რა არის ქიმიური ხსნარების კონცენტრაცია?

როგორც აღნიშნულია ტექსტში ”რა არის ქიმიური ხსნარი?”, გამოსავალი არის ერთგვაროვანი ნარევები, რომელშიც უმეტესად ხდება ხსნადი (გამხსნელი ნივთიერება) უფრო მცირე რაოდენობითაა და გამხსნელი (ნივთიერება, რომელიც ხსნის ხსნადს) უფრო დიდი რაოდენობითაა.

ყოველდღიურ ცხოვრებაში, ხსნარში არსებული ხსნადისა და გამხსნელის რაოდენობიდან გამომდინარე, ჩვეულებრივ ვამბობთ, რომ ის არის სუსტი ან ძლიერი, რაც მიუთითებს მის გაჯერებაზე. მაგალითად, როდესაც წვენს ვამზადებთ წყალში ფხვნილის გახსნით, თუ ცოტა ფხვნილს დავამატებთ და დავლევთ, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ წვენი სუსტია (განზავებული). მაგრამ თუ ჩვენ შევძლებთ ძალიან დიდი რაოდენობით ფხვნილის წყალში გახსნას, ვიტყვით, რომ წვენი ძლიერია (კონცენტრირებული).

ამასთან, არსებობს გარკვეული შემთხვევები, როდესაც ხსნარში არსებული ხსნადი და გამხსნელი უნდა იყოს ზუსტი, როგორც ინტრავენური ინექციების შემთხვევაში (მაგალითად, მარილიანი მარილი) და ლაბორატორიებსა და ინდუსტრიებში გამოყენებული ხსნარები ქიმიური

სიდიადე, რომელიც ამას უკავშირებს, არის კონცენტრაცია. ასე რომ, ჩვენ შეგვიძლია შემდეგი განმარტება მივცეთ:

“ქიმიური ხსნარების კონცენტრაცია ნიშნავს ხსნარის რაოდენობას, რომელიც არსებობს სტანდარტული რაოდენობის ხსნარში ან სტანდარტული რაოდენობით გამხსნელში. ”

ხსნარების კონცენტრაციის გაზომვა შესაძლებელია სხვადასხვა ერთეულების ან რიცხვითი მიმართებების გამოყენებით, რაც დამოკიდებულია დაკავშირებულ სიდიდეებზე. გამოყენებული ძირითადი კონცენტრაციები ნაჩვენებია ქვემოთ. მათი მათემატიკური ფორმულების დათვალიერებისას, გაითვალისწინეთ, რომ ინდექსები გამოიყენება დიფერენცირებისთვის, როდესაც საქმე ეხება ხსნადს (ინდექსი 1), გამხსნელს (ინდექსი 2) და ხსნარს (ინდექსი არ არის):

* საერთო კონცენტრაცია ან მასის კონცენტრაცია(ჩ):ჩამოთვლილია ხსნარის მოცემული მოცულობაში არსებული ხსნადი მასის ოდენობით. თქვენი SI ერთეული გრამია ლიტრზე (გ / ლ):

C = მ₁
ვ

* კონცენტრაცია რაოდენობის ან კონცენტრაციის რაოდენობით მოლ / ლ-ში (მ):იგი ასევე ცნობილია როგორც მოლური კონცენტრაცია და მოლარობა. ჩამოთვლილია ხსნარის მოცემულ მოცულობაში არსებული ნივთიერების რაოდენობის (მოლი). მისი SI ერთეული არის მოლი ლიტრზე (მოლ / ლ):

M = არა₁ან M = __მ₁__
V მ₁. ვ

* სიმჭიდროვე (დ):ჩამოთვლილია ხსნარის მასის რაოდენობა (გამხსნელი მასა + ხსნადი მასა) და ამ ხსნარის მოცულობა. მისი SI ერთეული გრამია ლიტრზე (გ / მლ):

დ =  მ ან დ = მ₁ + მ₂
V V

* თსათაური ან მასის პროცენტი(τ):ჩამოთვლილია გამხსნელის მასა და ხსნარის მასა. მას არ აქვს ერთეული ან ლაპარაკობს პროცენტული თვალსაზრისით:

τ = მ₁ან τ = ___მ₁___
მ მ₁ + მ₂

როდესაც გვინდა მიუთითოთ პროცენტული მასა, უბრალოდ გავამრავლოთ მიღებული შედეგი 100% -ზე.

მაგალითად, ქვემოთ მოყვანილი მარილიანი მარილია, რომელიც წარმოადგენს გამოხდილი წყლის ხსნარს NaCl. ასე რომ, როდესაც მათ ეტიკეტზე პროცენტს ვხედავთ მასით ტოლია 0.9%, ეს ნიშნავს, რომ 100 გ ხსნარი შეიცავს 0.9 გრამ NaCl. ამრიგად, შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ თქვენი სათაური უდრის 0.009-ს.

ასევე არსებობს ტსათაური მოცულობით რომელიც უკავშირდება ხსნადი და ხსნარის მოცულობას:

τ_ვ=ვ₁
ვ

* ნაწილები მილიონზე (ppm): მიუთითებს, თუ რამდენი ნაწილაკია გახსნილი (მასით ან მოცულობით) მილიონში (1 000 000 ან 10)⁶) ხსნარის ნაწილების (ასევე მასით ან მოცულობით).

1 ppm = __ხსნადი ნივთიერების 1 ნაწილი__
10⁶ ხსნარის ნაწილები

* მორალი (W):ჩამოთვლილია ხსნადში არსებული ნივთიერების რაოდენობა (მოლები) მასის მიხედვით, გამხსნელის კილოგრამებში:

W = არა₁
მ₂

ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია

წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm