.
სტანდარტული ენთალპია მნიშვნელოვანია, რადგან იგი ემსახურება როგორც მითითების სტანდარტს. Მაგალითად,მიღებულ იქნა, რომ სტანდარტული პირობების პირობებში ყველა მარტივი ნივთიერებისათვის ენთალპიის ღირებულება ნულის ტოლია.
მაგალითად, წყალბადის გაზი (H2), 25 ° C ტემპერატურაზე, 1 ატმოსფეროში, აირულ მდგომარეობაში H0= 0. თუ ის სხვა მდგომარეობაში იმყოფება, მისი ენტალპია იქნება H0≠ 0.
როდესაც უბრალო ნივთიერებას აქვს ალოტროპული ჯიშები, H მნიშვნელობა0= 0 მიენიჭება ყველაზე გავრცელებულ ალოტროპულ ჯიშს. მაგალითად, ჟანგბადს აქვს ორი ალოტროპული ფორმა, ეს არის ჟანგბადის გაზი (O2) და ოზონი (O3), ჟანგბადის გაზი ყველაზე გავრცელებულია, ამიტომ მას აქვს H0= 0 და ოზონს აქვს H0≠ 0.
იხილეთ კიდევ სამი მაგალითი:
- Ნახშირბადის:
Cგრაფიტი აქვს ჰ0= 0 და Cბრილიანტი წარმოგიდგენთ ჰ0≠ 0. - ფოსფორი:
თეთრი ფოსფორის აქვს H0= 0 და წითელ ფოსფორს აქვს H0≠ 0. - გოგირდი:
Rhombic გოგირდის აქვს H0= 0 და მონოკლინიკური გოგირდის აქვს H0≠ 0.
ამის ცოდნა, შესაძლებელია განისაზღვროს ნივთიერებების ენტალპია, რომლებიც არ არის მარტივი, მაგრამ რომლებიც წარმოიქმნება მარტივი ნივთიერებებით. მაგალითად, გაითვალისწინეთ შემდეგი რეაქცია:
ინი(s) + ო2 (გ) → SnO2 (s) ∆H = -580 კჯ (25 ° C, 1 ატმოსფერო)
ჩვენ შეგვიძლია გამოვთვალოთ SnO- ს ენთალპია2 (s) (ჰSnO2) ამ რეაქციაში, რადგან ვიცით, რომ ორი რეაქტორის ენტალპია ნულის ტოლია, რადგან ისინი მარტივი ნივთიერებებია:
∆H = Hპროდუქტები - ჰრეაგენტები
∆H = HSnO2 - (ჰინი + თO2)
-580 კჯ = თSnO2 – 0
ჰSnO2= - 580 კჯ
მნიშვნელობა უარყოფითი იყო, რადგან მისი ენთალპია ნაკლებია რეაქტორების ენთალპიაზე და არა იმიტომ, რომ მისი ენერგეტიკული შინაარსი უარყოფითია, რადგან ეს შეუძლებელი იქნება.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm