პოტენციური განსხვავება (დდპ) ა აკუმულატორი არის ორი ელექტროდიდან წარმოქმნილი ელექტრული დენი ფენომენის საშუალებით დაჟანგვა და შემცირება. ასევე შეგვიძლია ddp ელექტროძრავის ძალა (რომლის აბრევიატურა არის emf) ან პოტენციური ვარიაცია (რომლის აბრევიატურა არის ΔE).
ელექტროენერგია, რომელიც წარმოიქმნება, როდესაც ელექტრონები გადაადგილდებიან ელექტროდიდან, რომელიც განიცდის დაჟანგვას ელექტროდის მიმართ, რომელიც განიცდის შემცირებას, არის დდპ, რომელზეც ყოველთვის მიუთითებს ერთეული ვოლტი (სიმბოლო V).
უჯრედში წარმოებული ddp ძაბვა დამოკიდებულია იმ პოტენციალზე, რაც ელექტროდებს აქვთ. ყველა ელექტროდს აქვს დაჟანგვის ან შემცირების უნარი, ასე რომ, თუ ის იჟანგება, ეს იმიტომ ხდება, რომ მისმა დაჟანგვის პოტენციალმა გადააჭარბა სხვა ელექტროდს ან პირიქით.
? ddp გაანგარიშება
ამისთვის გამოთვალეთ ddp ბატარეისთვის აუცილებელია რომ ვიცოდეთ თითოეული ელექტროდის შემცირების ან დაჟანგვის პოტენციალი:
ΔE = Eძირითადი შემცირება - დამცირედი შემცირება
ან
ΔE = Eუფრო დიდი დაჟანგვა - დამცირე დაჟანგვა
ელექტროდის შემცირების პოტენციალს აქვს იგივე მნიშვნელობა, როგორც მისი დაჟანგვის პოტენციალი, მაგრამ საპირისპირო ნიშნით.
? Ddp გაანგარიშების მაგალითები
(ESCS-DF) უჯრედები და ელემენტები არის მოწყობილობები, რომლებშიც ელექტროენერგია წარმოიქმნება დაჟანგვის შემცირების რეაქციის შედეგად. ელექტროდების შემცირების სტანდარტული პოტენციალის ცოდნა:
ას2+ + 2 და– Cu E ° = + 0,34 ვ
აღ+ + და– Ag E ° = + 0,80 ვ
სტანდარტული | პოტენციური სხვაობა (ΔE °) Cu | ას2+ (1 მ) || აღ+ (1 მ) | Ag ტოლია:
ა) 0.12 ვ ბ) 0.46 ვ გ) 1.12 ვ დ) 1.14 ვ ე) 1.26 ვ
რეზოლუცია:
დაძირითადი შემცირება = + 0,80 ვ
დამცირედი შემცირება = + 0,34 ვ
ΔE = Eძირითადი შემცირება - დამცირედი შემცირება
ΔE = 0,80 - 0,34
ΔE = 0.46V.
(UESPI) Eletroquímica– ს მნიშვნელოვანი წვლილი დღესდღეობით არის პორტატული ელემენტები, რომლებიც გამოიყენება ელექტრონულ მოწყობილობებში. ეს ელემენტები არის ელექტროქიმიური უჯრედები, რომელშიც მიმდინარეობს ელექტრონების დინება წრეში სპონტანური ქიმიური რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი ან რეაქციის დამუშავების იძულებითი მოქმედება სპონტანური. ამ თვალსაზრისით, გალვანური უჯრედი იყენებს ჟანგვის გამტარობის რეაქციებს ქიმიური ენერგიის ელექტრულ ენერგიად გადასაკეთებლად. განსაზღვრეთ გალვანური უჯრედის მიერ წარმოებული ძაბვა, რომელშიც ხდება რეაქცია
აღ+(აქ) + Cr2+(აქ) → აღ(s) + Cr3+(აქ),
და სადაც იონური კონცენტრაციები ტოლია 1 მოლი. ლ–1. დაჟანგვის სტანდარტული პოტენციური მონაცემები 25 ° C ტემპერატურაზე:
Cr2+(აქ) და– + Cr3+(აქ) ΔE = -0,41V
აღ(s) და– + აგ+(აქ) ΔE = - 0.80 ვ
ა) –0,39 ვ ბ) +0,39 ვ გ) –1,21 ვ დ) +1,21 ვ ე) + 1,61 ვ
რეზოლუცია:
დაუფრო დიდი დაჟანგვა = + 0,80 ვ
დამცირე დაჟანგვა = -0,80 ვ
ΔE = Eუფრო დიდი დაჟანგვა - დამცირე დაჟანგვა
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39 ვ.
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm