ლაბორატორიებსა და ქიმიურ მრეწველობაში ძალიან მნიშვნელოვანია რეაქციებში მონაწილე ნივთიერებების ოდენობის ცოდნა. აქედან გამომდინარე, ქვემოთ ჩვენ განვიხილავთ ატომების მასებთან დაკავშირებულ ძირითად ცნებებს, რაოდენობებსა და საზომ ერთეულებს:
- ატომური მასის დანაყოფი (u):
ატომური მასის ერთეულის დასახასიათებლად სტანდარტული წონის საცნობარო ატომია ნახშირბად -12 (12ჩ) ატომური მასის ერთეული (1 u) შეესაბამება 1.66054 მნიშვნელობას. 10-24 გ, რომელიც არის ნახშირბადის იზოტოპის 1/12 მასა, რომლის მასა ტოლია 12 (12ჩ)
ატომური მასის ერთეული (u) არის ერთეული, რომელიც გამოიყენება ქვემოთ ჩამოთვლილი ყველა რაოდენობით.
- ატომის ან იზოტოპის ატომური მასა:
იგი მიიღება წინა პუნქტში აღნიშნულ საცნობარო მნიშვნელობასთან შედარების შედეგად. მაგალითად, ატომური მასა 919F მოცემულია მასის სპექტრომეტრის მიერ, რომელიც უდრის 18,9984 u. დამრგვალება, ის უდრის 19-ს, რაც იგივე მნიშვნელობა აქვს, რაც მისი მასის რიცხვი (A). ეს მნიშვნელობა ნიშნავს, რომ ელემენტის ატომური მასა 919F 19-ჯერ მეტია, ვიდრე მასის 1/12 12ჩ.
- ელემენტის ატომური მასა (AM):
ელემენტის ატომური მასა განისაზღვრება მისი იზოტოპების ატომური მასების შეწონილი საშუალოთი. ეს ხდება თითოეული იზოტოპის ატომური მასების გამრავლებით პროცენტზე, რომელიც ჩანს ელემენტის კონსტიტუციაში. შემდეგ დაემატება ეს მნიშვნელობები, რომლებიც იყოფა 100-ზე, შედეგად მიიღება საერთო პროცენტი.
მაგალითად, ნეონის ელემენტი შედგება სამი იზოტოპისგან, შემდეგი ატომური მასებით და მათი კონსტიტუციით პროცენტული მაჩვენებლებით:
ამ ელემენტის ატომური მასის (MA) გაანგარიშება:
ᲪᲣᲓᲘნეონი = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
ᲪᲣᲓᲘნეონი = 20,179 u
- მოლეკულური მასა (MM):
როგორც სახელიდან ჩანს, იგი გამოიყენება მოლეკულური ნივთიერებების, ანუ ატომებისათვის, რომლებიც დაკავშირებულია ელექტრონების წყვილების განაწილებით, რომლებსაც კოვალენტურ კავშირებს უწოდებენ.
მოლეკულური მასა მიიღება თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობის გამრავლებით მათ ატომურ მასებზე და შედეგების დამატებაზე.
მაგალითად, CO მოლეკულა2 შეიცავს ერთ ნახშირბადს და ორ ჟანგბადს, ამიტომ ნახშირბადის ატომურ მასას გავამრავლებთ 1-ზე; და ჟანგბადი ორით და შემდეგ დაამატეთ ისინი:
მმCO2 = (1. ᲪᲣᲓᲘჩ) + (2. ᲪᲣᲓᲘო)
მმCO2 = (1. 12) + (2. 16)
მმCO2 = 12 + 32
მმCO2 = 44 შენ
- მასობრივი ფორმულა:
ეს იგივე გაანგარიშებაა, რომელიც შესრულებულია მოლეკულური მასისთვის, თუმცა იონური ნაერთებისთვის. ამ შემთხვევაში სახელი განსხვავებულია, რადგან ისინი დაჯგუფებულია არა მოლეკულებში, არამედ იონების მტევნებად. რადგან მოლეკულები არ არსებობს, აშკარად აზრი არ აქვს მოლეკულურ მასაზე საუბარს, მაგრამ გაანგარიშების მიზეზი იგივეა.
მაგალითი:
NaCl
↓ ↓
23 +35,5 → ფორმულის მასა = 58,5 u
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm