გაზების ნაწილობრივი წნევა

ნაწილობრივი წნევანაწილობრივი ზეწოლის კანონი, ან დალტონის კანონი მეცნიერმა შემოგვთავაზა ჯონ დალტონი, რომელმაც ჩაატარა რამდენიმე მეტეოროლოგიური კვლევა და დაკავშირებული იყო ატმოსფერული ჰაერის შემადგენლობასთან. მისი თქმით,

ნაწილობრივი წნევა არის ძალა, რომელსაც აირის მოლეკულები ახდენს კონტეინერის კედლებზე, რაც ზუსტად იგივეა, რაც ის გამოიყენებოდა გაზის ნარევი.”

ამ დასკვნის საფუძველზე, დალტონმა თქვა, რომ წნევა, რომელიც ახორციელებს გაზის ნარევს (მთლიანი წნევა, Pt) კონტეინერის კედლები უდრის თითოეული გაზების ინდივიდუალური ნაწილობრივი წნევის ჯამს აურიეთ.

= პ + პ + პ

Რომელშიც,

= გაზის ნაწილობრივი წნევა A
= გაზის ნაწილობრივი წნევა B
= C გაზის ნაწილობრივი წნევა

მაგალითად, თუ გვაქვს წყალბადის აირებით წარმოქმნილი ნარევი (H2), ჟანგბადი (O2) და ნახშირორჟანგი (CO2) კონტეინერის შიგნით, ამ ნარევის წნევა თითოეული ამ გაზების წნევის ჯამის შედეგია, შესაბამისად:

= პH2 + პO2 + პCO2

1- ნაწილობრივი წნევის კავშირი მთლიან წნევასთან

ჯონ დალტონის თანახმად, ურთიერთობა შორის ნაწილობრივი წნევა გარკვეული გაზის (P) გაზის ნარევის მთლიანი წნევით ყოველთვის ტოლია

მოლური წილი (X) გაზი, რის შედეგადაც ხდება შემდეგი ფორმულა:

= X

აღსანიშნავია, რომ გაზის მოლური წილი მოცემულია ამ გაზის მოლების (nA) რაოდენობას შორის თანაფარდობით მოლის ნომერი (ნტ) გაზების ნარევი (მიღებული ნარევის შემადგენელი ყველა გაზების მოლური რაოდენობის ჯამიდან).

X = არა
არა

ამრიგად, თუ ნაწილობრივ წნევას შორის ურთიერთობის გამოხატვისას აირის მოლური ფრაქციის ფორმულას შევცვლით, ჩვენ გვაქვს:

= არა
არა

2- გაზის ნარევის სრული წნევა

გაზის ნარევის მთლიანი წნევა შეიძლება მოიძებნოს არა მხოლოდ მასში შემავალი გაზების ნაწილობრივი წნევის დამატებით. მისი გამოანგარიშება შესაძლებელია კლაპეირონის განტოლება:

.V = n.რტ

ამ ფორმულის გამოყენება შესაძლებელია მთლიანი წნევის გამოსათვლელად, სანამ გამოყენებულია კონტეინერის მოცულობა (ან გაზების მთლიანი მოცულობა) და მთლიანი მოლის რიცხვი (n).), ყოფნა:

R = ზოგადი გაზის მუდმივა
T = ნარევის ტემპერატურა კელვინში

შენიშვნა: თუ ტემპერატურა ცელსიუსით არის შეცვლილი კელვინით; ამისათვის უბრალოდ დაამატეთ 273-ით მოცემული მნიშვნელობა.

3- გაზზე ნაწილობრივი წნევის გამოყენების მაგალითი

მაგალითი: (FEI SP) 44.8 ლ ჭურჭელში, 273K ტემპერატურაზე შენახული, შერეულია 4 მოლი წყალბადის გაზი და 6 მოლი ჟანგბადის გაზი CNTP– ში. ნაწილობრივი ზეწოლა ჰ2 ეს არის2ატმოსფეროში, შესაბამისად:

ა) 1.0 და 2.0

ბ) 3.0 და 4.5

გ) 0.8 და 1.2

დ) 1.0 და 1.5

ე) 2.0 და 3.0

სავარჯიშოებით მოწოდებული მონაცემები:

ტემპერატურა = 273 კ
სისტემის მოცულობა = 44,8 ლ
წყალბადის გაზის მოლების რაოდენობა = 4 მოლი
ჟანგბადის გაზის მოლების რაოდენობა = 6 მოლი

H2= ?

O2= ?

1 ნაბიჯი: გამოთვალეთ მოლის მთლიანი რიცხვი

არა = nH2 + ნO2

არა = 4 + 6

არა = 10 მოლი

2 ნაბიჯი: გამოთვალეთ სისტემის მთლიანი წნევა (Pt) კლაპეირონის განტოლების გამოყენებით

.V = n.რტ

.44,8 = 10.0,082.273

.44,8 = 223,86

= 223,86
44,8

= 4.996875 ატმოსფერო, შემდეგ პ ეს დაახლოებით 5 ატმოსფეროა

3 ნაბიჯი: გამოთვალეთ წყალბადის გაზის ნაწილობრივი წნევა

H2 = არაH2
არა

H2 4
 5 10

H2.10 = 4.5

H2.10 = 20

H2 = 20
10

H2 = 2 ატმოსფერო

4 ნაბიჯი: გამოთვალეთ ჟანგბადის გაზის ნაწილობრივი წნევა

მას შემდეგ, რაც ნარევში მხოლოდ ორი გაზი გვაქვს და ვიცით ერთის წნევა და მთლიანი წნევა, ჟანგბადის გაზის ნაწილობრივი წნევის გამოსათვლელად, გამოიყენეთ ნარევის მთლიანი წნევის გამოხატულება:

= პH2 + პO2

5 = 2 + პO2

O2 = 5 – 2

O2 = 3 ატმოსფერო

ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი

წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-parcial-dos-gases.htm

ახალ განახლებაში Google Maps ახლა აჩვენებს გადასახადების ღირებულებას

რუკები საუკუნეების მანძილზე მსოფლიო ისტორიის ნაწილი იყო. ამერიკის აღმოჩენის დროიდან! წლების განმა...

read more

ანატელი გაზრდის ინტერნეტის, მობილური ტელეფონების და დრონების დაბლოკვის ქსელს მეტ რაიონში

ბრაზილიის მასშტაბით სასჯელაღსრულების დაწესებულებებში, ინტერნეტის სიგნალის ბლოკერებმა, მობილურმა ტ...

read more
მეცნიერება ადასტურებს ამ უცნაური ცხოველების უკვდავებას; შეამოწმეთ

მეცნიერება ადასტურებს ამ უცნაური ცხოველების უკვდავებას; შეამოწმეთ

ჰიდრაქტინიის მსგავსი საზღვაო არსებების ბოლოდროინდელმა კვლევებმა აჩვენა მომხიბლავი საიდუმლოებები უ...

read more