ფარდობითი სიმკვრივე (δ) მოცემულია ორი გაზების აბსოლუტურ სიმკვრივეს შორის კოეფიციენტით, იმავე ტემპერატურისა და წნევის პირობებში.
ვთქვათ, ჩვენ გვაქვს გაზი 1 და გაზი 2, ამიტომ ფარდობითი სიმჭიდროვე იქნება:
δ12 = დ1
დ2
გაითვალისწინეთ, რომ ფარდობით სიმკვრივეს არ აქვს ერთიანობა, რადგან ეს არის სუფთა რიცხვი, რომელიც მხოლოდ მიუთითებს რამდენჯერ არის ერთი გაზზე მეტ-ნაკლებად მკვრივი ვიდრე სხვა. რადგან ეს მხოლოდ სუფთა რიცხვია, მასზე გავლენას არ ახდენს ტემპერატურისა და წნევის ვარიაციები. ამასთან, მნიშვნელოვანია, რომ ეს ორი სიდიდე ერთი და იგივეა ორი აირისთვის.
ჩვენ გვაქვს, რომ სიმჭიდროვე არის გაზის მიერ დაკავებული მასის და მოცულობის თანაფარდობა (d = m / V). ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია შევცვალოთ ეს ურთიერთობა ზემოთ მოცემულ ფორმულაში:
δ12 = დ1
დ2
δ12 = მ1/ ვ1
მ2/ ვ2
CNTP– ში (ტემპერატურისა და წნევის ნორმალური პირობები), ყველა გაზს 22,4 ლ მოცულობა უკავია. ასე რომ, ამ შემთხვევაში ვ1 = V2, რომელიც შეიძლება გადალახოს ზემოთ მოცემულ ფორმულაში.
δ12 = მ1
მ2
ფარდობითი სიმკვრივე გაზების მასების პროპორციულია.
მოდით განვიხილოთ მაგალითი, თუ როგორ უნდა დადგინდეს ფარდობითი სიმჭიდროვე:
მაგალითი: რა არის A და B ორი გაზების შედარებითი სიმჭიდროვე, იმის ცოდნა, რომ:
გაზი A: m = 33g და V = 11 L;
გაზი B: მ = 24,2 გ და V = 12,1 ლ
რეზოლუცია:
დ = მ = 33 გ = 3 გ / ლ
V 11 ლ
დბ = მ = 24,2 გ = 2 გ / ლ
V 12.1 ლ
δAB = დ
დბ
δAB = 3 გ / ლ
2 გ / ლ
δAB = 1,5
შედარებითი სიმკვრივე შეგვიძლია დავაკავშიროთ გაზის მდგომარეობის განტოლებასთან (PV = nRT), როგორც ეს განმარტებულია ტექსტში აბსოლუტური გაზის სიმკვრივე, Ჩვენ უნდა:
დ = პრემიერ მინისტრი
RT
შემდეგ:
დ1 = პრემიერ მინისტრი1
RT
დ2 = პრემიერ მინისტრი2
RT
დ1= პრემიერ მინისტრი1/RT
დ2 პრემიერ მინისტრი2/RT
დ1 = მ1
d2ბ მ2
ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)
გაითვალისწინეთ, რომ ფარდობითი სიმკვრივე აირების მოლური მასების პროპორციულია, ეს ნიშნავს, რომ შედარებით თვალსაზრისით, რაც მეტია აირის მოლური მასა, მით მეტია მისი სიმკვრივე. მაგალითად, ჰაერის მოლური მასა არის 28,96 გ / მოლი, ჰელიუმის გაზი არის 4 გ / მოლი, ხოლო ნახშირორჟანგი - 44 გრ / მოლი.
ეს ნიშნავს, რომ ჰელიუმის აირის სიმკვრივე ჰაერთან შედარებით ნაკლებია. ამიტომ, როდესაც ბუშტს ივსებთ ჰელიუმის გაზით და უშვებთ მას, ის იზრდება. მეორეს მხრივ, ნახშირორჟანგი უფრო მკვრივია, ვიდრე ჰაერი, ასე რომ, როდესაც ფილტვებიდან "ჰაერით" ვუშვებთ ბუშტს, სინამდვილეში ჩვენ ვუშვებთ ბუშტს ნახშირორჟანგით. ამ გზით, თუ ბურთს ჰაერში გავათავისუფლებთ, ის დაეცემა.
თუ ჰაერში გაუშვეს ბუშტი, რომელიც შეიცავს გაზს, რომლის მოლური მასა 28,96 გ / მოლზე ნაკლებია, ის მოიმატებს; მაგრამ თუ ის უფრო დიდია, ის დაიწევს
ჰაერის (რომელიც აირების ნარევია) მითითებად ჩათვლით, უნდა გამოვყოთ, რომ ნებისმიერი გაზის ფარდობითი სიმკვრივე მასთან დაკავშირებით შეიძლება მოცემული იყოს ფორმულით:
δსაჰაერო = _მ_
28,9
M = 28.9. δრ
თუ საცნობარო გაზი სხვაა, უბრალოდ ჩაანაცვლეთ მათი შესაბამისი მნიშვნელობები. მაგალითად, წყალბადის გაზის შემთხვევაში, მისი მოლური მასა 2 გ / მოლი, ასე რომ, ჩვენ გვაქვს:
δH2 = _მ_
2
M = 2. δ H2
* სარედაქციო კრედიტი: კიტ ბელი / Shutterstock.com
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:
FOGAÇA, ჯენიფერ როშა ვარგასი. "გაზების ფარდობითი სიმკვრივე"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade-relativa-dos-gases.htm. წვდომა 2021 წლის 27 ივნისს.
რა არის გაზები, რა თვისებები აქვს გაზებს, მოლეკულურ ნაერთებს, შეკუმშვადობას, ფიქსირებულ მოცულობას, კინეტიკური ენერგიას გაზის საშუალო, აბსოლუტური ტემპერატურა, იდეალური გაზი, რეალური გაზები, სრულყოფილი გაზი, გაზის მდგომარეობის ცვლადები, გაზის მოცულობა, სეზონები
