მარილის ჰიდროლიზი ძლიერ მჟავებსა და ბაზებს შორის ეს ხდება მაშინ, როდესაც მარილში არსებული კატიონი არ ურთიერთქმედებს წყალში არსებულ ანიონთან და მარილში არსებული ანიონი არ ურთიერთქმედებს წყალში არსებულ კატიონთან. მარილისა და წყლის კატიონებსა და ანიონებს შორის ჰიდროლიზი ხდება მხოლოდ მაშინ, როდესაც წარმოქმნილი პროდუქტი არის სუსტი მჟავა, სუსტი ფუძე ან ორივე. ეტაპობრივად გაიგეთ მარილის ჰიდროლიზი ძლიერ მჟავებსა და ძლიერ ბაზებს შორის:
ა) ნაბიჯი 1: წყლის იონიზაცია
წყალი არის ნივთიერება, რომელსაც აქვს ტანჯვის უნარი აუტიონიზაცია, ანუ ის წარმოქმნის ჰიდრონიუმის კატიონს (H+) და ჰიდროქსიდის ანიონი (OH)-) მისი სტრუქტურიდან.
განტოლება, რომელიც წარმოადგენს წყლის თვითიონიზაციას
ბ) ნაბიჯი 2: დისოციაცია მარილის
როდესაც მარილს წყალს ამატებენ, ის გადის დისოცირების პროცესს. ვინაიდან მარილი არის იონური ნაერთი, წყალში მისი კატიონები და ანიონები გამოიყოფა გარემოში, როგორც ქვემოთ მოცემულ განტოლებაში:
განტოლება, რომელიც წარმოადგენს ნებისმიერი მარილის დისოციაციას
გ) ნაბიჯი 3: ძლიერი მჟავებისა და ბაზების მარილის ჰიდროლიზი
ძლიერი მჟავასთვის:
როდესაც მარილის ანიონი შერწყმულია H- სთან+ წყლის შესაქმნელად HCl, HBr, HI ან სხვა მჟავა, რომელშიც ჟანგბადის რაოდენობის გამოკლება წყალბადის რაოდენობით არის 2-ის ტოლი ან მეტი, ჩვენ გვექნება ძლიერი მჟავა. ამიტომ, ხსენებულ იონებს შორის კომბინაცია არ ხდება.ძლიერი საძირკვლისთვის: როდესაც IA (ტუტე ლითონები) ან IIA (ტუტე მიწის ლითონები, მაგნიუმის გარდა) ოჯახების მარილის კატიონი შერწყმულია OH– სთან- წყლის, ის შექმნის ა ძლიერი საფუძველი. ამიტომ, ხსენებულ იონებს შორის კომბინაცია არ ხდება.
როდესაც მარილის იონები არ ურთიერთქმედებენ წყლის იონებთან, ჩვენ გვაქვს შემდეგი განტოლება:
განტოლება, რომელშიც ნაჩვენებია ხსნარში არსებული ყველა იონი
შეჯამებით, რადგან მარილის იონები არ ურთიერთქმედებენ წყლის იონებთან, მარილის იონები არ უწყობს ხელს საბოლოო ხსნარის შეცვლას. ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ მარილის ჰიდროლიზის განტოლება ძლიერ მჟავებსა და ძლიერ ფუძეებს შორის მხოლოდ წყლის იონიზაციის განტოლებით.
განტოლება, რომელიც წარმოადგენს ძლიერი მჟავებისა და ბაზების ჰიდროლიზს
დ) მარილის ჰიდროლიზის მაგალითი ძლიერ მჟავებსა და ბაზებს შორის
როდესაც წყალში დავამატებთ კალიუმის ქლორატის მარილს (KClO)3), მარილი გამოყოფს და ათავისუფლებს კალიუმის კატიონს (K+) და ქლორატის ანიონი (ClO)3-) შუაში.
დისოციაციის განტოლება კალიუმის ქლორატისთვის
მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს, რომ წყალი გადის თვითიონიზაციას და უზრუნველყოფს ჰაერს ჰიდრონიუმის კათიონით (H+) და ჰიდროქსიდის ანიონი (OH)-). ახლა უნდა შევაფასოთ მარილსა და წყლის იონებს შორის ურთიერთქმედება.
როდესაც ჰ+ ურთიერთქმედებს ClO– სთან3-, ის ქმნის ქერქლოვან მჟავას (HclO)3). მას შემდეგ, რაც ჟანგბადის რაოდენობის გამოყოფა მალამომჟავაში მაიონიზებელი წყალბადის რაოდენობით 2 არის, ეს ძლიერია. ამიტომ, იონებს შორის ურთიერთქმედება არ ხდება.
როდესაც K კათიონი+ ურთიერთქმედებს OH ანიონთან-, ჩვენ გვაქვს ძლიერი ფუძის წარმოქმნა, რადგან კალიუმი არის ტუტე ლითონი. ამიტომ, იონებს შორის ურთიერთქმედება არ ხდება.
განტოლება, რომელიც წარმოადგენს მარილის ჰიდროლიზს ძლიერ მჟავებსა და ბაზებს შორის წყალში კალიუმის ქლორატის დაშლის შედეგად:
კალიუმის ქლორატის ჰიდროლიზის ქიმიური განტოლება
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm