იონური ბმა ორ ატომს შორის ურთიერთქმედების სამი ტიპიდან ერთია (სხვა ობლიგაციებია კოვალენტური და მეტალიკი). საათზე იონური ბმა, ერთ-ერთი ატომი უნდა იყოს ა მეტალიდა სხვა, ამეტალი ან წყალბადის.
პრინციპები, რომლებიც საფუძვლად უდევს ა იონური ბმა სულ ორია: ელექტრონების დაკარგვა ატომის მიერ (მაღალი მეტალის ხასიათი) და ამ ელექტრონების მომატება სხვა ატომის მიერ (მაღალი არამეტალური ხასიათი).
იხილეთ აგრეთვე: რა არის ვალენტობის ფენა?
ელემენტების დატვირთვა თითოეული ოჯახისთვის
ატომის მუხტები იცავს პრინციპს ოქტეტების თეორიასტაბილურობის მისაღწევად, ატომს უნდა ჰქონდეს რვა ელექტრონი ვალენტურ გარსში.
მეტალების შემთხვევაში, ეს სტაბილურობა მიიღწევა ელექტრონების დაკარგვით; მეორეს მხრივ, არალითონებში, ეს ხდება ელექტრონების მომატების გზით.
ტუტე ლითონების ოჯახი (ვალენსიის გარსში აქვს 1 ელექტრონი) = მუხტი +1;
ოჯახის ოჯახი დედამიწის ტუტე ლითონები (აქვს 2 ელექტრონი ვალენტურ გარსში) = მუხტი +2;
ბორის ოჯახი (ვალენსიის გარსში აქვს 3 ელექტრონი) = თუ ლითონი, მუხტი +3; თუ არამეტალია, მუხტი -3;
ნახშირბადის ოჯახი (აქვს 4 ელექტრონი ვალენტურ გარსში) = თუ ლითონი, მუხტი +3; თუ არამეტალია, მუხტი -3;
აზოტის ოჯახი (ვალენტური გარსით აქვს 5 ელექტრონი) = თუ ლითონი, მუხტი +5; თუ არამეტალია, მუხტი -3;
ოჯახის ოჯახი ქალკოგენები (6 ელექტრონი აქვს ვალენტურ გარსში) = თუ ლითონი, მუხტი +6; თუ არამეტალია, მუხტი -2;
ოჯახის ოჯახი ჰალოგენები (აქვს 7 ელექტრონი ვალენტურ გარსში) = მუხტი -1.
იხილეთ აგრეთვე: ოქტეტის წესის გამონაკლისები
ნივთიერების ფორმულა, რომელსაც ქმნის იონური ბმა იონ-ფორმულას უწოდებენ, რომელიც აგებულია ლითონის და არამეტალური (ან წყალბადის) მუხტების გადაკვეთისგან. ამ კროსოვერში ერთის მუხტი ხდება სხვისი ატომური ინდექსი (ატომების რაოდენობა).
ჯვრის წარმოდგენა იონური ნაერთის იონ-ფორმულის შესაქმნელად
მაგალითი
ნახეთ, როგორ გამოიყურება იონური ნივთიერების იონ-ფორმულა, რომელსაც აქვს ალუმინის (აბრევიატურა ალ) და ჟანგბადი (აბრევიატურა O):
ალუმინის არის ლითონი, რომელიც ეკუთვნის ბორის ოჯახს, ანუ მას აქვს მუხტი +3;
ჟანგბადი არის არა მეტალი, რომელიც მიეკუთვნება ქალკოგენების ოჯახს, ანუ მას აქვს მუხტი -2;
ლუისის ელექტრონული ფორმულა
ლუისის ელექტრონული ფორმულა აჩვენებს იონური ბმა ორ ან მეტ ატომს შორის, ეს ნიშნავს, რომ მათ შორის ელექტრონები (სფეროებითაა გამოსახული) დაკარგვასა და მომატებაზე. მასში ვუშვებთ თითოეული ჩართული ელემენტის ვალენტურ გარსის ელექტრონებს.
განვიხილოთ წინა მაგალითი. ამ შემთხვევაში ალუმინს (მარცხნივ განლაგებული) აქვს 3 ელექტრონი (ბორის ოჯახი), ხოლო ჟანგბადს (მარჯვნივ) 6 ელექტრონი (ქალკოგენთა ოჯახი). ელექტრონები შეიძლება განთავსდეს ელემენტის აბრევიატურას ზემოთ, ქვემოთ, მარჯვნივ ან მარცხნივ. ლითონში ისინი ყოველთვის არიან აბრევიატურას მარჯვენა მხარეს. არამეტალში, მარცხენა მხარე, სასურველია, იყოს ელექტრონების გარეშე:
ელექტრონების მომატება და ზარალი წარმოდგენილია ისრით, რომელიც ლითონის ელექტრონიდან გადადის ამეტალური აკრონიმის მარცხენა (ცარიელი) მხარეს:
იონური ნაერთების მახასიათებლები (იონური ბმისგან წარმოქმნილი ნივთიერებები)
მყარი ოთახის ტემპერატურაზე;
უფრო მაღალი დნობის და დუღილის ტემპერატურა ვიდრე მოლეკულური ნაერთები;
ისინი პოლარულია;
ტანჯვა დისოციაცია წყალში გახსნისას;
ისინი ახდენენ ელექტროენერგიას, თუ წყალში გახსნიან ან თხევად მდგომარეობაში არიან (შერწყმის პროცესის გავლის შემდეგ);
საერთოდ, ისინი წყალში ხსნადია.
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპესი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm