ნაწილობრივი წნევანაწილობრივი ზეწოლის კანონი, ან დალტონის კანონი მეცნიერმა შემოგვთავაზა ჯონ დალტონი, რომელმაც ჩაატარა რამდენიმე მეტეოროლოგიური კვლევა და დაკავშირებული იყო ატმოსფერული ჰაერის შემადგენლობასთან. მისი თქმით,
“ნაწილობრივი წნევა არის ძალა, რომელსაც აირის მოლეკულები ახდენს კონტეინერის კედლებზე, რაც ზუსტად იგივეა, რაც ის გამოიყენებოდა გაზის ნარევი.”
ამ დასკვნის საფუძველზე, დალტონმა თქვა, რომ წნევა, რომელიც ახორციელებს გაზის ნარევს (მთლიანი წნევა, Pt) კონტეინერის კედლები უდრის თითოეული გაზების ინდივიდუალური ნაწილობრივი წნევის ჯამს აურიეთ.
პტ = პ + პბ + პჩ
Რომელშიც,
პ = გაზის ნაწილობრივი წნევა A
პბ = გაზის ნაწილობრივი წნევა B
პჩ = C გაზის ნაწილობრივი წნევა
მაგალითად, თუ გვაქვს წყალბადის აირებით წარმოქმნილი ნარევი (H2), ჟანგბადი (O2) და ნახშირორჟანგი (CO2) კონტეინერის შიგნით, ამ ნარევის წნევა თითოეული ამ გაზების წნევის ჯამის შედეგია, შესაბამისად:
პტ = პH2 + პO2 + პCO2
1- ნაწილობრივი წნევის კავშირი მთლიან წნევასთან
ჯონ დალტონის თანახმად, ურთიერთობა შორის ნაწილობრივი წნევა გარკვეული გაზის (P) გაზის ნარევის მთლიანი წნევით ყოველთვის ტოლია
მოლური წილი (X) გაზი, რის შედეგადაც ხდება შემდეგი ფორმულა:პ = X
პტ
აღსანიშნავია, რომ გაზის მოლური წილი მოცემულია ამ გაზის მოლების (nA) რაოდენობას შორის თანაფარდობით მოლის ნომერი (ნტ) გაზების ნარევი (მიღებული ნარევის შემადგენელი ყველა გაზების მოლური რაოდენობის ჯამიდან).
X = არა
არატ
ამრიგად, თუ ნაწილობრივ წნევას შორის ურთიერთობის გამოხატვისას აირის მოლური ფრაქციის ფორმულას შევცვლით, ჩვენ გვაქვს:
პ = არა
პტ არატ
2- გაზის ნარევის სრული წნევა
გაზის ნარევის მთლიანი წნევა შეიძლება მოიძებნოს არა მხოლოდ მასში შემავალი გაზების ნაწილობრივი წნევის დამატებით. მისი გამოანგარიშება შესაძლებელია კლაპეირონის განტოლება:
პტ.Vტ = nტ.რტ
ამ ფორმულის გამოყენება შესაძლებელია მთლიანი წნევის გამოსათვლელად, სანამ გამოყენებულია კონტეინერის მოცულობა (ან გაზების მთლიანი მოცულობა) და მთლიანი მოლის რიცხვი (n).ტ), ყოფნა:
R = ზოგადი გაზის მუდმივა
T = ნარევის ტემპერატურა კელვინში
შენიშვნა: თუ ტემპერატურა ცელსიუსით არის შეცვლილი კელვინით; ამისათვის უბრალოდ დაამატეთ 273-ით მოცემული მნიშვნელობა.
3- გაზზე ნაწილობრივი წნევის გამოყენების მაგალითი
მაგალითი: (FEI SP) 44.8 ლ ჭურჭელში, 273K ტემპერატურაზე შენახული, შერეულია 4 მოლი წყალბადის გაზი და 6 მოლი ჟანგბადის გაზი CNTP– ში. ნაწილობრივი ზეწოლა ჰ2 ეს არის2ატმოსფეროში, შესაბამისად:
ა) 1.0 და 2.0
ბ) 3.0 და 4.5
გ) 0.8 და 1.2
დ) 1.0 და 1.5
ე) 2.0 და 3.0
სავარჯიშოებით მოწოდებული მონაცემები:
ტემპერატურა = 273 კ
სისტემის მოცულობა = 44,8 ლ
წყალბადის გაზის მოლების რაოდენობა = 4 მოლი
ჟანგბადის გაზის მოლების რაოდენობა = 6 მოლი
პH2= ?
პO2= ?
1ო ნაბიჯი: გამოთვალეთ მოლის მთლიანი რიცხვი
არატ = nH2 + ნO2
არატ = 4 + 6
არატ = 10 მოლი
2ო ნაბიჯი: გამოთვალეთ სისტემის მთლიანი წნევა (Pt) კლაპეირონის განტოლების გამოყენებით
პტ.Vტ = nტ.რტ
პტ.44,8 = 10.0,082.273
პტ.44,8 = 223,86
პტ = 223,86
44,8
პტ = 4.996875 ატმოსფერო, შემდეგ პტ ეს დაახლოებით 5 ატმოსფეროა
3ო ნაბიჯი: გამოთვალეთ წყალბადის გაზის ნაწილობრივი წნევა
პH2 = არაH2
პტ არატ
პH2 = 4
5 10
პH2.10 = 4.5
პH2.10 = 20
პH2 = 20
10
პH2 = 2 ატმოსფერო
4ო ნაბიჯი: გამოთვალეთ ჟანგბადის გაზის ნაწილობრივი წნევა
მას შემდეგ, რაც ნარევში მხოლოდ ორი გაზი გვაქვს და ვიცით ერთის წნევა და მთლიანი წნევა, ჟანგბადის გაზის ნაწილობრივი წნევის გამოსათვლელად, გამოიყენეთ ნარევის მთლიანი წნევის გამოხატულება:
პტ = პH2 + პO2
5 = 2 + პO2
პO2 = 5 – 2
პO2 = 3 ატმოსფერო
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-parcial-dos-gases.htm