კოვალენტური ობლიგაციები შეიძლება წარმოიშვას მოლეკულური ან დათიური და კოორდინირებული სახით.
მოლეკულური კოვალენტური ბმა
ამ კავშირში ატომები შეერთებულია მათი ელექტრონების განაწილების გამო, შემდეგ გამოჩნდება წრის მიერ მითითებული ელექტრონული წყვილი:
ორი ქლორის (Cl) ატომის მოლეკულური კოვალენტური კავშირი.
ერთდროულად ჩამოყალიბებული თითოეული ელექტრონული წყვილი ორ ატომს ეკუთვნის. მოლეკულები ელექტრონულად ნეიტრალური სტრუქტურებია, რადგან ელექტრონების არც მომატება და არც დაკარგვა ხდება, მხოლოდ გაზიარებაა.
წყალი არის მოლეკულური ნაერთი, რომელიც შედგება ორი წყალბადის ატომისგან (H2) და ერთი ჟანგბადი (O).
დატანური და კოორდინაციული კოვალენტური ბმა
ეს კავშირი ემორჩილება ოქტეტის თეორიას: ატომები გაერთიანდებიან და ცდილობენ შეიძინონ რვა ელექტრონი ვალენტური გარსით, ანუ კეთილშობილი გაზების ელექტრონული კონფიგურაცია.
ამრიგად, ატომმა, რომელსაც უკვე მიაღწია ელექტრონულ სტაბილურობას, უერთდება სხვას, რომელსაც ელექტრონები სჭირდება ვალენტური გარსის დასასრულებლად. ამ კავშირის მაგალითია გოგირდის ატომი ორ ჟანგბადის ატომთან შეერთების შედეგად წარმოქმნის გოგირდის დიოქსიდს (SO)
გოგირდის ატომი (S) იძენს თავის ოქტეტს მარცხენა მხარეს მდებარე ჟანგბადთან ორმაგი ბმის წარმოქმნით (კოორდინირებული კავშირი), მაგრამ ამავე დროს მარჯვნივ განლაგებულ ჟანგბადს ელექტრონები სჭირდება მისი დასასრულებლად ოქტეტი. შემდეგ ჩნდება დათიური კოვალენტური ბმა, რომელსაც წარმოადგენს პატარა ვექტორი (ისარი). ისარი მიუთითებს იმაზე, რომ “ს” აბარებს ელექტრონულ წყვილს “ო”.
მოდით გადავხედოთ ელექტრონების განაწილებას გოგირდის ტრიოქსიდის ნაერთის (SO) ფორმირებაში3).
გაითვალისწინეთ, რომ ცენტრალური ელემენტი (გოგირდი) ამყარებს ორმაგ კავშირს (კოორდინირებულს) ერთ ჟანგბადთან და აღწევს ელექტრონულ სტაბილურობას (რვა ელექტრონი ვალენტურ გარსში). მეორეს მხრივ, ის ორ წყვილს ელექტრონებს ანიჭებს ჟანგბადებს (დატის მითითებით დატიური კავშირი the) ოქტეტის დასრულების მცდელობაში.
ლირია ალვესის მიერ
დაამთავრა ქიმია
Მეტის ნახვა!
ლითონის კავშირი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
